化学实验基本方法青年教师大赛获奖

第一学时化学实验安全从实验学化学第一节化学实验基本办法恪守实验室规则理解安全方法掌握对的的操作办法熟悉污染物和废弃物的解决办法进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和办法，严禁不预习进实验室进实验室后，应先检查实验用品与否齐全。实验过程中，应严格恪守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。实验完毕后，应将仪器洗净，整顿清洁实验台。故意外事故，应及时向老师报告。一恪守实验室规则1.危险品的寄存和使用2.意外事故的解决办法3.常见灭火方法二理解安全方法1.仪器的使用办法2.药品的取用办法3.加热办法4.物质的溶解办法5.气体的制取，收集办法三掌握对的的操作办法有害气体的解决液态，固态废弃物的解决四熟悉污染物和废弃物的解决办法课堂练习①不用口接触实验室的仪器和药品。②加热液体的试管对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在。③稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中并不停以散发热量。④若用加热的办法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤，再。（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在进行，并对尾气解决（吸取或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意，尾气应点燃或适宜解决⑥浓酸洒在实验台上，先用中和，后用冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用冲洗。严重的须就医。⑦浓碱洒在实验台上，先用中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医。⑧酒精及其它易燃有机物小面积失火，应快速用扑灭，烫伤（灼伤）要就医。⑨金属钠、非金属磷等失火要用扑盖。好好学习！第二学时混合物的分离和提纯从实验学化学第一节化学实验基本办法海水晒盐物质的分离与提纯分离提纯操作的要领：四原则：①不增②不减③易分离④易复原三必须：①除杂试剂必过量②过量试剂必除去③除杂方案最优化分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升华过滤蒸发蒸馏分液萃取沉淀法气体法转化法

过滤

(1)概念：将与分离的一种办法。(2)重要仪器及用品：、、、、。(3)装置图

蒸发

(1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种办法。(2)重要仪器及用品：、、、。(3)装置图蒸发注意事项A、蒸发皿的液体不超出容积的2/3B、加热时，用玻璃棒不停搅拌C、靠近蒸干时（出现较多固体），停止加热，运用余热加热D、取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网课堂练习1.哪些物质的分离适合用过滤的办法，蒸发呢？过滤：运用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物。蒸发：运用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。2.溶解、过滤、蒸发中都用到玻璃棒，其作用和目的是什么？搅拌，使溶质加紧溶解。引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，避免外洒。搅拌，避免因局部过热液滴或晶体飞溅粗盐的提纯(1)粗盐中不溶性杂质的除去操作依次为：溶解、、。(2)SO42－的检查(3)可溶性杂质的除去SO42－的检查

1.试剂:2.环节:想一想：加稀盐酸酸化的目的是什么？可溶性杂质的除去课堂练习1.过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐2.蒸发后得到的盐的成分可能是什么？

NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐

蒸馏（1）原理运用混合物中各组分的不同，除去液态混合物中、或的杂质的办法。（2）装置图进水口出水口常见的几个烧瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶①温度计作用？在什么位置？控温显示加热范畴，如：自来水蒸馏≈100℃。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处②产物收集方式？如何通入冷凝水？冷凝收集，下口进，上口出③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？在100℃难于挥发，不挥发的杂质④沸石的作用是什么？避免液体暴沸蒸馏注意事项①所盛液体不超出蒸馏瓶容积的（），加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（）处。③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，避免（）④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）萃取与分液萃取：液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所构成的溶液中提取出来.分液：两种液体互不混溶，会产生分层现象，能够直接用分液漏斗分离，这种操作叫做分液

萃取分液的环节几个常见的漏斗分液漏斗长颈漏斗过滤漏斗实验注意事项a、使用前检查分液漏斗与否漏水。b、振荡时要不时打开活塞放气。c、分液时下口尖端要与烧杯壁接触。d、下层正好流尽时，关闭活塞。e、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出.(下下流，上上出)实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）液体分层上层液体显（）色下层液体显（

）色上层液体中溶剂是（）下层液体中溶剂是（）碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）作为溶剂，CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反映异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。萃取剂的选择原则1、与原溶剂互不相溶2、溶解溶质的能力不不大于原溶剂3、不与被萃取的物质反映

从碘水中提取碘时能不能用酒精替代四氯化碳？不能，由于酒精与水互溶已知苯是一种密度比水小的有机溶剂，能否用苯替代CCl4萃取碘水中的碘？能用苯替代CCl4，萃取剂的密度能够比水大，也能够比水小。思考祝你成功！知识梳理与回想从实验学化学第一节化学实验基本办法分离和提纯适用范围主要仪器和用具应用举例过滤不溶性固体和液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台粗盐的提纯蒸发可溶性固体和液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台蒸发食盐溶液得到固体食盐蒸馏沸点不同的液体混合物的分离铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶从海水中提取纯水萃取分液互不相溶的两种液体的分离烧杯、分液漏斗、铁架台用四氯化碳把溶于水的碘提取出来分离和提纯的办法常见分离办法小结1、固体与固体分离或提纯⑴难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl与CaCO3溶解、过滤、蒸发⑵溶解度随温度变化差别较大的两种可溶性固体如：从NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3溶解、制取KNO3的饱和溶液、冷却结晶⑶可溶性固体与溶剂的分离如：NaCl与水蒸发溶剂法2、液体与液体分离⑴密度差别较大且不互溶的液体如：柴油与水分液⑵沸点差别较大且互溶的液体如:酒精与水先加生石灰，再蒸馏互动探究一实验课题：从海水中提取精盐背景资料：海水中含有约3%的NaCl，同时还含有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42―等杂质。海水加入过量的NaOH溶液充足反映加入过量的BaCl2溶液充足反映加入过量的Na2CO3溶液充足反映静置过滤加入盐酸至pH=7加热蒸发精制食盐物质的检查

1.办法（1）物理办法运用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如分辨CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，分辨Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性。（2）化学办法惯用批示剂、点燃、加热、加试剂等办法，如分辨盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液。2．物质检查的“三个原则”即一看(颜色、状态)二嗅(气味)三实验(加试剂)根据实验时所体现的现象不同，检查离子的办法可归纳为三类：(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检查。(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检查。(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。物质的检查

常见离子的检查离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32－SO42－向待测液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－Cl－向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－1.为拟定某溶液的离子构成，进行以下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀