《物质的聚集状态》参考教案3

3/7第一单元丰富多彩的化学物质第三课时物质的聚集状态【教学目标】知识与技能：（1）知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。（2）了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算过程与方法：从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素的和气体摩尔体积的学习，初步学会分析矛盾的主要方面和次要方面；在晶体的学习中感受化学世界的美丽、奇妙与和谐。【教学重点】气体摩尔体积的概念，以及与之相关的简单计算。【教学难点】气体摩尔体积的概念。【教学过程】【导入】图片（多张）展示，【讲述】这些都是我们日常生活中所见到的丰富多彩的物质。镯子、水、水晶、空气等，这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。【提问】物质有哪些常见的聚集状态呢？【学生】气态、液态和固态。【讲解】是的，物质通常有三种聚集状态：气态、液态和固态。比如说水：水蒸气、液态水、冰。【提问】日常生活中哪些物质存在不同的聚集状态？【回答】二氧化碳、干冰；氧气、贮存在刚瓶中的液氧；固态铁、铁水。【讲解】还有哪些呢？大家回去之后，可以上网查询有关这方面的实例。【讲述】不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，有固定的体积；液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积，而且，气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？我们都知道结构决定性质，请同学们根据这点，认真阅读书上第十页的表1-3，来看看到底为什么固态、液态和气态物质之间存在这么大的差异？【PPT展示】好，现在我们一起来分析一下。固体固体液体气体FeH2OH2【提问】我们先来看看这几幅图，从宏观上来看，固、液、汽三者分别有怎样的性质呢？看每幅图的左边。【回答】固体，有固定的形状，几乎不能被压缩；液体，没有固定的形状，但不能被压缩；气体，没有固定的形状，且容易被压缩。【讲解】回答的很好。其实这些在生活中都是很常见的。【PPT展示】答案【提问】那从微观结构和运动方式上它们又有哪些特点呢？【回答】教材表1-3。【PPT展示】教材表1-3【讲述】我们知道温度和压强影响物质的体积，从这张表格中我们可以看出固态和液态的物质微粒间距很小，所以这两个因素对它们体积的影响也很小；而气体微粒间距却很大，温度和压强对它的影响就很大了。【提问】那么温度和压强是如何影响气体体积的呢？【回答】温度越高，微粒间距变大，体积越大；压强越大，微粒间距变小，体积越小。【提问】通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子数目都相等，约为6.02×1023个，1mol物质的质量不同，那么，1mol物质的体积呢?大家计算一下表1-4.（提示：取1mol物质）【PPT展示】物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g•cm-39.99cm3Fe55.857.86g•cm-37.11cm3H2O18.020.998g•cm-318.06cm3C2H5OH46.070.789g•cm-358.39cm3H22.0160.0899g•L-122.43LN228.021.25g•L-122.42CO28.011.25g•L-122.42L【提问】从计算结果中，同学们可以得到哪些结论呢？【结论】1.1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。3.1mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。【PPT展示】：结论：1.1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2.在相同状况下，1mol气体的体积基本相同。3.1mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。【提问】既然1mol不同的固态或液态物质体积不同，物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?【PPT展示】交流与讨论:1、当外界条件温度和压强一定时，物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素【回答（PPT展示）】物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒的间距【提问】这些因素是如何影响体积的呢？【分析】微粒的大小、间距一定时，微粒数越多，物质体积越大，反之亦然。微粒数、大小相等时，间距越大，物质体积越大，反之亦然。微粒数、间距相等时，微粒越大，体积越大，反之亦然。【提问】对与不同的物质，那这三个因素在影响体积的时候，起主导作用的是不是也不同呢？大家来思考一下PPT上的这个问题！！【PPT展示】不同状态的物质体积主要取决于什么因素?影响物质体积大小的因素微观因素状态微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态气态【回答】：影响物质体积大小的因素微观因素状态微粒的数目微粒的大小微粒的间距固、液态√√气态√√【过渡】1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。那么同样的，我们将1mol气体所占有的体积，称为该气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L·mol-1或单位：L·m-3；常用单位：L·mol-1。【PPT展示】1mol气体所占有的体积，称为该气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L·mol-1或单位：L·m-3；常用单位：L·mol-1。【讲述】与摩尔质量的表达式相似，它的表达式为Vm=或n=V/Vm【PPT展示】表达式为Vm=或n=V/Vm【提问】我们再来观察一下表1-4中的气体的体积，有什么特点吗？【回答】大小相近【讲解】对，在看一下表下面的“说明”，我们可以认为：在标准状况下也就是温度为293K，压强为一标准大气压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。【PPT展示】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。【讲述】：那如果不是标况下呢？【PPT展示】同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。【讲解】在提到气体的体积时，一定要注意注明温度与压强，是同温同压还是标准大气压。【判断题（PPT）】1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明标准状况)3.标况下，1molO2和N2混合气体(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)4.22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。(×5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，标准状况下)6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。(×，不一定)【过渡]】同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，那么同温同压下，若气体体积比为2∶1，其物质的量是什么关系？【结论】同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比。【练习】例1：13g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：13g锌的物质的量为0.2molZn+2HCl===ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.200mol×22.4L0.2molV(H0.200mol×22.4L1molV(H2)====4.48L1mol答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。注意：解题时单位左右对应，上下一致的要求。【练习（学生板演）】要生成18g水，需要标准状况下氢气的体积为多少?氧气的体积为多少?