福建省连城一中2011届高三第4次理综试题（理综化学）

福建省连城一中2011届高三第4次理综试题（理综化学）一、选择题要求：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于化学键的叙述正确的是：A.共价键和离子键都是原子间形成的化学键B.金属键是金属原子间形成的化学键C.氢键是分子间形成的化学键D.氧键是分子间形成的化学键2.下列物质中，属于分子晶体的是：A.氯化钠B.硅C.氧气D.氯化钾3.下列反应中，不属于置换反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列物质中，具有还原性的是：A.CuB.FeC.H2D.O25.下列关于溶液的叙述正确的是：A.溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物B.溶液的浓度越高，溶质的质量分数越大C.溶液的浓度越低，溶质的质量分数越小D.溶液的浓度与溶质的质量无关6.下列关于酸碱盐的叙述正确的是：A.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是电离时产生的阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物D.以上说法都不正确7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是：A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是单质B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是化合物C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是离子D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是分子8.下列关于化学平衡的叙述正确的是：A.化学平衡是可逆反应的特有现象B.化学平衡是反应物和生成物浓度相等的条件C.化学平衡是反应速率相等的条件D.化学平衡是反应物和生成物浓度相等且反应速率相等的条件9.下列关于化学实验的叙述正确的是：A.在进行化学实验时，要严格遵守操作规程B.在进行化学实验时，要注意安全C.在进行化学实验时，要注重实验结果D.以上说法都不正确10.下列关于化学计算的应用正确的是：A.化学计算可以用于计算物质的相对分子质量B.化学计算可以用于计算物质的摩尔质量C.化学计算可以用于计算化学反应的化学计量数D.以上说法都不正确二、填空题要求：本题共10小题，每小题2分，共20分。11.简述化学键的形成过程。12.简述置换反应的定义。13.简述氧化还原反应的定义。14.简述溶液的浓度与溶质的质量分数的关系。15.简述化学平衡的定义。16.简述化学实验的基本原则。17.简述化学计算的应用。18.简述化学实验中常见的危险品。19.简述化学实验的基本操作。20.简述化学实验报告的撰写要求。四、简答题要求：本题共5小题，每小题4分，共20分。请根据所学知识，简要回答以下问题。21.解释酸碱中和反应的本质，并举例说明。22.解释同分异构体的概念，并举例说明。23.解释配位键的形成原理，并举例说明。24.解释化学平衡的动态平衡原理，并举例说明。25.解释化学实验中误差的来源及减小误差的方法。五、计算题要求：本题共5小题，每小题5分，共25分。请根据所给条件和公式，计算出以下问题。26.计算下列化学反应的化学计量数：2H2+O2=2H2O27.计算下列物质的相对分子质量：C2H6O28.计算下列溶液的溶质质量分数：25g的10%的盐酸溶液29.计算下列化学反应的反应热：C+CO2=2CO30.计算下列化学反应的生成物的质量：根据反应式4Fe+3O2=2Fe2O3，如果反应物铁的质量为5.6g，计算生成的氧化铁的质量。六、实验题要求：本题共5小题，每小题5分，共25分。请根据所给实验步骤，完成以下实验操作。31.实验步骤：取少量NaOH溶液于试管中，加入过量CuSO4溶液，观察现象，写出反应方程式。32.实验步骤：取少量FeSO4溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。33.实验步骤：取少量KClO3固体于试管中，加热至不再产生气泡，观察现象，写出反应方程式。34.实验步骤：取少量HCl溶液于试管中，加入少量AgNO3溶液，观察现象，写出反应方程式。35.实验步骤：取少量NaCl溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，观察现象，写出反应方程式。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：氢键是分子间形成的化学键，如水分子间的氢键。2.C解析：氧气是由氧分子组成的分子晶体。3.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2H2O2=2H2O+O2↑是分解反应。4.C解析：氢气具有还原性，可以与氧化剂发生反应。5.A解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其浓度与溶质的质量分数有关。6.A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl。7.B解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是化合物，如Fe和CuSO4。8.D解析：化学平衡是反应物和生成物浓度相等且反应速率相等的条件。9.A解析：在进行化学实验时，要严格遵守操作规程，确保实验安全。10.C解析：化学计算可以用于计算化学反应的化学计量数。二、填空题11.化学键的形成过程是通过原子间电子的共享或转移来实现的。12.置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。13.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。14.溶液的浓度与溶质的质量分数成正比。15.化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。16.化学实验的基本原则包括安全、准确、可靠、简洁。17.化学计算的应用包括计算物质的相对分子质量、摩尔质量、化学反应的化学计量数等。18.化学实验中常见的危险品包括易燃物、易爆物、腐蚀性物质等。19.化学实验的基本操作包括称量、溶解、加热、冷却、过滤等。20.化学实验报告的撰写要求包括实验目的、原理、步骤、结果、讨论等。四、简答题21.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。22.同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。23.配位键的形成原理是中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，形成配位键。24.化学平衡的动态平衡原理是指反应物和生成物的浓度不再随时间变化，但反应仍在进行。25.化学实验中误差的来源包括仪器误差、操作误差、环境误差等，减小误差的方法包括校准仪器、规范操作、控制环境等。五、计算题26.化学计量数：2H2+O2=2H2O，化学计量数为2：1：2。27.相对分子质量：C2H6O的相对分子质量为46。28.溶质质量分数：25g的10%的盐酸溶液中，溶质质量为2.5g。29.反应热：C+CO2=2CO，反应热为-393.5kJ/mol。30.生成物的质量：根据反应式4Fe+3O2=2Fe2O3，铁的质量为5.6g，生成的氧化铁的质量为8g。六、实验题31.实验现象：生成蓝色沉淀，反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。32.实验现象：生成白色沉淀，反应方程式：FeSO4+BaCl2=BaSO4