热化学方程式-中和热

热化学方程式第1页能够表示化学反应热效应化学方程式

热化学方程式

能表示参加反应物质量和反应热

关系化学方程式。1、定义：含义：热化学方程式不但表示反应物质改变,还表示了能量改变.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/molΔH

=H2(g)+I2(g)====HI(g)－7.45kJ/mol200℃101kPa第2页③必须标明各种物质状态(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。①需注明反应温度和压强；因反应温度和压强不一样时，其△H不一样。（对于25℃、101KPa时进行反应能够不注明）2、热化学方程式书写注意事项：第3页【练习】在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放571.6kJ热量，假如4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJA.大B.小C.相等D.无法确定固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。B反应热大小不但温度、压强相关，还与反应物及生成物状态相关第4页思索1、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量分析：反应物状态，数量和生成物数量都相同，但因为气态水转化为液态要放出一定热量∴Q2＞Q1第5页B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思索２、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量总和小于由气态S直接燃烧所放出热量，Q1>Q2。第6页C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思索３、在同温、同压下，比较以下反应放出热量Q1、Q2大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放热量Q2，∴Q2＞Q1第7页⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反。⑥不需要注明反应条件。不用↑或↓符号。⑤ΔH数值与反应计量数成百分比；计量数加倍，ΔH加倍。④热化学方程式中各物质化学式前面计量数能够用整数表示，也能够用分数表示。

相同情况下

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2第8页热化学方程式书写步骤：1、写出化学反应方程式2、注明反应物和生成物状态3、标明反应热△H(注意单位和+、-）4、注明反应温度和压强（不注明指常温常压）5、检验第9页例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ热量，请写出该反应热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

∆H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

∆H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2

(g)，需吸收68kJ热量；写出热化学方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

∆H=+

68kJ/mol第10页例3、沼气主要成份是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量。则以下热化学方程式中正确是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol第11页A例4、已知在1×105Pa，298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

第12页A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热化学方程式正确是（）A课堂练习第13页2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放能量为Q3kJ。以下关系式中正确是（）

A2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B课堂练习第14页3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应热化学方程式正确是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第15页课堂练习4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d关系正确是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第16页

实践活动中和反应反应热测定第17页中和热1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时反应热叫做中和热。2.单位:KJ/mol3.注意①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热；②酸和碱反应③标准:生成1molH2O(l)放出热量.第18页NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol中和反应与反应热第19页4.(1)强酸、强碱稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反应过程中有其它物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热普通低于57.3kJ/mol，因为电离吸热。第20页中和热测定第21页●试验目标:测定强酸与强碱反应反应热●学习重点:中和反应反应热测定原理和方法。●试验用具大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液第22页试验装置第23页试验中必须知道数据有哪些？怎样计算本试验中和热?

试验原理:Q=mc△tQ:中和反应放出热量m:反应混合液质量c:混合液比热容惯用4.18J·(g·℃)△t:反应前后温度差试验步骤：看书P4-5并回答下列问题第24页试验步骤：看书P4-5并讨论以下问题1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？

2.为何要将碱溶液一次性倒入？

3.为何要读取它最高温度？

4.所取酸和碱量是否一样，为何？

第25页讨论以下问题

1.本试验中若把50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所改变？为何？2.若改用100mL0.50mol/L盐酸和100mL0.55mol/LNaOH溶液，所测中和热数值是否约为本试验结果二倍（假定各步操作没有失误）？第26页［练习］50mL0.50mol/L