物质的分类微

思考：图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？图书管理员将图书按图书科目进行了分类思考：大型超市里有成千上万种商品，为什么你能够快速挑出你所需要的商品？超市按照商品的用途将商品进行了分类。如何在超市中找到你想吃的薯片？食品服装办公用品……水果膨化食品饮品粮食……上网如何快速找到所需信息？固然要分类啊啥叫分类？一、简朴分类法及其应用1、分类：把某些特性相似的事物归类到一起的办法试想想：没有分类的世界模样会如何？分类的目的和意义：分类是一种行之有效、简朴易行的科学办法。能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达成目的。第一节物质的分类思考·交流请尝试对你所学过的化学物质和化学反映进行分类，并与同窗交流。物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、FeO2、HeCaO、CO2HCl、H2SO4Ca(OH)2NaCl、K2CO3空气、碘酒、石油空气

O2

CuHe

Fe

CaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘酒石油化学反映按反映前后种类、类别分类按得氧、失氧分类化合反映A+B=AB分解反映AB=A+B置换反映A+BC=AC+B复分解反映AB+CD=AD+CB氧化反映还原反映这是什么分类办法？树状分类法特点：同一层次的物质类别间普通是互相独立、没有交叉的。（2）树状分类法—对同类事物进行再分类P25实践活动：3题导与练P18要点二导与练P18要点一Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3（1）交叉分类法:对一种事物以多个原则进行分类特点：物质所属类别有交叉部分2、分类的办法Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类分类的原则交叉分类法举例1、教材P29练习2盐酸含氧酸硝酸无氧酸氢硫酸一元酸硫酸二元酸磷酸三元酸课堂练习2、对下列化学反映进行分类（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧[分类原则1]：是不是化合反映：化学反映(1)(2)(3)(4)为一类，都是化合反映；[分类原则2]:反映物的特点：反映(1)(2)为一类，都是非金属与氧气反映，(3)(4)为一类，都是金属与氧气反映；[分类原则3]:是不是氧化还原反映：化学反映(1)(2)(3)(4)(5)为一类，都是氧化还原反映。3、下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并阐明区别的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2（1）Fe，活动性在氢之前（2）玻璃，混合物（3）KCl，无氧酸盐（4）NaClO，含氧酸盐

1.树状分类法：对同一分类进行再分类,系统性强，适合层次包含关系2.交叉分类法：最少同时运用两种分类原则，弥补单一原则的局限性如何进行分类？拟定分类原则选择分类办法得出对的分类小结酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物质的分类按电离出的H+数：一元酸、二元酸、三元酸按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：挥发性酸、高沸点酸按溶解性：可溶性酸、难溶性酸碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类盐从是否溶于水分按构成离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根与否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类…………还能够按构成分为：正盐、酸式盐、碱式盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类化合反映：A+B=AB分解反映：AB=A+B置换反映：A+BC=B+AC复分解反映：AB+CD=AD+CB按照反映物生成物种类及多少（从形式上）分为化学反映化学反映的分类按参加反映的微粒与否有离子参加（从本质上）分为分子反映离子反映按照反映中有无电子转移（从本质上）分为氧化还原反映非氧化还原反映待学初中已学化学反映分类5.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐常见的化合反映重要涉及1.金属+氧气→金属氧化物2.非金属+氧气→非属氧化物3.酸性氧化物+水→可溶性含氧酸4.碱性氧化物+水→可溶性碱1．不溶性碱→碱性氧化物+水2．不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水3.某些不稳定含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物4．高价含氧酸盐受热分解常见的分解反映重要涉及常见的置换反映重要涉及3.非水溶液中的置换反映1.金属+酸→盐+氢气2.金属+盐溶液→另一种金属+另一种盐5.碱性氧化物+酸→盐+水常见的复分解反映重要涉及1.酸+碱→盐+水2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+酸→新盐+新酸4.盐+盐→两种新盐溶液中复分解反映的条件是什么？注意：基本反映类型不能涉及全部化学反映，也不能反映化学反映的实质6.酸性氧化物+碱→盐+水森林中炫丽的光线，你懂得是什么因素吗？夜晚都市中光怪陆离的霓虹灯，这又是什么因素呢？概念举例分散系分散质分散剂把一种（或多个）物质分散在另一种（或多个）物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水水二、分散系及其分类（一）分散系1、概念2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：（气、液、固）来分，有9种类型。分散质分散剂气态液态固态固态液态气态分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水、自来水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠、干燥剂吸潮有色玻璃、合金、宝石常见的某些分散系阅读课本P26，思考下面的问题：当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系能够分为哪几类？画出树状分类图。划分的根据是什么？分散质粒子大于100nm分散质粒子不大于1nm（即10-9m）分散质粒子在1nm~100nm分散系分类的实质根据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液（二）胶体1.定义：分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。练习：(2000·上海)用特殊办法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子含有相似数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液C（1）Fe(OH)3

胶体的制备：饱和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色方程式中Fe(OH)3

不用加↓△

注意：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。（2）丁达尔效应：（1）因素：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。（2）运用丁达尔效应是分辨胶体与溶液的一种惯用物理办法。2、胶体的制备及性质科学探究分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜外观稳定性<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳性不稳定三种分散系的比较：均一、透明均一、透明不均一、不透明（3）布朗运动阅读教材P28（4）胶体的聚沉讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？4、胶体的净化与精制——渗析法渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。（半透膜：只能允许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉实例：①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河与海的交汇处形成的沙洲。⑤淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。加入电解质