化学集体备课总结

最新化学集体备课总结最新化学集体备课总结「篇一」1有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。2碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等。5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2——2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2=2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物。最新化学集体备课总结「篇二」我们高三化学备课组由王建国、滕建亮老师组成。在我们的备课组中有十几年教龄的教师王建国老师，他在整个组中起到了专业引领的作用，我深知在我身上有客观性不足：我是第一次带高三，对于如何开展高效的高考复习不是很清楚。所以我们备课组一直努力做到每个教学设想和教学疑难，都能在讨论中解决；备课组每周一次的活动，内容包括有关教学进度的微调、疑难问题的分析讨论研究，高考命题的最新动态等。一般每次备课组活动大家都能畅所欲言，时间一般为2节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。下面将我们所做的一些工作汇报如下：一、加强信息意识，提高复习教学的针对性1、注意研究高考试题高考试题无疑对中学教育起到一定的导向作用，因此高考试卷是一条首要的信息渠道。高考试题只有自己亲自做一做，才可能获得一定的感性认识，透过试题领会其潜在的导向，以至理性的升华，从而促进自身教学思想的转变，自觉矫正思路。所以我们备课组的四位老师在开学初就上网搜集资料将课改实验区各省市的理综化学试题亲自做过后，我们重点研究以下问题：考了什么？怎么考的？怎么答的？怎么给分的？答题的规范性是怎么要求的？通过研究发现高考化学试题突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。重点研究一下浙江近五年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点。这样从高三开始我们就理清复习的思路，制定相应的复习计划。2、关注新课标，新教材的导向《考试说明》是备考的重点，是我们复习教学的指挥棒。跟过去相比，新课标，新教材有了一些明显变化：我们根据新课标，新教材的特点，注意调整高三化学教学的思路，合理安排各部分知识的复习时间，加强方法论指导，强化和优化学生的参与意识，研究意识，强化理论与实际的有机结合。考试说明（即考纲）是高考的依据，是化学复习的“总纲”，考试说明一出台，我们不仅读，而且深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中我们都不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。3、充分发挥各种信息的引导作用除高考试卷，新课标和新教材之外，其它的信息渠道还有名师讲座，专业杂志，名校试卷，互联网等，此外从大会交流，小组讨论活动中都可能获得有价值的信息。要真正发挥信息的指导作用，但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师明确分工，资源共享，进度统一，皆以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间。每次区里市里教研我们全组老师均参加，在第一学期期末和一模二模区里统考前我们一共整理了八份综合试卷，在每次考试中都体现了很好的效果。这就证明在教研活动中我们认真学习，把握好了每一阶段考试的命题方向。整个复习思路与区里市里是一致的。二、加强研究意识，提高复习教学的理念性化学新课程理念的核心是提高学生的科学素养，改革学生的学习方式，倡导建立以科学探究为主的多样化的学习方式。20xx年，高三化学备课组积极开展“推门听课”活动，并受到先教研组的好评。在“永嘉县校本课程研讨会”上王建国和滕建亮老师开出县公开课——《苯酚的性质和应用》、《氧化还原反应》。在教学研究中我们取得了一些成果，但高考是学生的考试，怎样把这些理念运用到教学中，对基础知识的复习我们改变传统的教师罗列知识点的方法，而是放手让学生自己归纳学习内容，疏理知识结构，学生只有通过自己的思维建构起来的知识结构才是最牢靠的。我们从中引导学生分析重点，难点，分析知识的内在联系，做到融会贯通。三、抓纲务本，提高复习教学的实效性教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。对高考试卷进行分析就不难发现，许多题目都能在课本上找到“影子”，在化学总复习中我们备课组教师一起对高中五本教材进行了研读，并把我们认为比较重要而学生容易忽略的地方提出来，分成五次带领学生阅读，象海水提溴这个实验我们是重点讲解并把每一步原理都帮学生分析，在这次高考试卷中就有所体现。还有我们在教研中发现书上提到了氯化铁催化双氧水的实验，从初三学生就学了二氧化锰催化双氧水，他们这个知识是根深蒂固的，所以我们带领他们看书时特别提到这个实验，强调氯化铁也可作催化剂。结果在第一道大题中就考了这个实验。这次高考我们化学学科成绩比较理想与我们带领学生回归课本是分不开的。四、了解学生，提高复习教学的落实性我们备课组的每位教师都注意对学生分层培优补差，定人定时间定地点定内容，讲评时结合高考考点。课下个别辅导学生，在假期复习中我不是上完课就走，而是等他们放学后留下没落实的同学，让他们把当天的知识落实了再回家。从开学初就与班建国配合利用中午还有放学时间为学生补课，每天早来晚走，辛勤付出。我们注意明察每个学生知识的掌握情况，针对不同学生设计辅导习题和辅导方案，对学生有提高成绩的方法、操作措施，不同时期成绩预测，并跟踪落实。面对种种压力种种困难，我们备课组所有成员团结一致、互帮互助。在这里除了有对教学问题严肃认真的探讨，更有长者谆谆的教诲，年轻人大胆的直言，有轻松诙谐的玩笑，还有真诚热心的问候……我们之间的关系不是简单的同事关系、上下级关系，更是师生关系、朋友关系、伙伴关系。这种良好的人际关系，创造了和谐的、让人感到愉悦的工作氛围；而良好的氛围又保证了我们工作的高效率与高质量。我们都很辛苦，也曾有过不顺心的时候，可只要在备课组的集体中，我们都会充满了热情与力量。就让我们带着这种热情与力量步入新的阶段吧。对于未来的工作，我们打算延续上面的好的、有效的做法，同时也探索一些更有针对性、更有实效的方法，因材施教，让不同层次的同学都能获得充分的发展。最新化学集体备课总结「篇三」1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应。的性质。课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4·5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃