四川省达州市普通高中2024-2025学年高二年级上学期期末监测化学试题（图片版无答案）

本试卷分选择题和非选择题两部分，第1卷(选择题)部分1至3页，第Ⅱ卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟.注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡的对应题框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束以后，将答题卡收回。第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分)1.社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法错误的是A.除去工业废水中的Cu²+、Hg²+,可用FeS作沉淀剂B.科学家用光谱分析的方法鉴定太阳光中含有He元素C.冬奥会场馆建设使用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.“神州十九号”使用的砷化镓太阳能电池将太阳2.下列化学用语表示正确的是B.中子数为26的钛原子：2TiD.用电子式表示HF的形成过程为：3.研究化学反应的规律，对日常生活和工农业生产有重要意义。下列说法正确的是A.焰色试验与原子核外电子跃迁有关，属于物理变化B.对水库钢闸门进行牺牲阳极法的保护，利用了电解原理C.合成氨工业选择500℃而不是常温，可用勒夏特列原理解释D.单位时间内N₂和H₂生成的NH₃越多，则说明合成氨反应速率越大图，下列有关说法正确的是A.反应过程中只有能量的吸收，没有能量的释放B.增大压强，增大了活化分子百分数，加快了反应速率C.如图所示，该反应的反应热△H=+(b-a)kJ/molD.使用催化剂，降低了该反应(b-a)的值，加快了反应速率高二化学试题第1页(共6页)一Ba(OH)₂(aq)+2HNO₃(aq)=Ba(NO₃)2(aq)+2H₂O(1)△H=-114.6kJ/mol一ZnS+Fe₂(SO₄)3=ZnSO₄+2F微生物B.当电路中转移2mole-,12.下列操作或方案能达到相应实验目的的是选项实验操作、目的或结论选项实验操作、目的或结论AB2滴K₃[Fe(CN)₆]8CNH₄F溶液(NH₄)₂SO₃溶液DMgCl₂溶液FeCl₃溶液88的8判定酸性：HF>H₂SO₃13.在1L密闭容器中加入足量镍粉和1molCO,在T₁、T₂不同温度下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),测得c(CO)与温度、时间的关系如图所示，设T1下平衡时体系的总压均为p(Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算的压强平衡常数)。下列说法正确的是A.Ti>T₂B.增大Ni的量，可提高CO的转化率14.常温下，用一定浓度的KOH溶液滴定草酸(H₂C₂O4)溶液，测得溶液pH与溶液中化如图所示。下列说法错误的是pHA.常温下，H₂C₂O₄的二级电离常数Ka₂=10-4.9B.a→b→c的过程中，水的电离程度逐渐增大D.b点溶液中：c(K)-c(OH)=c(HC₂O4)+2高二化学试题第3页(共6页)第Ⅱ卷(非选择题，共58分)(1)现有①冰醋酸②NaHCO₃③盐酸④HCN⑤NH₃⑥BaCO₃,其中属于弱电解质的有 (3)已知常温下几种物质的电离常数：Ka(HCIO)=4.0×10⁻⁸,Ka(HCN)=6.2×1010,Kai(H₂CO₃)=4.5×10-7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻11,Kb(NH₃·H₂O)B.相同pH的NH₄HCO₃和NaHCO₃溶液，前者物质的量浓度更高D.将少量CO₂通入NaCN溶液中，发生反应：CO₂+H₂O+2CN⁻=2HCN+A.c(OH)B.③常温，将amol/LCH₃COOH与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，反应达平衡后，溶液中c(CH₃CO0-)=c(Na+),则用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=o16.(15分)氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一种一元强酸，白色结晶，溶于水，微溶于乙醇，60℃以上能与水发生充分反应，260℃时分解，广泛应用于工业制造、医药、印染等行业。现兴趣小组用下列装置以SO₂和羟胺(NH₂OH)反应制备氨基磺酸并测定其纯度。DC查阅资料：①实验原理为：SO₂+NH₂OH=H₂NSO₃H;②NH₂OH·H₂O与NH₃·H₂O性质相似，碱性弱于NH₃·H₂O;NH₂OH性质不稳定，室温下吸收水蒸气和CO₂时迅速分解，高二化学试题第4页(共6页)(1)图1中仪器X的名称是,装置A中“橡胶管”的作用是(2)能代替图1中B处“单向阀”的装置有(填编号)。(3)写出NH₂OH·H₂O的电离方程式0(4)反应结束，分离图1装置C中的粗产品后用乙醇洗涤，然后用(填编号)作溶剂进一步提纯。A.蒸馏水B.乙醇C.稀硫酸D.稀氢氧化钠溶液(5)产品纯度测定。取5.00g氨基磺酸粗产品配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液为指示剂，用0.0700mol/LNaNO₂标准溶液进行滴定，终点时现象为。所消耗NaNO₂标准溶液体积的起始和结束读数如图3所示，则产品中氨基磺酸的质量分数(6)下列有关该实验的说法错误的是(填编号)。A.图1装置中有一明显缺陷，应在A、B装置之间放置盛浓硫酸的洗气瓶B.为加快反应速率，应对图1装置C进行水浴加热C.实验完毕后，采用分液操作分离图1装置C中的混合物D.产品纯度测定，若滴定过程量取待测液时先仰视读数，后俯视读数，则测定结果偏高17.(15分)铅蓄电池的拆解、回收可以缓解铅短缺并减少环境污染。利用废铅蓄电池的含铅废料(主要成分为PbSO4、PbO₂,还有少量Pb、Fe₂O₃、Al₂O₃)制取Pb和PbO的流程如图：浓氨水浓氨水已知：①25℃时，Ksp(PbSO₄)=1.6×10⁸,Kp(PbCO₃)=7.4×10-14,Ksp[Pb(OH)₂]=1.2×10-15,√1.2≈1.1,1g1.1≈0.04;②PbO₂具有强氧化性；③HBF₄是强酸，Pb(BF4)₂为易溶性强电解质。回答下列问题：(1)铅元素与碳元素同族，均为区元素，基态氧原子价电子轨道表示式为◎(2)“酸溶”时FeSO4的作用是_,不使用FeCl₂的原因是o(3)“脱硫”时转化的离子方程式为o(4)“沉铅”时加浓氨水调节溶液pH为(计算结果保留3位有效数字)才能使Pb²+沉淀完全(当离子浓度≤1.0×10-5mol/L时，离子沉淀完全)。高二化学试题第5页(共6页)(6)工业上调控好Pb(BF₄)₂和HBF4混合溶液的浓度，以如图所示装置，采用惰性电极电解混合溶液(电解过程中BF4不参与反应)制取高纯度铅。电极a的电极反应式为18.(14分)丙烯是一种重要的有机化工原料，我国科学家开发了不同催化剂用于丙烷直接脱氢制丙烯和丙烷氧化脱氢制丙烯。两种方法都具有显著的应用前景。直接脱氢法制丙烯：反应I:C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△副反应：C₃H₈(g)C₂H4(g)+CH₄(g)△H₂=+82k氧化脱氢法制丙烯：反应Ⅱ:2C₃H₈(g)+O₂(g)一2C₃H₆(g)+2H₂O(g)△H₃(2)已知：H₂O(g)=H₂O(1)△H=-44kJ/mol,H₂(g)的燃烧热△H=-(3)在2L恒容密闭容器中充入2molC₃H₈(g),加催化剂发生直接脱氢法制丙烯的在不同温度下达平衡时测得C₃H₈的转化率和C₃H6的选择性如图所示。①下列能说明反应I达平衡状态的是_。A.v(C₃H₈)=v(C₃H₆)B.容器内气体平均相对分子质量不再发生变化