《物质量在化学实验中应用》第二课时

《物质量在化学实验中应用》第二课时第一页，共20页。容量瓶构造：①一条刻度线②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口塞2.标注：第二页，共20页。3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中,手应握在瓶颈刻度线以上部位.(以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。)第三页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克第四页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。第五页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9第六页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。第七页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？第八页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?第九页，共20页。俯视仰视俯高仰低第十页，共20页。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签第十一页，共20页。一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（复习天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签第十二页，共20页。2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管第十三页，共20页。[思考]怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算根据c1V1=c2V218mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.014L

=14ml即需浓硫酸14ml第十四页，共20页。[思考]怎样用18mol/L(98%)的浓硫酸配制250ml1mol/L的H2SO4溶液，其步骤有哪些？步骤：1、计算2、量取3、稀释

4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀、装瓶

需浓硫酸14ml将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。用量筒量取98%的浓硫酸14ml第十五页，共20页。例、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液D第十六页，共20页。1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用

在天平上称取氢氧化钠固体

克。②向称好的氢氧化钠固体加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250练习小烧杯第十七页，共20页。③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶