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文档简介

9:58上午33四、酸碱溶液pH的计算

学习几种典型的酸碱溶液pH计算方法，以理解滴定过程中pH变化规律。1.质子条件式

质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式。9:58上午34

零水准法：选择溶液中大量存在并参加质子转移的物质为“零水准”（又称参考水准）：（1）左边为得质子物质的产物＝右边为失质子物质的产物（2）不要忘记水的得失质子（3）根据质子转移数相等的数量关系写出质子条件式。9:58上午35[H3O+]=[A-]+[OH-]选HA和H2O作为零水准，溶液中存在的反应有：

HA+H2OH3O++A-H2O+H2OH3O++OH-

因此，H3O+为得质子产物，A-、OH-

为失质子产物，得失质子数应当相等，故质子条件式为：例1以一元弱酸HA为例，写出其质子条件式9:58上午36例2以Na2CO3为例，写出其质子条件式。选取CO32-和H2O作为零水准物质,质子条件式为：

[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]=[OH-]例3写出NaH2PO4液的质子条件式。选H2PO4-和H2O作为零水准物质。

[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]9:58上午37练习：写出下列物质的质子条件式。(1)NH4CN(2)Na2CO3(3)(NH4)2HPO4解：(1)[H+]+[HCN]=[NH3]+[OH-](2)[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-](3)[H+]+2[H3PO

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