11湖南省长沙市珺琟高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版及答案）

第1页/共1页长沙市珺琟高级中学2023年下学期高一学段考试化学试题满分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：S-32O-16H-1一．选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.根据物质的组成与性质进行分类，HClO

属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2.流感来袭，环境消毒非常重要。下列有关物质属于电解质的是A.酒精 B. C.Cl2 D.84消毒液3.下列关于HClO的性质叙述错误的是A.HClO是一元弱酸 B.HClO不稳定，见光易分解C.HClO具有强氧化性 D.HClO中氯元素的化合价为价4.下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.食盐溶于水配成盐溶液 B.雾C.Fe(OH)3胶体 D.含有灰尘颗粒的空气5.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A.NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化B两种物质溶于水时都放热C.NaHCO3可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D.Na2CO3比NaHCO3稳定6.如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是A.水 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.沙子7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.8.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①② B.③④ C.④ D.①④9.中所含的离子数约为A.个 B.个 C.0.5个 D.1个10.下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.AlCl3=Al3++ B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2 D.Na2CO3=2Na++11.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠在液面上四处游动C.有红色物质析出 D.产生蓝色沉淀12.下列反应中，HCl做氧化剂的是A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B.Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2OC.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓14.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是A.属于碱性氧化物 B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得15.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验与反应有生成C.观察纯碱的焰色反应D.比较、的热稳定性16.若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.装置A中可用代替B.b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性C.c处溶液与过量反应的离子方程式为：D.含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH二．填空题(除标注外，其余每空2分，共52分)17.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：（1）0.2molCl2含有_______molCl，含有Cl_______个。（2）1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量为_______mol，与_______molSO2分子中氧原子数相等。（3）H2O的摩尔质量为_______，1molH2O中含有_______mol电子。18.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。（1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。（2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。19.实验室用下列装置和浓盐酸和MnO2制取纯净Cl2。（1）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。（2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。（3）该实验中氯气采用___________法收集，（4）F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。20.请选择适当化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取装置(A中固体为碳酸钙)。写出A中发生反应的离子方程式_______。（2）填写下表中的空白装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和溶液①_______D②_______③除去O2中的_______（3）写出C中发生反应的化学方程式：_______。（4）E中收集到的气体是_______。(填化学式) 长沙市珺琟高级中学2023年下学期高一学段考试化学试题满分：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：S-32O-16H-1一．选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.根据物质的组成与性质进行分类，HClO

属于A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】B【解析】【详解】次氯酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，则次氯酸属于酸，故选B。2.流感来袭，环境消毒非常重要。下列有关物质属于电解质的是A.酒精 B. C.Cl2 D.84消毒液【答案】B【解析】【详解】A．酒精主要成分是乙醇，属于非电解质，故A不符合题意；B．是盐，属于电解质，故B符合题意；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。故选B。3.下列关于HClO的性质叙述错误的是A.HClO是一元弱酸 B.HClO不稳定，见光易分解C.HClO具有强氧化性 D.HClO中氯元素的化合价为价【答案】D【解析】【详解】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；B．HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；C．HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；答案选D。4.下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.食盐溶于水配成盐溶液 B.雾C.Fe(OH)3胶体 D.含有灰尘颗粒的空气【答案】A【解析】【详解】A．食盐溶于水配成盐溶液不属于胶体，不会发生丁达尔效应，A符合题意；B．雾属于胶体，会发生丁达尔效应，B不符题意；C．Fe(OH)3胶体当有光束照射，能发生丁达尔效应，C不符题意；D．含有灰尘颗粒的空气属于胶体，能发生丁达尔效应，D不符题意；答案选A。5.下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A.NaHCO3与Na2CO3在一定条件下可以相互转化B.两种物质溶于水时都放热C.NaHCO3可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D.Na2CO3比NaHCO3稳定【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，A正确；B．Na2CO3溶于水放热，但NaHCO3溶于水吸热，B不正确；C．NaHCO3分解能生成CO2气体，可用于焙制糕点，Na2CO3能与SiO2等发生反应，可用于玻璃的生产，Na2CO3具有碱性，可用于造纸等工业，C正确；D．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以Na2CO3比NaHCO3稳定，D正确；故选B。6.如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是A.水 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.沙子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，则金属钠着火不能用水灭火，故A错误；B．金属钠还原性强，能与干粉灭火器产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C．金属钠的还原性强，能与泡沫灭火器中的水和产生的二氧化碳反应，则金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；D．沙子覆盖在着火的金属钠表面，能隔绝金属钠与空气的接触，起到灭火的作用，故D正确；故选D。7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．，Cl元素化合价从0降至-1价，一般需加入还原剂实现，也可以通过氯气和水或氢氧化钠溶液反应实现，A错误；B．，I元素化合价从-1升至0价，需加入氧化剂才能实现，B正确；C．，S元素化合价均为+4价，不属于氧化还原反应，C错误；D．，O元素化合价从-1升至0价，但不一定需加入氧化剂才能实现，如过氧化氢自身分解可生成氧气，D错误；故选B。8.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A.①② B.③④ C.④ D.①④【答案】D【解析】【详解】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡；故选D。9.中所含的离子数约为A.个 B.个 C.0.5个 D.1个【答案】B【解析】【详解】钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，中含有的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有的数目是1mol×6.02×1023mol-1=，故答案选B。10.下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A.AlCl3=Al3++ B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2 D.Na2CO3=2Na++【答案】D【解析】【详解】A．AlCl3是盐，电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A错误；B．KClO3是盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K++，B错误；C．Mg(NO3)2是盐，电离产生Mg2+、，电离方程式为：Mg(NO3)2=Mg2++2，C错误；D．Na2CO3是盐，电离产生Na+、，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，D正确；故合理选项是D。11.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠在液面上四处游动C.有红色物质析出 D.产生蓝色沉淀【答案】C【解析】【详解】A．钠与水剧烈反应，钠熔点低，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，故A不符合题意；B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，故B不符合题意；C．钠和铜离子不反应，不能置换出铜单质，因此不能看到有红色物质析出，故C符合题意；D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因此看到产生蓝色氢氧化铜沉淀，故D不符合题意综上所述，答案为C。12.下列反应中，HCl做氧化剂的是A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B.Na2CO3＋2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2OC.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】A【解析】【详解】A．该反应中H元素化合价从+1价降为0价，HCl是氧化剂，A正确；B．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B错误；C．该反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，C错误；D．该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D错误；答案选A。13.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A．将稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；B．将氧化镁与稀盐酸混合，氧化镁是氧化物，不能拆，其离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．将铜片插入硝酸银溶液中，电荷不守恒，其离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2+++2OH－+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。14.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是A.属于碱性氧化物 B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成 D.可在常温下由Na与O2反应制得【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，C正确；D．常温下由Na与O2反应生成Na2O，D错误；答案选C。15.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验与反应有生成C.观察纯碱的焰色反应D.比较、的热稳定性【答案】D【解析】【详解】A．当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的；B．当试管口带火星的木条复燃时，与反应有生成，B能达到实验目的；C．用光洁的铁丝蘸纯碱在酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色反应，C能达到实验目的；D．利用套管实验比较、的热稳定性时，NaHCO3应放在小试管内，Na2CO3放在大试管内，D不能达到实验目的；故选D。16.若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.装置A中的可用代替B.b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性C.c处溶液与过量反应的离子方程式为：D.含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH【答案】C【解析】【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误；

B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，故B错误；

C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：，故C正确；

D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH，故D错误；

故选：C。二．填空题(除标注外，其余每空2分，共52分)17.根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：（1）0.2molCl2含有_______molCl，含有Cl_______个。（2）1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量为_______mol，与_______molSO2分子中氧原子数相等。（3）H2O的摩尔质量为_______，1molH2O中含有_______mol电子。【答案】（1）①.0.4②.（2）①.②.（3）①.18g/mol②.10【解析】【小问1详解】每个Cl2分子中含2个Cl，0.2molCl2含有0.4molCl，含有Cl个数：；【小问2详解】1.204×1022个CO2分子，含有CO2的物质的量：，含有O的物质的量为：，；【小问3详解】H2O的摩尔质量为18g/mol，每个水分子中含10个电子，1molH2O中含有10mol电子。18.现有X、Y、Z三种元素。①X单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。（1）X、Y、Z的元素符号分别_______、_______、_______。（2）将XZ的水溶液滴入Na2CO3溶液中，有气泡产生，反应的化学方程式为_______。（3）Z的单质溶于X2Y中，反应的离子方程式为：_______。【答案】（1）①.H②.O③.Cl（2）（3）【解析】【分析】现有X、Y、Z三种元素，①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可知X为H、Z为Cl；②X的单质可与Y的单质化合，生成常温下为液体的X2Y，Y为O；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，则Z为Cl，据此分析解答。【小问1详解】根据上述分析，X、Y、Z分别为H、O、Cl；【小问2详解】盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：；【小问3详解】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：。19.实验室用下列装置和浓盐酸和MnO2制取纯净的Cl2。（1）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________(请填化学式)。（2）装置C、D中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。（3）该实验中氯气采用___________法收集，（4）F装置中试剂的作用是___________，其中发生的离子反应为___________。【答案】（1）①.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②.MnO2③.HCl④.Cl2（2）①.饱和食盐水②.浓硫酸（3）向上排空气（4）①.吸收多余氯气，防止其污染空气②.Cl2+2OH－=H2O+ClO－+Cl－【解析】【分析】制气装置用于制取Cl2，C装置用于除去Cl2中混有的HCl，D装置用于干燥Cl2，E装置用于收集Cl2，F装置用于处理Cl2尾气。【小问1详解】浓盐酸与二氧化锰反应，生成MnCl2、Cl2等，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O