非金属专题复习2

非金属专题复习（二）

三、氮族元素

【知识网络】

d源定性有机物

强氧化性」硝化反应：CHs

V心与金属反应:Cu

酯化反应：CHS（OH）3

4IM）,（浓）=4N0"+2110+0.t物非飙颇：C、S

q③；e、Al在冷、浓1g钝化

®Pt、Au能溶解「王水（浓tm:浓HC1=1:3）

ki）与还原性化合物反应：W、SO2、HSHI

【易错指津】

1.氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH、NHT，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点:

（1）氨水遇AP+、FetM5+分别可以生成A1（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉淀，但氨水中滴

加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH,继续滴力而淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化

物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的

离子方程式NH'Fho+sgNiv+HSQ?一是错误的。

2.NO、O2被水吸收的分析错误。

NO、Ch被水吸收实质上发生如下反应：2NOX）2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+N00生成

NO还可以继续氧化，生成NO?再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应

为HN6,恰好反应的量的关系：4NO302+2H2gHMc）3,实际反应中可以有NO或Q剩余，

但不能两者兼有之。

3.氮可以形成多种氧化物。N6可以与水反应生成硝酸，但NCh不是硝酸的酸酊。掌握酸

奸的判断方法。NO,与浪蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4.NQ?-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe?+氧化为FetSQ*-氧化为SOp,将「、Br\

2

S■氧化为I2、Br2＞So

5.检验NH?离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,否

则不一定有NH3放出。

【典型例题评析】

例1用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟

硝酸反应。以下叙述中正确的是

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）

D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

例2同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②N6,进行喷泉实验,

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

A.®>®B.®<®C.®-@D.不能确定

例3在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶,

然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a（干燥气体）b(»

(A)NOz水

(B)COz4摩/升NaOH溶液

(0棘NaCl水溶液

ci2

(D)啊1摩/升盐酸

例4现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是

⑴氯水（2）氨水（3）浓硝酸（4）氢氧化钠⑸漠

A.全部B.⑴⑶（5）C.（1）（3）D.（1/2X4）

例5氢化锭（NH4H）与氯化铉的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成卜列叙述不正确的是

（）.

A.NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体

B.NH4H溶与水所形成的溶液显酸性

C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂

例6同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NCh，

②N6和02,③N%和N2,现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体

积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是()

A.V|>V2>V3B.V|>V3>V2

C.V2>V3>V|D.V3>Vi>V2

例7将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到L12L(标准状况)。则所消

耗硝酸的物质的峰

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

例8在一定条件下，将m体积NO和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反

应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为

A32B.2:3C.8:3D.3:8

例9铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO>气体和

336mL的NC气体(都己折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生

成沉淀的质量为

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.()4g

例10在100ml混合酸中,HNO3和H2so4的物质的量浓度分别为0.4moVL和O.lmol/L向该混合液

中加1.92g铜粉加热徜充分反应后,所得溶液中的Cr+的物质的量浓度(mol/L)是()

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L

例H常温下某混合气体，可能有CL?、HCkNO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取

200ml该混合气体做如下实验：(1)将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；(2)剩余气

体通过NazCh粉末，经充分反瓯体积又减少40ml；(3)再将余下的气体引燃后冷却至室温，体

枳又减少105ml；(4)将(3)余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少5ml。最终余下10ml

气体。

已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由组成的，其物质

的量之比为0

例12实验常用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为：

A

2Nlh+3CuO>N2+3CU+3IL0

试回答:⑴如果选用测定反应物CuO和生成物也°的质量1m(CuO)、m(FW)］时，请用下列仪器

d

设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用);d中浓硫酸的作用

是,;实验完毕时观察至心中的现象是;

出计算Cu的相对原子质量的表达式；

③下列情况将使测定结果偏大的是。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编

号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用」:述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有—

(a)m(Cu)和m(CuO)(o)m(N2)和m(压0)(c)m(Cu)film(H2O)(d)m(NH3)和m(H-0)

四、硫和硫的化合物

【知识网络】

"W-»2H2SX)2(少量RHQSS2HzS+SOx过量尸2H282SO2

也竺fH?S=S+H2

H'

FeS电S

I®2H2SH)2=2H2O+2SI

@H2S+l2=2HI+SI

皿“"2s+2F*2H+2H2S1

®H2S+H2SO4(^>SI+SO2+2H2O

勒H2s+2HN(*3SI+2NOt+4HQ

氧化性

——>H2+S=H2sFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S(金属为低价)

坏原件

N32S2U3———*SS+O尸SO2S+2H2so4=3SO21+2HQ

氧化性

*3S+6KOH=2K£+K2so3+3HQ

还原性

’①Si(V+sc)叶HjgHfiChI+S(V

|@C02+S02=C(h4-S032

酸酊

③HC6+SO2C6+HSO3-

FeS2

.@SCh2-+SO2+H2O2HSO3-

Q2SO2+Q2=2SCh

强还原性②SOr+ClH2H20H2soH2HC1

^O2+2Fe3++2H2O=SCXi2+2Fe2+44H4

氧化性与蝴性④(更KMnd溶液褪色

Na2SC>3SO2

NaOH

@Mg+S()2=MgS+2MgO

弱氧化性

②2H2S+SO2=3S+2HQ

02

C12+H2O@S2-+3Sg3SI+2SQF

特性

♦漂白性：使品红溶液褪色

Na2so4VAH2so4

NaOH

【易错指津】

1.掌握常见物质的俗名、组成、用途.

本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝

石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矶盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理

解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比

较，以便清楚地区别它们。

2.熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。

牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理就可避免死搬硬套。对于框图

型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小

范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式a、

用途等都可能成为突破的切入口°

3.二氧化硫和氯气的漂白性

SO：和。2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶G水生成

次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由

于它溶于水生成的亚硫酸与rr色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件

下又能恢复原来的颜色。如：

通入一》褪色一至沸.红色（通入取》很，酸成红色

品红溶液［—紫色石蕊《

褪色加热至•沸,不显红色=2»立即变红随即变为无色

4.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别

吸水性脱水性

浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中

浓硫酸具有吸水性。浓硫酸之所以能吸收水，

的H、0原子按照水分子中H、0原子

是因它能和水结合成稳定的水合物：

涵义个数比夺取出来的性质。

H2so4+nH20H2sO.nH2。（水合物在低温时可

4通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。

析出晶体）。

应用在工厂和实验室是一种理想的干燥剂

实验室制CO、CH2=CH2

浓硫酸使有机物脱水，不一定碳化。

注意不能干燥HI、HBr、H2S、NH3等

【典型例题评析】

例1下列各组属同素异形体的是

A.%和叼B.金刚石、石墨和GoC.Q和aD.ILO和也a

例2卜列物质能使品红溶液褪色的是

®C12©NaA@Ca（C10）2④舌I•线@S02

A.②®④©B.①@③C.①©⑤D.全都可以

例3目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）。

A.SO2B.NChC.CO2D.可吸入颗粒物

例4下列说法中不•正••确的是（）。

A.硫酸，业的尾气必须回收、净化处理，主要为了允分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的封瞅

例5对于可逆反应2so2（g）+Q（g）M^=2SO3（g）,AH=-98.3kJ/molo下列说法中正确的是

A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B.升高温度，可以提高SO2的转化率

C.加入催化剂，可以提高S02的转化率

D.达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

例6为了除去混入ca中的sa和0/，卜.列试剂的使用顺序正确的是

①®和的Na2sol溶液；②®和的NaHCR溶液；③浓硫酸；©^1热的铜网；⑤K石灰

A.①®④B.②®④C.D.③©⑤

例7下列气体不能用浓H2s04干燥的是

A.CChB.H2sC.SChD.HC1

例8建铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体比，则被还原的硫酸的量不可

能是

A.W641noi3.a/32moiC.98W64gD.98〃22.4g

例9下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaS04的是()

+过量盐酸通SOo,+8aC/2溶液、

A.Fe(NO3)2溶液------------------------------------->白色沉淀

+过量盐酸,2soi溶液

B.BaCNOG溶液>白色沉淀

+稀溶液

C无色溶液>白色沉淀

c工々、国加+过量盐酸、丁-、穴、力_____J&f%____v

D.无色溶液------------>无色溶液<白色7几诬

例10用0.Imol/LNa^a溶液20疝，恰好将1.0X10'molXO；还原则X元素在反应后所得还原产

物中化合价为

A.十3价B.十2价C.十1价D.0价

例11已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将•3戏与戏的两种硫酸溶液等体积混

合后，溶液的质量分数

A.大于2x%B.小于2X*C.等于2x%D.无法确定

例12在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2moiS6和1mol6,使它们在相同温度

下发生反应2so2(g)+O?(g)===^2SO3(g)o设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持

压强不变，达到平衡后，如甲容器中S6的转化率为25%,则乙容器中SCh的转化率应当是

A.25%B.<25%C.>25%D.无法判断

例13接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以卜的变化：

①②③④⑤⑥

FeS2^SO2—>SO3—>H2SO4,Nft—NO一NCh一HNO3

下列说法正确的是()o

A.所有变化都是氧化.还原反应B.②®⑤®都是化合反应

C.②④反应都要用催化剂D.②⑥反应需要足量的氧气

例14亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：澳水、硫化钠溶液、亚硫

酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2s03具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方

程式为O

②要证明Na2sCh具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现

象，反应的离子方程式为

根据下图回答问题:

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象,

还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出卜.面标号所表

示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加