广东省佛山市南海区里水高中10-11学年高二第二次阶段考试（化学理）

广东省佛山市南海区里水高中10-11学年高二第二次阶段考试（化学理）一、选择题要求：从下列各题给出的四个选项中，每题选出正确答案，并将答案填涂在答题卡上。1.下列物质中，属于非电解质的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CH3COOH2.下列反应中，属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4.下列有机物中，属于烯烃的是：A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3COOH5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O二、填空题要求：将正确答案填写在答题卡上的横线上。6.碳酸的化学式为______，碳酸钠的化学式为______。7.下列物质的化学式分别为：氢氧化钠（______）、硫酸铜（______）、氯化钠（______）、氧化铁（______）。8.某元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该元素的化合价为______。9.下列离子的电子式分别为：Na+（______）、Cl-（______）、OH-（______）。10.下列有机物的名称分别为：CH3CH2CH2CH3（______）、CH3CH=CHCH3（______）、CH3CH2CH2OH（______）、CH3COOH（______）。三、简答题要求：请将答案填写在答题卡上的横线上。11.简述电解质和非电解质的概念。12.简述氧化还原反应的特点。13.简述有机物的分类。四、实验题要求：根据实验原理，完成下列实验步骤和观察结果。14.实验室制取二氧化碳的原理是什么？请写出相应的化学方程式。15.实验室制取二氧化碳的实验步骤有哪些？请简要描述。16.在制取二氧化碳的实验中，如何检验二氧化碳的收集是否满？17.实验室制取氢气的原理是什么？请写出相应的化学方程式。18.实验室制取氢气的实验步骤有哪些？请简要描述。19.在制取氢气的实验中，如何防止氢气与空气混合发生爆炸？20.实验室制取氧气的原理是什么？请写出相应的化学方程式。21.实验室制取氧气的实验步骤有哪些？请简要描述。22.在制取氧气的实验中，如何观察氧气的生成？五、计算题要求：根据题目所给的数据，进行计算，并将结果填写在答题卡上的横线上。23.10g5%的氢氧化钠溶液中，含有多少克氢氧化钠？24.25g98%的硫酸溶液中，含有多少克硫酸？25.将20g10%的盐酸溶液与30g15%的氢氧化钠溶液混合，计算反应后溶液中剩余的氢氧化钠的质量。26.一定温度下，将50g25%的氯化钠溶液与50g15%的氯化钠溶液混合，计算混合后溶液的质量分数。27.10L0.5mol/L的硫酸溶液，需要多少克硫酸才能配制成1mol/L的硫酸溶液？六、综合题要求：根据题目所给的信息，进行分析和解答，并将答案填写在答题卡上的横线上。28.下列物质中，哪些属于电解质？哪些属于非电解质？请简要说明理由。A.氯化钠B.冰醋酸C.乙醇D.氢氧化钠溶液29.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些不属于氧化还原反应？请简要说明理由。A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑30.下列有机物中，哪些属于烯烃？哪些属于醇？请简要说明理由。A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3COOH本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的物质，水（H2O）虽然可以部分电离，但通常被认为是非电解质。2.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.A解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是强酸，其溶液pH值最低。4.B解析：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。5.C解析：氧化还原反应涉及电子的转移，而CaCO3分解只是物质形态的改变，不涉及电子转移。二、填空题6.H2CO3，Na2CO3解析：碳酸是二元弱酸，其化学式为H2CO3；碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的盐，化学式为Na2CO3。7.NaOH，CuSO4，NaCl，Fe2O3解析：氢氧化钠的化学式为NaOH；硫酸铜的化学式为CuSO4；氯化钠的化学式为NaCl；氧化铁的化学式为Fe2O3。8.+6解析：硫的最高价氧化物的水化物为H2SO4，硫的化合价为+6。9.Na+，Cl-，OH-解析：Na+是钠离子，没有外层电子；Cl-是氯离子，最外层有8个电子；OH-是氢氧根离子，最外层也有8个电子。10.正丁烷，2-丁烯，正丁醇，乙酸解析：正丁烷是四个碳原子直链烷烃；2-丁烯是四个碳原子含有一个碳碳双键的烯烃；正丁醇是四个碳原子含有一个羟基的醇；乙酸是含有两个碳原子和一个羧基的有机酸。三、简答题11.电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。12.氧化还原反应的特点包括：反应物中有元素的化合价发生变化；氧化剂被还原，还原剂被氧化。13.有机物可以分为脂肪烃、芳香烃、醇、醚、酮、醛、羧酸等类别。四、实验题14.原理：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳。化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑15.实验步骤：将石灰石（CaCO3）放入锥形瓶中，加入适量稀盐酸，塞紧瓶口，通过导管收集产生的二氧化碳气体。16.检验方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则表示二氧化碳已收集满。17.原理：金属与酸反应生成氢气。化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑18.实验步骤：将锌片放入锥形瓶中，加入适量稀盐酸，塞紧瓶口，通过导管收集产生的氢气。19.防止方法：在收集氢气的过程中，确保试管口略低于试管底部，防止氢气与空气混合。20.原理：加热含氧化物的物质生成氧气。化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑21.实验步骤：将氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合，加热至分解，通过导管收集产生的氧气。22.观察方法：在试管口放置带火星的木条，若木条复燃，则表示氧气已生成。五、计算题23.10g×5%=0.5g解析：10g溶液中含有的氢氧化钠质量为10g×5%=0.5g。24.25g×98%=24.5g解析：25g溶液中含有的硫酸质量为25g×98%=24.5g。25.剩余氢氧化钠的质量=30g×15%-20g×10%=4.5g-2g=2.5g解析：根据化学方程式，1molNaOH与1molHCl反应生成1molNaCl和水。所以，10g10%的盐酸中含有的HCl质量为10g×10%=1g，与NaOH反应后剩余的NaOH质量为30g×15%-20g×10%=2.5g。26.混合后溶液的质量分数=(50g×25%+50g×15%)/(50g+50g)=20%解析：混合后溶液中氯化钠的总质量为50g×25%+50g×15%=12.5g+7.5g=20g，总质量为100g，所以质量分数为20%。27.所需硫酸的质量=10L×0.5mol/L×(98g/mol/1000mL/L)=4.9g解析：将10L0.5mol/L的硫酸溶液稀释到1mol/L，需要增加的硫酸质量为10L×0.5mol/L×(98g/mol/1000mL/L)=4.9g。六、综合题28.电解质：氯化钠，氢氧化钠溶液；非电解质：冰醋酸，乙醇解析：氯化钠在水中溶解后可以电离成Na+和Cl-，因此是电解质；氢氧化钠溶液中NaOH可以电离成Na+和OH-，也是电解质；冰醋酸和乙醇在水中不电离，因此是非电解质。29.氧化还原反应：2H2+O2→2H2O，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；非氧化还原反应：CaCO3→CaO+CO2↑，2KClO3→2KCl+3O2↑解析：氧化还原反应中有元素的化合价发生变化，2H2+O2→2H2O和Fe+Cu