《化学键（精讲）》教案

PAGE16化学键（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一离子键【例1-1】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17【答案】D【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符；B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符；C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符；D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意；答案为D。【例1-2】用电子式表示下列离子化合物的形成过程。(1)碘化钙：____________。(2)硫化钠：____________。(3)氯化钾：____________。【答案】（1）【解析】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层的2个电子，被2个I得到，每个I最外层均达到8电子稳定结构，故其形成过程可表示为；(2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为，1个S得到2个电子成为，进而通过离子键形成，其形成过程可表示为；(3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为和，进而形成离子键，其形成过程可表示为。【一隅三反】1．（陕西渭南·高一期末）下列变化过程需要破坏离子键的是A．氢气液化 B．氯化钠熔化 C．干冰升华 D．氯化氢溶于水【答案】B【解析】A．氢气是非金属单质，液化时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故A不符合题意；B．氯化钠是离子化合物，熔化时需要破坏离子键，故B符合题意；C．干冰是共价化合物，升华时只需克服分子间作用力，不需要破坏共价键，故C不符合题意；D．氯化氢是共价化合物，溶于水时需要破坏共价键，故D不符合题意；故选B。2．（北京房山·高一期末）下列物质中，含离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】C【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；故选C。3．下列含有离子键的物质是。A．Fe B． C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】A．Fe是金属单质，只含有金属键，故A不符合题意；B．二氧化硅中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即硅原子和氧原子形成共价键，为共价化合物，故B不符合题意；C．HCl中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，即H与Cl形成共价健，为共价化合物，故C不符合题意；D．氯化钠中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，即钠离子与氯离子之间形成的离子键，故D符合题意；答案为D。4.请写出电子式（1）原子的电子式H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____（2）离子的电子式①简单阳离子：氢离子____钾离子____钙离子____②简单阴离子：氯离子____氧离子____③复杂阴、阳离子：铵根离子____氢氧根离子____过氧根离子()____（3）离子化合物的电子式NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____【答案】（1）①H+K+Ca2+②③（3）【解析】（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al电子式分别为：、、、、、、；（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：、；③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：、、；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：、、、、、。考点二共价键【例2-1】（陕西渭南·高一期末）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．的结构为O=C=O，为共价化合物，A选项错误；B．为共价化合物，B选项错误；C．由Na+和CH3COO-构成，Na+和CH3COO-之间是离子键，CH3COO-中C-C、C-H为共价键，C选项正确；D．为离子化合物，但是无共价键，D选项错误；答案选C。【例2-2】．（上海市第二中学）下列物质的电子式正确的是A．氯化钙 B．硫化氢 C．氯气 D．甲烷【答案】D【解析】A．氯化钙为离子化合物，电子式为，A项错误；B．硫化氢为共价化合物，电子式为，B项错误；C．氯气为共价化合物，电子式为，C项错误；D．甲烷为共价化合物，电子式为，D项正确；答案选D。【一隅三反】1．（四川雅安·高一期末）下列化合物中，既有离子键又有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．只有离子键，故B不符合题意；C．既有离子键又有极性共价键，故C不符合题意；D．既有离子键又有非极性共价键，故D符合题意；综上所述，答案为D。2．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2 D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A.H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O2为共价化合物，NH4Cl、Na2O2为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；故选：D。3．（四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物【答案】B【解析】A．N2是N元素组成的单质，故A错误；B．由构成，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故B正确；C．是共价化合物，只含共价键，故C错误；D．由构成，只含离子键，故D错误；选B。4．（北京昌平·高一期末）下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子，电子式为：，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：，故B正确；C．水分子中O原子分别与H原子以共价键结合，故电子式为，故C正确；D．氢气中H原子之间以单键结合，故其电子式为H：H，故D正确；故答案选A。考点三化学键【例3】（陕西宝鸡·高一期末）下列说法正确的是A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．CO2和H2O2中均只含有共价键D．CaCl2和H2SO4中含有的化学键类型相同【答案】C【【解析】A．离子化合物中可能含共价键，如氢氧化钠固体中含有离子键、共价键，故A错误；B．共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；C．CO2和H2O2都是共价化合物，均只含有共价键，故C正确；D．CaCl2只含离子键，H2SO4中只含共价键，故D错误；选C。【一隅三反】1．（陕西渭南·高一期末）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．、HCl B．KOH、NaClC．、 D．、【答案】D【解析】A．CaF2中化学键为离子键，而HCl中化学键为共价键，两种化合物中的化学键类型不相同，A项不符合题意；B．KOH中含有离子键、共价键，而NaCl中只含有离子键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，B项不符合题意；C．CO2中含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，因此两种化合物中的化学键类型不完全相同，C项不符合题意；D．MgCl2、Na2S都是离子化合物，其中只含离子键，因此二者的化学键类型完全相同，D项符合题意；答案选D。2．（四川自贡·高一期末）下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。③非极性键只存在双原子单质分子中。④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤【答案】C【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；②第IA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如HCl为共价化合物，②错误；③非极性键不是只存在双原子单质分子中，如过氧化氢中两个氧原子之间是非极性共价键，③错误；④活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键，如氯气和钠反应生成NaCl，④正确；⑤离子化合物是阴阳离子通过离子键构成的化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，⑥正确；故只有④⑤⑥符合题意；故选C。3．（四川成都·高一期末）下列说法错误的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物不一定只含离子键B．离子化合物熔融一定能导电，共价化合物溶于水一定能导电C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应D．离子化合物一定是电解质【答案】B【解析】A．共价化合物是有且只有共价键的化合物，只要含有离子键即为离子化合物，可能含有共价键，比如NaOH，所以，离子化合物不一定只含离子键，A正确；B．离子化合物熔融状态下一定能导电是正确的，共价化合物溶于水不一定导电，如SiO2，B错误；C．有化学键的断裂不一定发生了化学反应，比如NaCl溶于水，只有离子键断裂，无新键形成，C正确；D．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，而离子化合物在熔融状态下能导电，所以离子化合物一定是电解质，D正确；故选B。考点四综合运用【例4】（四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。(1)C在周期表中的位置是_______，离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。【答案】(1)

第3周期第ⅠA族

＞(2)

离子键、共价键(3)(4)

离子

(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。（1）C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；（2）X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；（3）A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；（4）Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；（5）A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【一隅三反】1．填写空格(1)写出下列物质的电子式：N2_______；HClO_______；(2)写出下列物质的结构式：CH4_______；CO2_______。(3)与Ar原子电子层结构相同的﹣2价阴离子的离子结构示意图_______。(4)在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______；具有三核20个电子的离子化合物是_______；具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______a.质量数为18，原子核中有10个中子的核素b.核电荷数等于最外层电子数的离子c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素e.能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素f.形成化合物的种类最多的元素g.Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素。【答案】(1)

(2)

O=C=O(3)(4)

H2O

NaOH或LiHS

H2O2

PH3

CH3COONa(5)abcdeg【解析】(1)氮原子最外层电子数为5，有三个单电子，所以氮原子与氮原子之间共用三个电子对，故N2的电子式为；次氯酸为共价化合物，分子中原子通过共用电子对成键，次氯酸分子中，氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，其中只有一个单电子可以形成共用电子对，氧原子最外层有6个电子，其中有两个单电子可以形成共用电子对，故HClO的电子式为；(2)甲烷的分子式为CH4，其结构式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为O=C=O；(3)Ar的核外为18个电子，故电子层结构相同的﹣2价阴离子为S2-，离子结构示意图为；(4)在1―18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H2O；Na+和OH-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H2S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；将H2O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H2O2，NH3是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH3；有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH3COONa等；(5)a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H+，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O2-，故b正确；c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，IIA族、IVA族、VIA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于VIA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；g、由反应Y+2I﹣+2H+=I2+Z+H2O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确；故答案为：abcdeg。2．（内蒙古包头·高一期末）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4(1)①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(均用化学式表示)。(2)④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。(3)②与④可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程_______。(4)由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______。(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_______(填字母)。A．比较这两种元素单质的沸点B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(6)表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构简式为_______。【答案】(1)

NaOH(2)(3)++→(4)(5)B(6)F-N=N-F【解析】根据元素在周期表中的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl。（1）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；①-⑩号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。（2）核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大；④⑤⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。（3）②与④可以形成一种温室气体，是CO2，用电子式表示其形成过程为：++→。（4）由①③⑩三种元素形成的一种离子化合物是NH4Cl，其电子式为。（5）元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；A.比较这两种元素单质的沸点，属于物理性质，与非金属性无关，故A错误；B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易，故B正确；C.O无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；故答案为B。（6）表中③和⑤可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，其结构式为F-N=N-F。化学键（精练）题组一离子键题组一离子键1．（北京怀柔·高一期末）下列物质中，含离子键的是A．NH3 B．CO2 C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．氨气为共价化合物，不含有离子键，只含有(极性)共价键，故A不符合题意；B．二氧化碳为共价化合物，不含离子键，含有(极性)共价键，故B不符合题意；C．氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故C符合题意；D．氯气含有共价键，不含离子键，故D不符合题意；答案为C。2．（北京昌平·高一期末）下列物质中，含有离子键的是A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2【答案】C【解析】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；答案选C。3．（福建省连城县第一中学高一学业考试）下列物质属于离子化合物的是A．H2O B．Br2 C．CH4 D．CaCl2【答案】D【解析】A．H2O为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故A不符合题意；B．Br2为非金属元素组成的单质，故B不符合题意；C．CH4为非金属元素组成的简单化合物，属于共价化合物，故C不符合题意；D．CaCl2为活泼非金属元素形成的阴离子(Cl-)与活泼金属元素形成的阳离子(Ca2+)组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；故答案为D。4．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．KCl D．H2O【答案】C【解析】A．溴分子中两个溴原子之间只存在共价键，为单质，故A项错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B项错误；C．KCl中只含钾离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故C项正确；D．水分子中O原子和H原子之间存在共价键，为共价化合物，故D项错误；故答案选C。5．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2【答案】D【解析】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。6．（上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性【答案】B【解析】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。题组二共价键题组二共价键1．（内蒙古包头·高一期末）下列物质中既有离子键又有共价键的是A． B．NaCl C． D．【答案】A【解析】Ａ．过氧化钠中钠离子与过氧根离子形成离子键，两个氧原子之间形成的是非极性共价键，A正确；Ｂ．氯化钠中，钠离子和氯离子形成的只有离子键没有共价键，B错误；Ｃ．硫化钠中，钠离子和硫离子形成的只有离子键没有共价键，C错误；Ｄ．C2H6中，元素全为非金属元素，且不含氨根离子，只含有共价键，不含离子键，D错误；故选A。2．（北京·清华附中高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【解析】A．H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，故A错误；B．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．Na2O中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故D错误；故选B。3．下列物质中即含离子键又含极性共价键的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．SO2中只含硫氧极性键，A错误；B．过氧化钠为离子化合物，含离子键，氧原子之间为非极性共价键，B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，含离子键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，C正确；D．氯化钠为离子化合物，只含离子键，D错误；故选C。4．（陕西·长安一中高一期末）下列物质中含有共价键的离子化合物的是A．HCl B．KCl C．NH4Cl D．Cl2【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，其中只有共价键，A错误；B．MgCl2是离子化合物，只有离子键，B错误；C．NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，铵根离子中含有氮氢共价键，既有离子键还有共价键，C正确；D．氯气为单质不是化合物，D错误；故选C。5．（四川广安·高一期末）下列物质含极性键的离子化合物A． B．NaOH C． D．KI【答案】B【解析】A．是离子化合物，电子式为，只含离子键，故不选A；

B．NaOH是离子化合物，电子式为，含有离子键和极性键，故选B；C．是离子化合物，只含离子键，故不选C；D．KI是离子化合物，只含离子键，故不选D；选B。6．（陕西汉中·高一期末）下列物质属于离子化合物，且含有非极性共价键的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Ba(OH)2既有离子键又有极性共价键，故A不符合题意；B．CaCl2只有离子键，故B不符合题意；C．H2O只含有共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，属于离子化合物，故D符合题意；答案为D。7．（陕西商洛·高一期末）下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】B【解析】A．NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，CO2是共价化合物，A不符合题意；B．NaOH和NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；C．SO3是共价化合物，NaCl是只含离子键的化合物，C不符合题意；D．Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，Na2O是只含离子键的化合物，D不符合题意；故选B。8．（福建福建·高一学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是A．F2 B．HCl C．NaCl D．KOH【答案】B【解析】A．F2属于单质，不属于化合物，故A不符合题意；B．HCl中H和Cl共用电子对，属于共价化合物，故B符合题意；C．氯化钠是由Na+和Cl-以离子键结合成的离子化合物，故C不符合题意；D．KOH是由K+和OH-以离子键结合成的离子化合物，故D不符合题意；答案为B。9．（上海财经大学附属北郊高级中学高一期末）含有下列质子数的原子之间能形成AB2型共价化合物的是A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和9【答案】B【解析】A．12号是Mg元素，17号是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；B．6号是C元素，16号是S元素，二者形成的化合物CS2是共价化合物，B符合题意；C．8号是O元素，11号是Na元素，二者形成的化合物Na2O是离子化合物，C不符合题意；D．3号是Li元素，9号是F元素，二者形成的化合物LiF是离子化合物，D不符合题意；故合理选项是B。10．（上海市第二中学高二期末）下列物质属于共价化合物的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．为单质，A错误；B．为含有离子键的离子化合物，B错误；C．有且只有共价键，属于共价化合物，C正确；D．含有离子键，属于离子化合物，D错误；故选C。11．（北京房山·高一期末）下列电子式书写不正确的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．N原子最外层5个电子，氮氮原子间形成3个共用电子对，故电子式为，A项正确；B．HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，B项正确；C．H2O为共价化合物，O与H之间形成1个共用电子对，故电子式为，C项正确；D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，D项错误；答案选D。12（全国高一课时练习）下列关于电子式的相关描述正确的是（）。A．CCl4的电子式为B．CaCl2的电子式为C．由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。题组三化学键题组三化学键1．（山东菏泽·高一期末）下列关于化学键说法正确的是A．只含共价键的化合物是共价化合物 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化C．既有离子键又有共价键 D．干冰升华过程中破坏了共价键【答案】A【解析】A．只含共价键的化合物是共价化合物，故A正确；

B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．电子式为，只含离子键，故C错误；

D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；选A。2．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。3.现有下列物质：①②③NaOH④HCl⑤⑥(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_________。(3)只由非极性键构成的物质是________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是________。(5)由离子键和极性键构成的物质是_______。(6)由离子键和非极性键构成的物质是______。(7)属于离子化合物的物质是_______。(8)属于共价化合物的物质是_______。【答案】（1）⑥（2）④（3）①（4）⑤（5）③（6）②（7）②③⑥（8）④⑤【解析】①属于单质，只含有非极性共价键；②属于离子化合物，含有离子键和非极性共价键；③NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；④HCl属于共价化合物，只含极性共价键；⑤属于共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑥属于离子化合物，只含有离子键；(1)只由离子键构成的物质是⑥；(2)只由极性键构成的物质是④；(3)只由非极性键构成的物质是①；(4)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；(5)由离子键和极性键构成的物质是③；(6)由离子键和非极性键构成的物质是②；(7)属于离子化合物的物质是②③⑥；(8)属于共价化合物的物质是④⑤。题组四综合运用题组四综合运用1．（天津南开·高一期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑨3⑤⑥⑦⑧(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。(3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。(4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。(5)④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键类型是_______。(6)表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是_______(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。【答案】(1)(2)H2O(3)O＜N＜Na(4)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(5)

离子键和(非极性)共价键(6)

Al

2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。(1)表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：；(2)H分别与C、N、O形成的简单化合物有CH4、NH3、H2O中，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O；(3)同周期元素从左到右原子半径依次减小，Na为第三周期元素，原子半径大于N、O，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O＜N＜Na；(4)同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C＜S＜Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3；(5)Na和O元素形成的物质为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；含有离子键和(非极性)共价键；(6)⑥号Al元素最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性，Al和NaOH反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。2．（上海市进才中学高一期末）元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列3个小题。(1)图中是7×8的格子，用红笔画出周期表的轮廓_____(2)如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：①铁元素位于元素周期表中第4周期_______族。②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是_______。A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：h>e>fE.氢化物的酸性：f强于g③与b同族的短周期元素与b的非金属性强弱关系是_______(填元素符号)。④写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式_______。(3)五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径如表所示。元素代号ABCDE主要化合价

原子半径/nm0.0820.0370.1600.1100.071已知：A是非金属元素且C，D同周期。回答下列问题：①B、D元素组成的化合物的化学式为_______。②写出C和E元素组成化合物的电子式：_______。【答案】(1)(2)

Ⅷ

AD

N＞P

(3)

PH3

【解析】由元素周期表的结构及边界分析，七个周期，18列中7个主族，7个副族，1个0族，1个第VII族；由元素在周期表中的位置可知，a为H、b为N、c为F、d为Na、e为Al、f为S、g为Cl、h为K；五种短周期元素A、B、C、D、E的主要化合价和原子半径分析，已知：A是非金属元素且C，D同周期，推断A为B元素，B为H元素，C为Mg元素，D为P元素，E为F元素，据此分析作答。(1)结合元素周期表的结构得到周期表的轮廓为：(2)①由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；②A．因h为钾元素，则最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH为强碱，A项正确；B．f为硫，硫与硒在同一主族，非金属性S>Se，则S的氢化物比硒化氢的稳定性强，B项错误；C．c为氟，其氢化物为HF，HF的水溶液中电离不完全，则HF为弱酸，C项错误；D．h为第四周期元素，有4个电子层，e为第三周期元素，f为第三周期元素，有3个电子层，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径为h>e>f，D项正确；E．f为的氢化物H2S属于弱酸，g的氢化物为HCl为强酸，则酸性f弱于g，E项错误；故答案为：AD；③与b同族的短周期元素P，与b的非金属性强弱关系是：N＞P，故答案为：N＞P；④元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应是Al(OH)3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子反应方程式为：，故答案为：；(3)①B、D元素组成的化合物的化学式为：PH3，故答案为：PH3；②C和E元素组成化合物为MgF2，为离子化合物，两个氟离子分别与镁离子通过离子键结合，电子式为：，故答案为：。3．（上海市第二中学高二期末）下表为元素周期表中的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素⑥所对应离子的结构示意图_______。元素①③⑤所形成化合物的电子式_______。(2)元素②在周期表中的位置是_______。(3)元素④、⑦、⑧原子所对应离子的半径按由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。(4)上述元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为_______(填化学式)。【答案】(1)

(2)第二周期ⅣA族(3)Cl-＞F-＞A13+(4)

Na

HClO4【解析】由元素周期表可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl，据此分析作答。(1)Mg的位置为第三周期ⅡA族，则其离子结构示意图为：；元素H、O、Na所形成化合物为NaOH，其电子式为，故答案为：；；(2)元素②为C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；(3)F-、A13+具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F-＞A13+，Cl-具有三个电子层，F-、A13+只有两个电子层，电子层多的的离子半径大，则离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞A13+，故答案为：Cl-＞F-＞A13+；(4)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，则上述元素中Na的金属性最强；非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，则上述元素中F的非金属性最强，但是F无正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质为HClO4，故答案为：Na；HClO4。4．（四川成都·高一期末）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元