9湖南省新邵县第二中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版及答案）

第1页/共1页新邵二中2021年下学期期中考试高一化学试题考试范围：必修一1、2章考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Ag-108一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应是①酒精溶液②胶体③溶液④云、雾⑤泥浆水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸3.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠具有很强的还原性C.钠燃烧时生成氧化钠 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子4.下列反应中是氧化还原反应是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O D.NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl5.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸镁与氢氧化钾反应：B.氧化铜与稀硫酸反应：C.碳酸钙与醋酸反应：D.二氧化碳溶于氢氧化钠溶液：6.下列说法中正确的是A.1molO的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/mol D.H2的摩尔质量为2g7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO29.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.950ml，76.0g B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g D.1000ml，80.0g10.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46：9 B.32：9 C.23：9 D.16：9二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部写对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得零分。11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C D.12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1.00mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B.75mL1.00mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2.00mol·L-1KCl溶液 D.75mL1.00mol·L-1AlCl3溶液13.下列各组离子一定不能大量共存的是A.在无色溶液中：、Cu2+、、B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、14.实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶三、非选择题(除特别说明外每空2分，共54分)15.有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②二氧化碳③酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥冰醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠（1）其中能导电的是_______，属于非电解质的是_______。（2）分别写出物质⑧⑩溶于水电离方程式：_______，_______。（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：_______。（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。16.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。17.（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。18.在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_______；该反应中，H3PO2被_______(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：_______。（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（4）若该反应有0.1NA个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______g。19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_______。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_______。（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_______；氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______；②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______。（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量_______。A.①比②多 B.②比①多 C.两种方法一样多 D.无法比较 新邵二中2021年下学期期中考试高一化学试题考试范围：必修一1、2章考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Ag-108一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是①酒精溶液②胶体③溶液④云、雾⑤泥浆水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【详解】①酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应，故①错；②胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故②正确；③溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故③错；④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应，故④正确；⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应，故无错；综上所述②④符合题意，故选A；答案选A2.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；答案B。3.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠具有很强的还原性C.钠燃烧时生成氧化钠 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子【答案】C【解析】【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；故选C。4.下列反应中是氧化还原反应是A.HCl+NaOH=NaCl+H2O B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OC.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O D.NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl【答案】B【解析】【详解】A．HCl与NaOH反应过程中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A不符合；B．部分氯元素化合价由0升高到+5价、另一部分氯元素化合价由0降低到-1价、属于氧化还原反应，B符合；C．ZnO与硫酸反应过程中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，C不符合；D．硫酸氢钠与氯化钡反应过程中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合；答案选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸镁与氢氧化钾反应：B.氧化铜与稀硫酸反应：C.碳酸钙与醋酸反应：D.二氧化碳溶于氢氧化钠溶液：【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硫酸镁为可溶性盐可拆写，故其与氢氧化钾反应应为，A错误；B．氧化铜在离子反应中不可拆写，故其与稀硫酸反应应为，B错误；C．碳酸钙为难溶性盐，醋酸为弱电解质，两者离子反应方程式应为，C错误；D．二氧化碳溶于氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子方程式为，D正确；答案选D。6.下列说法中正确的是A.1molO的质量是16g/mol B.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/mol D.H2的摩尔质量为2g【答案】C【解析】【分析】【详解】A．1molO的质量是1mol×16g/mol＝16g，A错误；B．12g镁的物质的量为，B错误；C．CO2的相对分子质量为44，故CO2的摩尔质量为44g/mol，C正确；D．摩尔质量的单位是g/mol，故H2的摩尔质量为2g/mol，D错误；故答案为：C。7.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；答案为B。8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2【答案】C【解析】【详解】A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C9.实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A.950ml，76.0g B.500ml,，80gC1000ml，76.0g D.1000ml，80.0g【答案】D【解析】【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c·V以及m=nM进行计算。【详解】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。10.已知Q与R摩尔质量之比为9：22，在反应中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46：9 B.32：9 C.23：9 D.16：9【答案】D【解析】【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是xg，，根据=，解得：x=3.6g，由质量守恒可知，参加反应的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故答案为：D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部写对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得零分。11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A. B.C. D.【答案】AC【解析】【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，据此分析判断。【详解】A．反应中部分元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B．反应中元素化合价由0价升高到+1价，元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；C．反应中中元素化合价由+3价降低到0价，中元素化合价由+2价升高到+4价，转移电子数为都是6，故C正确；D．中元素化合价降低，得到电子，应失去电子，D错误；故选AC。12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1.00mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1.00mol·L-1NaCl溶液 B.75mL1.00mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2.00mol·L-1KCl溶液 D.75mL1.00mol·L-1AlCl3溶液【答案】BC【解析】【分析】100mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度2mol/L；【详解】A．150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度1mol/L，故A不等B．75mL1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度2mol/L，故B相等；C．150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度2mol/L，故C相等；D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度3mol/L，故D不等；故答案为：BC。13.下列各组离子一定不能大量共存的是A.在无色溶液中：、Cu2+、、B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、【答案】AD【解析】【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+、之间发生反应，不能大量共存，选A；B．Na+、K+、Cl-、之间不反应，能够大量共存，B不选；C．K+、Na+、Cl-、、Ba2+之间不反应，能够大量共存，C不选；D．H+、之间反应生成二氧化碳和水，选D；故本题选AD。14.实验室用NaOH固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶【答案】A【解析】【详解】A.NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B.容量瓶中含有蒸馏水，对溶质的质量和溶液的体积没有影响，对结果没有影响，故B错误；C.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C错误；D.未冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；答案选A。【点睛】进行配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析主要抓住溶质和溶液的体积在实验过程中有没有产生误差，若配制过程中造成溶质有损失，则结果偏低；若造成溶液的体积偏大，则结果也偏低。三、非选择题(除特别说明外每空2分，共54分)15.有以下10种物质，请回答下列问题：①石墨②二氧化碳③酒精④碳酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥冰醋酸⑦氯化氢⑧硫酸铝⑨稀硫酸⑩硫酸氢钠（1）其中能导电的是_______，属于非电解质的是_______。（2）分别写出物质⑧⑩溶于水的电离方程式：_______，_______。（3）写出物质⑤和⑨反应的离子方程式：_______。（4）写出物质④和⑦在水中发生反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.①⑤⑨②.②③（2）①.Al2(SO4)3=2Al3＋+3②.NaHSO4=Na＋+H＋+（3）Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O（4）+H＋=H2O+CO2↑【解析】【分析】①石墨，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②二氧化碳，不导电，非电解质；③酒精，不导电，非电解质；④碳酸氢钠，不导电，电解质；⑤氢氧化钡溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥冰醋酸，不导电，电解质；⑦氯化氢，不导电，电解质；⑧硫酸铝，不导电，电解质；⑨稀硫酸，导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩硫酸氢钠，不导电，电解质；【小问1详解】其中能导电的是：①⑤⑨，属于非电解质的是：②③；故答案为：①⑤⑨；②③；【小问2详解】⑧溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3＋+3；⑩溶于水的电离方程式：NaHSO4=Na＋+H＋+；故答案为：Al2(SO4)3=2Al3＋+3；NaHSO4=Na＋+H＋+；【小问3详解】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式，Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2＋++2OH-+2H＋=BaSO4↓+2H2O；【小问4详解】碳酸氢钠与盐酸的反应，+H＋=H2O+CO2↑；故答案为：+H＋=H2O+CO2↑。16.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_______。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_______，检验该反应产生的气体的方法是_______。【答案】（1）D（2）D（3）①.淡黄色②.2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑③.用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【解析】【小问1详解】钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；【小问2详解】Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；故答案为：D；【小问3详解】钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。17.（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。【答案】①.0.25mol②.5.6L③.32g/mol④.2:3⑤.4:5⑥.1:1【解析】【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：；【详解】(1)标况下11gCO2的物质的量为；体积为；故答案为：0.25mol；5.6L；(2)某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为，该气体的平均摩尔质量为，故答案为：32g/mol；(3)设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L，，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为x、y，则、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。18.在工业上，次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为_______；该反应中，H3PO2被_______(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：_______。（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______。（4）若该反应有0.1NA个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______g。【答案】（1）①.+1②.氧化（2）4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+（3）H3PO2+NaOH=H2O+NaH2PO2（4）10.8g【解析】【小问1详解】根据化合价代数和为0，则P的化合价+1，反应中P元素由+1价升高到+5价，失去电子，被氧化，；故答案为：+1；氧化；【小问2详解】1个P原子失去4个电子，1个Ag原子化合价由+1价