《化学键》教学课件

《化学键》核心微网络素养新要求1.认识离子键和共价键的含义。2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。学业基础一、离子键与离子化合物1．从原子结构角度探究NaCl的形成过程2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的_____作用叫作离子键。(2)离子键的形成条件和过程①形成条件一般情况下，________元素原子与_________元素原子之间容易形成离子键。静电活泼金属活泼非金属②形成过程特别提醒理解离子键的关键点(1)成键粒子：阴离子、阳离子。(2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。

(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。③体系的总能量降低。(4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子化合物中一定存在离子键。(3)影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的主要因素是__________和________________，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越____，离子键就越____。离子的半径离子所带电荷数强强3．离子化合物(1)定义由离子键构成的化合物叫作离子化合物。(2)性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。(3)常见的分类①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。(4)形成过程①电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________叫作电子式。②电子式的书写微粒或物质书写规范示例原子一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出简单阳离子简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其离子符号即为电子式Na＋、Mg2＋、Ca2＋原子的最外层电子(价电子)的式子简单阴离子简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构(H－除外)，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和所带电荷数复杂阴、阳离子复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和所带电荷数离子化合物离子化合物含有阴、阳离子，所以其电子式的书写规范要符合阴阳离子电子式的书写规范，但相同的离子不能合并，且带同类电荷的离子不能相邻。③用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，例如：二、共价键与共价化合物1．共价键的形成(1)氯分子形成示意图

(2)HCl分子中共价键的形成

2．共价健所有非金属单质(稀有气体除外)所有的共价化合物某些离子化合物特别提醒(1)共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。(2)共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2、K2O2等)、有机化合物中。3.共价键的分类项目非极性(共价)键极性(共价)键含义同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子的能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的一方成键原子是否显电性否是判断依据由同种原子构成由不同种原子构成实例

(3)共价化合物的主要物理性质①熔点：由原子构成的共价化合物(如SiO2、SiC等)熔点很高，由分子构成的共价化合物一般熔点较低。②导电性：在熔融状态下都不导电，部分共价化合物溶于水能导电(如H2SO4、CH3COOH、AlCl3等)。(4)共价型分子及其形成的表示方法①分子结构的表示方法a．用电子式表示b.用结构式表示用结构式表示共价键时，一般用短线“—”表示1对共用电子。如H—H、Cl—Cl、N≡N等。②用电子式表示共价型分子的形成过程特别提醒用电子式表示共价型分子形成过程的注意事项(1)共价型分子中没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头。(2)反应物要写成原子形式，反应物中相同的原子可以合并。(3)生成物是分子而不是离子，不能出现“[

]”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。5.共价型分子结构分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2___________________________HCl____________________________CO2_____________________________

H—H直线形H—Cl直线形O===C===O直线形H2O_____________________________CH4_____________________________V形正四面体形三、化学键与分子间作用力1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。(2)分类特别提醒(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。(3)“相互作用”既包括静电吸引作用又包括静电排斥作用。(4)“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。(5)稀有气体是单原子分子，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。2.化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程。本质：________________________________。如H2和Cl2反应生成HCl的过程可表示如下：旧化学键断裂和新化学键形成的过程特别提醒(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl固体熔化都不是化学变化。(2)只形成化学键的过程也不是化学变化，如将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程中形成离子键，但不属于化学变化。3.分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力，荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。②主要特征a．范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。b．范德华力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。c．一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氢键①概念像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫作氢键。②表示方法：氢键不是化学键，氢键是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。为了与化学键区别，氢键通常用“X—H…Y—”来表示，如水分子间的氢键：③氢键的形成条件通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。④对物质性质的影响a．分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。b．分子间形成氢键对物质的水溶性、硬度等也有影响，如NH3极易溶于水，主要原因是氨分子与水分子之间易形成氢键。特别提醒【概念比较】化学键、范德华力、氢键的区别项目

化学键范德华力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些有强极性键的氢化物分子之间(HF、H2O、NH3等)强弱比较强很弱比化学键弱得多，比范德华力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响(1)离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高；(2)共价键：原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越强，单质或化合物越稳定(1)影响物质的熔点、沸点等物理性质；(2)组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔点、沸点逐渐升高，如熔点、沸点：HCl<HBr<HI分子间氢键的存在使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔点、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(

)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(

)(3)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(

)(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(

)(5)化学反应过程，就是化学键形成的过程。(

)(6)离子化合物中一定含离子键(

)(7)共价化合物中一定不含离子键(

)(8)离子化合物中一定不含共价键(

)×××××√√×2．下列化学用语正确的是(

)答案：B3．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(

)答案：D4．[2022·衢州高一检测]下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(

)A．离子键的形成只有静电吸引作用B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子答案：D5．[2022·贵阳高一检测]下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(

)A．Na2O2

Na2OB．KClO

NaOHC．Br2

HBrD．HF

H2O答案：B6．[2022·保定高一检测]根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是(

)A．溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．氯化氢溶于水D．打雷放电时，O2变成O3答案：A7．已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。(1)写出元素名称：X_____，Y_____，Z_____。(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2__________________________，XZ2____________________。(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：_____________________________________________。碳钠氧解析：由题意知，Z为O；Y为＋1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na；Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C(碳)。核心素养目标1

离子键与共价键

例1关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是(

)A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案：C解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。[提升1]下列物质中，既有离子键又有共价键的是(

)A．HCl

B．KCl

C．CaCl2

D．NH4NO3答案：D解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。状元随笔1.“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2．“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。关键能力离子键和共价键的比较

离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键形成过程存在只存在于离子化合物中可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中状元随笔离子化合物与共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。目标2

电子式的书写与应用

例2下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(

)答案：D解析：正确写法应为

，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个

要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。状元随笔用电子式表示化合物的形成过程1．离子化合物(1)用“―→”连接，前面是原子的电子式，后面是离子化合物的电子式。(2)“用弯箭头”表示电子得失，由失电子的原子指向得电子的原子，且箭头、箭尾都对应成单电子。例如，NaCl的形成过程：

2．用电子式表示共价化合物(单质)分子的形成过程时，因成键时没有电子的转移，所以在“―→”左侧不用标“”来表示电子转移，右侧的物质也不用标电荷。

[提升2]下列化学用语正确的是(

)答案：D解析：A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。电子式书写中的“6个”易错点：(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；(3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；(4)漏写原子最外层未成对电子；(5)合并同类离子；(6)漏掉离子所带电荷数等。关键能力电子式书写与应用的注意事项电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用“n＋”或“n－”(n为正整数)表示离子所带电荷。