金属的化学性质

◊课前预习◊

金属的化学性质（1）

班级姓名学号

一.相关知识点的回顾

1.人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000〜1000年，人类进入金属时

代。先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材

料。金属元素占总元素的，地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。大多数金属以态存在，

原因。

2.金属有许多共同的物理性质，请举例说明：

3.根据初中所学内容填写化学反应方程式：

反应类型举例写反应的化学方程式

金属与-氧气反应

金属与盐置换反应

金属与酸反应

4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有

什么联系？

二.预学能掌握的内容

1.金属钠的物理性质有哪些？

2.金属钠的化学性质

错误！未找到引用源。为什么金属钠应保存在燥油中或密封在固体石蜡中？

错误！未找到引用源。如何正确取用金属钠？

错误！未找到引用源。钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：

错误！未找到引用源。写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式：

三.预学中的疑难问题

◊课堂互动。

金属的化学性质（1）

班级姓名学号

一.学习目标

1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质

2.从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属

3.了解钠的保存方法及取用方法

二.学习过程

1.观察、思考、归纳

（1）钠的切割方法：

取：用夹取，吸：用吸干煤油，切：小刀在切去表面的并切大的一粒，回：将。

（2）钠的物理性质

【探究活动】学生活动，

状态颜色硬度密度熔点延展性教师点评

2.金属钠的化学性质

（1）钠与氧气反应

-----------钠在常温下与空气反应

的化学方程式。

钠在空气中加热时反应的化学方程式，反应现象。

（2）钠与水

金属钠与水的反应的化学方程式。

现象分析(或结论)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(3)钠与酸反应

金属钠与盐酸反应的化学方程式。

推测一下钠与盐酸反应与钠与水反应的剧烈程度谁强？

【探究活动】学生活动，教师点评

【教师释疑】不管是钠与水反应还是与盐酸反应，实质上都是与匕反应，由于盐酸中的H大得多,

所以钠与盐酸反应剧烈得多。

【思考与交流】

(1)钠如何保存？能否用手拿取金属钠？为什么？

(2)写出钠与水反应的离子方程式，标出反应中曲子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂。

(3)钠着火能否用水来灭火？应如何处理？

(4)两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质有时会发生

改变，如金属钠与氧气反应，常温下会生成氧化钠，点燃时会生成过氧化钠，你能再举出一至

两例因反应条件(温度、反应物用量比)的改变，而导至反应产物不同的吗？

三.提高训练

(1)用金属钠制取NazO,通常采用下法：2NaNCh+6Na=4Na2O+N2T试说明为什么不采用钠在氧

气中燃烧的方法而采用此法制Na2O的原因

(2)取块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是

①金属先熔化：②在空气中燃烧.放出绿色火焰：③燃烧后得白色固体：④燃烧时火焰为黄色：

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.®@B.①②③C.①④⑤D.④⑤

(3).有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来这种说法是否正

确？为什么？。

化学反应方程式。

◊课后评价。

金属的化学性质(1)

班级姓名学号

1.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是

A.铜B.铁C.铝D.钛

2.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是

A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中

C.用铝箔包裹，密封在广匚瓶中D.密封，保存在煤油中

3.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O

4.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.NaHCOs

5.下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B.Na在空气中燃烧，产物是Na,0

C.Na是银白色金属，硬度大，熔点

D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

6.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质

对K的性质的预测，其中正确的是

A.因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B.K在空气可以被空气中的氧气所僦化，且产物是KzO

C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D.K可以与水剧烈反应，生成氢气

7.钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发

出嘶嘶的声音；⑥滴入紫色石蕊后溶液显红色。其中正确的一组是

A.①®③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤

*8.将块金属钠露置在空气中，最终会变为

A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠

9.在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cM各50mL.将粒金属钠（密度0.97g/cn?）投入烧杯中.观

察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处上、下跳动

*10.将块钠投入到NHKI溶液中，产生的气体是

A.Ch和H2B.只有H?C.只有NH3D.H?和NH3

11.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCL）中？说明理由。

12.用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水多少克？

13.将块钠投入盛有5mL澄清的饱和石灰水的试管里，试分析可能出现的现象。

14.有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94.98g水中，待充分反应后收

集到氢气0.2g求

（1）其中含氧化钠的质量是多少克？

（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

15.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的燥泊，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实

验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中与水反应的实验现象是，反应的离子方程式②溶液中

的实验现象；反应的离子方程式是。

金属的化学性质（1）

作业答案：

◊课前预习◊

一.相关知识点的回顾

1、铜、铁、铝合金、4/5、铝、铁、化合、金属最外层电子较少，在化学反应时很容易失去最外

层电子。

2、绝大多数金属都是固体，金属基本上都有金属光泽、金属是良的导电体和导热体、金属一般具

有较好的延展性。

3、略4、原子结构示意图略，最外层电子分别为1、2、3个，相对较少，导致在化学反应时，

它们很容易失电子，表现很强的金属性。但由于电子层数相同的情况下，最外层电子数存在有差

异，所以金属性也相应有所差异，为Na>Mg>Al.

预学能掌握的内容

1.钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点延展性2.金属钠的化学性质

\17HX:MJTOJ林

固体银白色质软小低好油中夹取，吸：用滤

纸吸干表面的煤油，

切：小刀在玻璃片或

表面皿上切去表面的氧化层、并切黄豆大的一粒，H：将所切剩余部分放【回原瓶。

（2）因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。

（3）常温下与氧气生成氧化钠，加热是生成过氧化钠

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

◊课堂互动◊

二.学习过程

1.观察、思考、归纳

1、煤油中或密封在固体石蜡中，因为金属钠很活泼，极易与空气中的水及氧气反应。

2、镣子、滤纸、玻璃片或表面皿，氧化层、黄豆，所切剩余部分放回原瓶。

3、略

2.金属钠的化学性质

（1）方程式略，现象：钠在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

（2）钠与水

金属钠与水的反应的化学方程式2NaT2JI20=2Na0III1I2t

现象分析（或结论）

⑴浮钠的密度比水小

(2)熔该反应为放热反应、钠熔点低

(3)游反应中有气体生成、反应剧,烈

(4)各种摩擦声

(5)红生成产物呈碱性

（3）金属钠与盐酸反应的化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2t钠与盐酸反应剧烈得多。

【思考与交流】1、因为金属钠很活泼，极易与水及氧气反应。

2e-

2山+2/。=2Na++2OET+H2f

2、，氧化剂为水，还原剂为金属钠。

3、不能，钠与水剧烈反应，应用沙子扑灭。

4、碳与氯气反应、二氧化碳与烧碱反应

三.提高训练

1、因为Na在氧气中燃烧会生成他2。2,而此法在N?环境中，Na?O不会继续氧化为NW。?。

2、C3、不正确，因为钠首先应与水反应，然后NaOH再与硫酸铜反应，得到氢氧化铜。

◊课后评价。

1、A2、D3、B4、D5、A、D6、A、D7、D8、D9、D10、D11、因为汽油易挥发、

易燃；CCL的密度比钠的大12、90913、钠浮在水面上、迅速溶化成一个银白色的小球、在水

面上不停地打转游动、并发出嘶嘀的响声，最终消失，溶液中出现白色沉淀，试管壁发热。14、

0.628.8%15、①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的

响声；2Na+2H2=2NaOH+H2f②溶液中有蓝色沉淀产生；2Na（）H+CuS0kNa2S（VCu（0H）?J（蓝色）

◊课前预习◊

金属的化学性质（2）

班级姓名学号

一.相关知识点的回顾

1.金属与氧气反应是否一定要加热？举例说明：

2.镁、铝属活波金属，但生活中有许多镁、铝制品，为什么？

3.写出铁与氧气、氯气、盐酸及硫酸铜溶液反应化学方程式

二.预学能掌握的内容

1.金属铝的化学性质

(1)铝能在纯氧中燃烧，化学方程式是，而将.打磨及不打磨的铝箔放在洒精灯上加热至熔会有什

么现象呢？

(2)镁，铝表面的氯化膜是如何形成的？式实用价值如何？而铁等金属形成的氧化膜为什么没有

这种作用？

(3)写出铝与硫酸溶液反应的化学方程式及离子方程式，并标明电子转移情况。

(4)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式。

2.金属铁的化学性质

铁与冷、热水是否反应？与水蒸气是否反应？若反应，写出反应的化学方程式。

三.预学中的疑难问题

1.

2.

3...........

••

O课堂互动。

金属的化学性质(2)

班级姓名学号

一.学习目标

1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

2、了解铝的化学性质上的两性特征。

3、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

一.学习过程

1.钠、镁、铝、铁、铜的金属性的强弱

(1)钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应

元素反应现象化学方程式

Na燃烧，发出_____光，放热，生成____色的固体Na+O2=

Mg发出______光，放热，生成________色的固体Mg+02=

Al燃烧，发出_____光，放热，生成____色的固体A1+。2=

Fe燃烧，_____四射，放热，生成_____色的固体Fe+O：=

Cu紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cll+02=

(2)钠、镁、铝、铁与水的反应

与冷水剧烈反应的金属是与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是与冷水不反应，与热水

微弱反应的金属是，与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。

(3)利用上面信息中列出以上几种元素金属性的强弱顺序。

【探究活动】学生活动，教师点评

【教师释疑】在相同的条件下，金属与氧气和水反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，

金属的活泼性越强。

【思考与交流】

(1)相同物质的量的钠、镁、铁、锌、铝与足量的酸反应放出气体的体积比为多少？你从中得到

何种启示？

(2)写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目。

2.铝的化学性质

(1)铝的化学性质，具有较强的，容易与空气中的氧气反应形成致密的而稳定存在于空气中。

(2)铝的化学性质最典型的特牲是具有，即既跟反应，又与反应。

【探究活动】学生活动，教师点评

【教师释疑】铝与氢氧化钠溶液反应可以理解为不是一步反应结果，而是多步反应的结果：

2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因而只有水为氧化剂。

【思考与交流】

(1)用培烟钳夹住块铝箔在酒精灯上加热及用培烟钳夹住块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热所

观察现象是什么？为什么会出现这种现象？

(2)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？

(3)为什么无论等物质的量的铝与酸反应还是与碱反应生成的气体体积化是1；1,试从电子得

失或化合价升降方面加以分析？

(4)镁、铝原子的最外层电子数分别为2和3,所以镁的金属性小于铝是否正确？

三.提高训练

1、把等质量的金属镁分别放在(1)氧气，(2)空气，(3)二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固

体质量分别是怙,W?,W3,三者的大小关系是

A.Wi>W2>W3B.Wi=W2=W3C.W3>W|>W2D.W3>W2>W|

2、将。mol钠和4moi铝一同投入加g足量水中，所得溶液.密度为〃g・ml/,该溶液的溶质质量

分数为

A.B.C,D.

◊课后评价。

金属的化学性质(2)

，班级姓名学号

1.下列关于金属的叙述中正确的是

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2.把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是

A.N2B.CO2C.ChD.He

3.镁粉中混进少量铝粉，将AI粉除去，可选用的试剂是

A.盐酸BC11SO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

4.两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HQ溶液反应，产生的气体体积相同(同温、同压下)，

则这两份铝粉的质量之比为

A.1：2B.I：3C.3：2D.l：1

5.同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是

A.将钠投入足量水中

B.将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中

C.将钠投入足量稀硫酸中

D.将钠投入足量稀盐酸中

6.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的活泼性差B.铝的还原性差

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

7.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A.AI是地壳中含量最多的元素

B.A1是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落

*8.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

32+

A.Fe\NO3,Na+B.Ba>Mg?+、HCO3,A102-

2

C.NO3，Na\K\CO3-D.NO3-、K\AIO2^OH-

9.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H21

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液AI+2OH=A1O2-+H2T

C.金属铝溶于盐酸中:2Ali6H+=2AP+I3H2T

+2+

D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H=Fe+H2t

10.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体

积之比是

A.1：IB.1：2C.1：3D.3：2

11.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。

12.CO?不支持燃烧具有绝对性的吗？请举例说明？由此你可得出燃烧一定要氧气参与吗？

13.在常温下，Fe与水并不越反应，但在高温下，Fc与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬

质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水

蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（I）写出该反应的反应方程式；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的

作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，是因为。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用.是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是,。

这一操作的目的是。

14.在铝质易拉罐中收集满CO?气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易

拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪/，可经过一段时间之后，又可以观察

到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因：.并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子

方程式，。

金属的化学性质（2）

作业答案：

◊课前预习◊

一.相关知识点的回顾

1.金属与氧气反应不一定要加热？如钠在常温下可以与氯气生成氧化钠。

2.因为镁、铝表面生成了一层致密的氧化膜，对内部金属起了保护作用。

3.略

二.预学能掌握的内容

1.金属铝的化学性质

（1）略，将打磨及不打磨的铝箔现象都是熔化但不滴落。

（2）这两种金属很活泼，极易与空气中的氧气反应表面在生成一层致密的氧化膜，对内部起到保

护作用。铁等金属形成的氧化膜比较疏松，不能对内部金属起到保护作用。

（3）略（4）略

2.金属铁的化学性质

铁与冷.热水不反应，但与水蒸气反应，化学方程式略.

◊课堂互动◊

二.学习过程

1.（1）（填表）略（2）钠、镁、铝、铁（3）Na>Mg>Al>Fe>Cu

【思考与交流】（1）1/2/2/2/3,如果形成化合物中元素化合价为+1价，每2mol金属生成

如果为+2价，每hnol金属生成ImolHz,如果为+3价，2moi金属生成3molH”

He—

3L+4工0（©=^=F0JO4+4H2t

（2）,还原剂为铁，氧化剂为水

2.（1）活泼、还原性，氧化膜。（2）两性，酸、碱。

（1）这是因为薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）,包在铝的外面，所以熔化了

的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又

会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。（2）碱能与氧

化铝及铝反应，氯离子都能破坏氧化膜。（3）因为被氧化的铝元素化合价都是升高3价，被还原的

元素氢都是降低1价。（4）判断金属性强与弱的根本因素不是失电子的多和少，而是难和易。

三.提高训练

1、C2、C

◊课后评价^

1、B2、D3、C4、D5、B6、D.7、A、C8A、B9、C、D10、A11、方法一：可以使用NaOH

溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而A1可溶于NaOH溶液。

2Al+2NaOH+2H2O^=2NaAIO2+3H2t,经过滤、洗涤可以得到铁。

方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。

方法三：向混合物中加FeCL溶液，AI与FeCL反应：2Al+3FeCb^=3Fe+2Aleb，用水洗

涤并干燥。

12、不是绝对的，如镁条可以在二氧化碳气体中剧烈燃烧，燃烧不一定要氧气参加。13、（1）

3Fe+4HO（g）=FeO+4Ht

2342,1v»112

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火

焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱

上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与02的反

应。

（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。

(6)H2：验纯：用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，

则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢

气因含有氧气而爆炸。

14、易拉罐又鼓起来：易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被

大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐(AD反应产生H2,随着易拉罐内H?量的增多，易拉罐内气压增

大；

2

CO2+2OH-=CO3-+H2O；

2AI+2OH-+2H2O=2AIOJ+3H2T

◊课前预习◊

金属的化学性质(3)

班级姓名学号

一.相关知识点的回顾

1.化学上将集体定义为1摩尔Gmol)。

2.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系是。

3.摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系是。

4.气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系是。

5.物质的量浓度(C)与物质的量(n)及溶液体积的关系是。

6.物质的量浓度(C)和溶液质量分数的换算关系是

7.一定温度和压强下，气体摩尔质量(M)、气体密度(p)、气体摩尔体积(Vm)的关系。

8.阿伏加德罗定律及应用

①阿伏加德罗定律定义。

②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，气体的体积比等于气体的之比，即V1/V2=j

同温、定容时，气体的压强比等于气体的之比，即P1/P2=。

同温同压下，气体的密度比等于它们的之比，即p1/p2二二。

同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于倒数比，即V1/V2=。

二.预学能掌握的内容

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的，也等于各物质的之比.

根据上述关系，正确列出下列关系

H2+CI2====2HCI

化学计量数比

粒子数之比

物质的量比

物质的质量比

气体体积比

三.预学中的疑难问题

1.

2.

3........

◊课堂互动。

金属的化学性质(3)

班级姓名学号

一.学习目标

1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式.

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学反应规律的认识.

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力.

二.学习过程

(1)物质的量与其它几个物理量之间的关系

(2)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg-mol\若阿伏加德罗常数用NA

表示，则：

错误！未找到引用源。该气体的物质的量为molo

错误！未找到引用源。该气体所含原子总数为个。

错误！未找到引用源。该气体在标准状况下的体积为Lo

错误！未找到引用源。该气体溶于1L水中(不考虑反应)，由溶液中溶质的质量分数为。

错误！未找到引用源。该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L

(3)化学方程式前的的计量数与微粒个数、物质的量、气体体积之间的关系是。

【探究活动】学生活动，教师点评

【教师释疑】物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒了•按一定

的数目关系进行的.化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系.这些粒

子之间的数目关系，又叫做化学计量数v的关系.

【思考与交流】

进行物质的量应用于化学方程式的计算时应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而

合理选择比例量的单位.列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下一致，

左右对应。”

计算时须按以下步骤进行：

1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量

4.根据原理进行计算

请依据上面步骤完成以F两题：

(1)完全中和0.10molNaOH需H2sO,的物质的量，质量分别是多少?

(2)4.6gNa与足量的H?0反应，计算消耗的水的质量，生成的气体在标准状况下的体积？

三.提高训练

1.将0.65g锌加到50mL1mol・1_一,盐酸中，计算：

⑴标准状况下，生成比的体积.

⑵若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn"和射的物质的量浓度是多少？

2.2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H?0分子中溶有一个Na'?

O课后评价。

金属的化学性质(3)

班级姓名学号

1.0.05mol/L某金属氯化物20mL,恰好与20mL0.Imol/L的AgNO；溶液反应，则该金属氯化物的化

学式可表示为

A.XC1B.XC12C.

XC13D.XC1.,

*2.将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L(标况)，则

三种金属物质的量之和为

A.等于U.l25moiB.可能小于U.l23moI,也可能大于。.I25mo

C.小于0.125molD.无法确定

3.200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2cOa-xLO恰好完全反应,且生成正盐，则x值为

A.5B.6C.

9D.10

4.相同物质的量浓.度、相同体积的K0H溶液，分别使相同体积Fe2（SOji溶液、FeSOi溶液反应恰好

完全沉淀，则FeSO,溶液、Fe2（SO）3溶液的物质的量浓度之比为

A.3：2B.1：3C.3：1D.1：1

5.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

I）.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比

*6.将10.2克镁铝混合物溶于4mol/L的盐酸500ml中，加入2moi/L的NaOH溶液，使得到的

沉淀达到最大量，则需此NaOH溶液的体积是：

A、1000mlB、500mlC、1200mlD、800ml

7.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物

质的量之比为

A.1：1B.2：3C.3：2D.8：9

8.15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克【）物质和0.3摩E物质，

则E的摩尔质量是

A.111克/摩B.100克/摩C.55克/摩D.105克/摩

9.ImolA1放入足量盐酸中，铝完全反应。计算：

错误！未找到引用源。消耗的盐酸的物质的量

错误！未找到引用源。生成用的物质的量：

错误！未找到引用源。在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。

10.现有Mz2cO?和AW/CQ的混合物13.7,加热至质量不再变化为止，剩余固体质量为10.6,

剩余固体与100〃/某浓度的盐酸恰好完全反应。求：

（1）原混合物中属”。。3的物质的量；

（2）剩余固体与盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积；

11.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张己除氧化膜、并用针刺一些小

孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收

集到1.⑵，氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的

总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol・L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的

量）O

错误！未找到引用源。写出该实验中发生反应的化学方程式。

错误！未找到引用源。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

金属的化学性质（3）作业答案

◊课前预习◊

一.相关知识点的回顾

1.把含有阿伏加德罗常数（约6.02X1（）23）个粒子