【课件】碳酸钠和碳酸氢钠+焰色试验课件2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

如何从金属钠转化为碳酸钠？Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3②①③⑥⑧⑤④⑦【任务2】利用碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异解释常见生活现象Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3②①③⑥⑧⑤④⑦①4Na+O2=2Na2O⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2Na+O2=Na2O2

⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2O+H2O=2NaOH⑦2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异碳酸钠（Na2CO3

纯碱）白色固体碳酸钠（NaHCO3

小苏打）白色细小晶体【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异探究1：溶解性比较【实验现象】Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。结论20℃时，Na2CO3

溶解度为21.5g，NaHCO3溶解度为9.60g。数据【拓展】向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2气体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3￬答案向上排空气法；排饱和碳酸氢钠溶液法【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异【拓展】如何收集CO2?【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异探究2：比较水溶液的酸碱性。碳酸钠颜色更红，碳酸氢钠颜色较浅，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠吗？【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异探究3：比较热稳定性。如图所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异探究3：比较热稳定性。盐Na2CO3NaHCO3初步结论无明显现象试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异【拓展】1molNaHCO3受热分解，假如产生的气体全部进入另一只试管，则装有碳酸氢钠的的试管减重多少g？Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3②①③⑥⑧⑤④⑦【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异【探究】请设计实验探究Na2CO3

和NaHCO3与酸反应的差异。预测Na2CO3

和

NaHCO3的碱性不同，与酸反应的现象不同。实验向上述两份溶液分别滴加稀盐酸，观察现象。【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异解释对比等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应现象，有什么不同之处？碳酸氢钠与盐酸反应的实验中，气泡产生的速率更快。请写出上述反应的离子方程式。等质量/等物质的量碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，谁产生的CO2更多？【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异比较项目Na2CO3NaHCO3外观颜色溶解度溶解热效应溶液碱性热稳定性与酸反应NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3白色粉末白色细小晶体较大较小放热吸热较强较弱稳定受热易分解气泡产生较慢气泡产生较快【任务1】实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异【思考交流】问题2：完成下表，回答碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。物质Na2CO3NaHCO3类别钠盐碳酸盐钠盐碳酸氢盐构成粒子所含的阴离子不同Na+、CO2−3Na+、HCO−3结构性质决定用途决定【任务2】化学性质总结Na2CO3NaHCO3HClNaOHCa(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2画出等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与盐酸反应时，VCO2与盐酸加入量的图像【任务2】化学性质总结【任务3】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂固体液体加热法产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3称量前后质量减少的为NaHCO3沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3气体法：逐滴加入稀盐酸立即产生气体的是NaHCO3【总结】Na2CO3和NaHCO3的相互转化。过量CO2；适量酸Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（溶液）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△（固体）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（溶液）Na2CO3+HCl(适量)=NaHCO3+NaCl（溶液）Na2CO3碳酸盐NaHCO3碳酸氢盐加热；加碱【任务3】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂【任务4】碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)【任务4】了解焰色试验的现象及原理焰色试验很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。（物理变化、元素的性质）紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色【任务4】了解焰色试验的现象及原理【实验2-6】把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃"观察火焰的颜色。【任务4】了解焰色试验的现象及原理【实验2-6】【实验现象】金属元素锂钠钾钙锶钡铜焰色_____色___色____色(透过蓝色钴玻璃)_____色_____色___色紫红黄紫砖红黄绿绿洋红色课后练习1.经过下列操作，所得溶液仍为澄清透明的一组是(

)C①饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2②NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液③Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液④少量的CO2通入CaCl2溶液中A．①②B．