2024北京重点校高一（下）期中化学汇编：硫的转化2（鲁科版）

第1页/共1页2024北京重点校高一（下）期中化学汇编硫的转化2（鲁科版）一、单选题1．（2024北京五中高一下期中）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．（2024北京北师大附中高一下期中）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)3．（2024北京回民学校高一下期中）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化4．（2024北京北师大实验中学高一下期中）下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH35．（2024北京五中高一下期中）下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO26．（2024北京景山学校高一下期中）高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A．“蒸粮”时加热 B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温 D．“馏酒”时控温7．（2024北京第八十中学高一下期中）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象金属为铜金属为锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS为黑色固体)；可燃下列说法不正确的是A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关8．（2024北京15中高一下期中）双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I中，生成物只有Na2SO3B．过程II中，硫元素的化合价发生改变C．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用D．脱除SO2的目的是防止污染空气9．（2024北京15中高一下期中）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准10．（2024北京北师大二附中高一下期中）下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀11．（2024北京五中高一下期中）如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体12．（2024北京景山学校高一下期中）图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是A．空气中的溶于水也会形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中转化为C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能二、填空题13．（2024北京北师大附中高一下期中）工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是FeS2(二硫化亚铁)。请回答下列问题：(1)FeS2中铁元素的化合价是。(2)接触室中生成SO3的化学方程式是。(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是。(4)工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式。三、解答题14．（2024北京北师大二附中高一下期中）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是。15．（2024北京五中高一下期中）探究Na2SO3固体的热分解产物。资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。实验证据是。②不能用盐酸代替硫酸的原因是。③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：。

参考答案1．D【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误；B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；综上所述答案为D。2．D【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。3．A【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜迅速反应生成硫酸铜、二氧化硫气体，常温下不反应，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，能与氨气发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中的氢、氧元素以水的形式脱出，蔗糖碳化变黑，故D错误；故选A。4．C【详解】A．Cl2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．SO2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故C符合题意；D．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意；答案选C。5．D【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正确；D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；答案选D。6．C【详解】A.“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，故A不符合题意；B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程，故B不符合题意；C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程，高粱在发酵过程中发生化学变化，并放出热量；故C符合题意；D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，蒸馏是吸热过程，故D不符合题意。故答案选C。7．B【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；B．加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；C．加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；D．结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；答案选B。8．A【分析】过程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。【详解】A．过程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A错误；B．过程II中，硫元素的化合价发生改变，由+4价变为+6价，故B正确；C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；D．SO2有毒，脱除SO2的目的是防止污染空气，故D正确；故选A。9．D【详解】A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确；B．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；C．根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；D．由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32mg·m-3，故达到了二级标准，D错误；故答案为：D。10．B【详解】A．二氧化碳和Na2O2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，从淡黄色Na2O2固体变为白色的碳酸钠固体，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳没有被还原，故A不符合题意；B．氯气使KBr溶液变黄，发生反应，氯气将溴离子氧化成溴单质，自身被还原为氯离子，故B符合题意；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，故C不符合题意；D．氨气使AlCl3溶液产生白色氢氧化铝沉淀，化合价无变化，故D不符合题意；故答案为B。11．A【分析】根据转化关系，乙与水反应生成亚硫酸，则乙为二氧化硫；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，则丙为三氧化硫；甲可与亚硫酸反应生成丁，且甲、丁为火山喷发的产物，则甲为硫化氢，丁为单质硫。【详解】A．甲为H2S，S为-2价，只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A判断错误；B．乙、丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B判断正确；C．乙为二氧化硫，含有的S为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C判断正确；D．丁为单质S，其为黄色或淡黄色固体，D判断正确；答案为A。12．C【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误；B．一氧化氮不溶于水，故B错误；C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误；故选C。13．＋22SO2＋O22SO3SO2、O22NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O【详解】(1)根据化合价法则，FeS2中硫元素为-1价，所以铁元素的化合价是+2价；正确答案：＋2。(2)接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为SO3，反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3；正确答案：2SO2＋O22SO3。(3)接触室中发生的反应为2SO2＋O22SO3，所以SO2、O2均有剩余，可以被循环利用；正确答案：SO2、O2。(4)足量氨水和SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O；正确答案：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O。14．CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2对CO2测定的干扰吸收CO2气体前后吸收瓶的质量【详解】（1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相当于ygS，故zmLNaOH相当于zygS，则该样品中硫的质量分数为zy/x。（3）①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2；②计算碳的质量分数须利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。15．S2-+Cu2+=CuS↓滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓