知识点详解人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥单元测试练习题

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥单元测试考试时间:90分钟;命题人:化学教研组考生注意:1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟2.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3.答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置,如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带,不按以上要求作答的答案无效。第I卷(选择题30分)一、单选题（10小题,每小题3分,共计30分）1.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中,观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末,观察现象A.A B.B C.C D.D2、除去下列物质中的杂质,所用试剂或操作方法不正确的是物质所含杂质除去杂质的试剂和方法A食盐泥沙溶解于水、过滤、洗涤、干燥B银粉铝粉加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CN2O2将混合气体通过灼热的铜网DCu(NO3）2溶液Hg(NO3）2溶液加入过量铜粉,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D3.下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述,错误的是A.为减少水体污染,农药、化肥要合理使用B．使用乙醇汽油既能减少空气污染,又能节约石油资源C."温室效应"主要是由等气体引起的D．加速石油、煤炭的开采,快速提高人类的生活质量4.下列图示与相应的文字描述完全符合的是A.加水稀释NaOH溶液/B.加热分解一定量KMnO4固体/C.向饱和石灰水中加入CaO至过量/D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液/5、下列有关物质的俗称,化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物A.A B.B C.C D.D6.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈蓝色。下列说法正确的是A.滤渣中—定有Ag、CuB.滤液中一定有Cu2+、Fe2+C.向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生D.向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成7.《周礼》记载沿海古人"煤饼烧蛎房成灰"("蛎房"即牡蛎壳,主要成分为CaCO3),并把这种灰称为"蜃"。东汉蔡伦改进后的造纸术,第一步沤浸树皮的碱液可用"蜃"与水混合制得。"蜃"的主要成分是A.CaO B.Ca(OH）2 C.CaCO3 D.Na2CO38.下列物质中,属于氧化物的是A.O3 B.K2SO4 C.MgO D.Zn(OH)29.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是A.Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2 B.NaNO3.AgNO3.KCl、CaCl2C.Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D.FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl10.实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样,溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非选择题70分)二、填空题(5小题,每小题4分,共计20分）1.进入21世纪,世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C.Na五种元素组成,用元素符号或化学式填空：(1）2个碳酸根离子____________;（2)一种碱____________;(3)能形成气体分子的单质____________、____________、____________。(4)一种由两种元素组成的盐____________;(5）一种氧化物,是大气污染物____________。2、厉害了我的国!厉害了复兴号!复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。(1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有____________性;石墨在常温下,受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化,说明其化学性质________。(2)制造列车的材料有:铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度__;在空气中,铝制品耐腐蚀的原因是_____。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应,生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为:Fe2O3＋2AlX＋2Fe,则X的化学式为______,该反应属于______(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液,取部分废液于烧杯中,加入一定量锌粉,测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图,同时得到以下结论,其中说法错误的是______。A.图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B.在a点表示的溶液中加稀盐酸,一定有白色沉淀产生C.c点时烧杯中有两种金属单质,d点时烧杯中有三种金属单质D.完全反应后过滤,向滤渣中加稀盐酸,一定无气泡产生3.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依旧,其中绿色来自孔雀石颜料,主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3,也可写作CuCO3·Cu（OH)2,后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。(沉淀制备)称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。（1)配制该CuSO4溶液需要______mL的水,使用______（填仪器的名称及规格)来量取。(实验探究)甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是Cu(OH）2;丙同学认为沉淀是xCuCO3•yCu(OH）2。为了进一步测定组成,现设计了如下装置,用制得的固体进行实验：(2)A装置加热前,首先打开活塞K1.K2,关闭K3,通入适量氮气。停止通氮气,然后______(写出如何控制活塞),再点燃A处酒精灯。(3)若丙同学的观点成立,实验观察到的现象是______。(4)经查阅文献,三位同学讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定固体的化学式,其原因是______。A.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强B.Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2,能充分吸收CO2C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小(5)经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO3•3Cu(OH)2。写出A中反应的化学方程式______。(6)《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料,主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2。下列说法错误的是______。A.2CuCO3·Cu(OH）2中铜的质量分数低于Cu2(OH）2CO3B.保存《千里江山图》需要控制温度和湿度C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化4、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图"。(1)写出图中A.D点的对应物质的化学式各一个:_________、_______。(2)某化合物的化学式为NH4NO3,它代表的点是_________(填字母)。（3)图中F点对应物质可由氨气溶于水获得,在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备,请写出该制备氨气的化学方程式_________。(4)鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。5.目前我国的疫情形势依然严峻复杂,对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康,减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂,84消毒液(有效成分为次氯酸钠和二氧化氯(ClO2))是常用消毒剂。（1)将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠,根据反应原理推断次氯酸钠的化学式,其反应原理:Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。(2)次氯酸钠属于________(选填氧化物或盐),次氯酸钠中氯元素的化合价为________。(3)84消毒液不能与洁厕灵混合使用,原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应,生成氯化钠、水和有毒气体氯气,写出其化学反应方程式________。（4)欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。(5)疫情防控期间,我们一定注意保护自己,写出一条自己常用的有效措施________。三、计算题(5小题,每小题5分,共计25分)1.水垢可以看作由多种物质组成的混合物,化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成,取水垢6.32g,加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重,放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀;若被碱石灰完全吸收,碱石灰增重2.82克。(1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式:___________；__________(写出任意正确的两个)（2)通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3______________（填“有"或“无")。(3)计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。2、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验(电子秤示数单位为g）。/请据图分析并计算:(1)步骤Ⅳ中的现象说明;(2)反应生成二氧化碳的质量为g;(3）求样品中碳酸钠的质量分数?(写出计算过程）3、为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验。请回答下列问题：(1)实验中发生反应的化学方程式为___________;(2)求解混合物中发生反应的物质的质量(x)的比例式为___________;（3)混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为___________;(4)所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为___________。4、用托盘天平称取15.6gNa2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中,向烧杯里加入100g水,固体全部溶解,向所得溶液中滴加Ba（OH）2溶液,产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答下列问题：(1)用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候,砝码放在托盘天平的______盘(填"左""右"之一);(2)滴入Ba(OH)2溶液时,观察到的明显实验现象是______。(3)当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时,烧杯中溶液含有的溶质有______种。（4）计算当恰好完全反应时,溶液中溶质的质量质量分数为多少?5、某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素,不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量,进行了如图实验：根据图示信息,完成下列各题:(1)钙片中钙元素的质量分数为_________。(2)所用稀盐酸中溶质质量分数?(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数?(要求写出计算过程)四、实验探究(5小题,每小题5分,共计25分）1.某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究,小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂,于是他停止滴加稀硫酸,同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。(提出问题)实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式__________。(提出猜想）猜想一:溶质中只有Na2SO4猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三:溶质中可能是___________。(查阅资料)Na2SO4溶液呈中性。（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案:方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液________猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液________猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于试管中,加入少量的CuO粉末,振荡________猜想三正确(方案评价)同学们对小宇上述的方讨论后认为:①方案一存在缺陷,该方案不能证明猜想一是正确的,其原因是________。②方案二也不能证明猜想三是正确的,理由是_________。③同学们经过讨论,一致认为方案三能够证明猜想三是正确的,并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。A.Mg

B.Na2CO3

C.NaOH

D.紫色石蕊试液(实验反思)在分析化学反应后所得物质成分时,还需考虑反应物的用量。2.某同学发现,化学实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞,对于该溶液是否变质,同学们进行了如下探究活动。（提出问题)该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度?(查阅资料)氯化钡溶液呈中性。(猜想)①该溶液没有变质,溶质是NaOH;②该溶液全部变质,溶质是Na2CO3;③该溶液部分变质,溶质是___________；(进行实验）(问题讨论)(1)写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________;(2)结合操作Ⅰ和Ⅱ,若"现象X"是溶液不变色,则猜想___________(填序号)正确;若"现象X"是___________,则猜想③正确;（3）下列对无色溶液进行的操作中,可代替上述操作Ⅱ来完成实验探究的是___________;A.滴加足量稀硫酸B.通入少量CO2气体C.滴加硫酸镁溶液D.滴加氯化铜溶液(拓展应用)（4)同学们通过以上实验探究得出,氢氧化钠溶液应___________保存;(5)除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质,常加入适量___________溶液,充分反应后过滤,可得到氢氧化钠溶液。3.人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知,腌制皮蛋的主要原料有:生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水,充分搅拌,过滤,对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为,滤液中的溶质一定含有NaCl和______。(写化学式）（提出问题)滤液中还可能含有哪些溶质呢?(作出猜想)小林认为:还含有Ca(OH）2小方认为:还含有Na2CO3小华认为:还含有Ca(OH)2和Na2CO3（交流讨论)经过进一步讨论,大家认为小华的猜想不合理,原因是：______。（用化学方程式表示)(实验探究）实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸______小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中,滴加______溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中,滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确(交流谈论)同学们认为,通过小华的实验不足以得出其结论。(继续探究)小明也取少量滤液于试管中,滴加少量稀盐酸,却没有看到明显现象,小明对此深感疑惑。(解释评价)经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是______。最后,老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应",在老师引导下开展探究活动。资料:①KOH与NaOH化学性质相似②K2CO3与Na2CO3化学性质相似（演示实验)氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,直接观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。(1）测定溶液pH的方法小红同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图所示,小红是将_____________溶液滴向_____________溶液中,证明发生了化学反应的依据是_____________,反应的化学方程式为_____________c点的阴离子有_____________。(2)测混合过程中的温度变化由图知,稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。①B点表示的含义是_____________。②C点溶质_____________。(3)借助于酸碱指示剂小明同学通过图1所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？针对疑问,太家纷纷提出猜想。猜想一:只有K2SO4猜想二:有K2SO4和H2SO4猜想三:有K2SO4和H2SO4和KOH其他同学认为有一种猜想是不合理的。理由是_____________。为了验证其余猜想,各学习小组选用BaCl2溶液、生锈铁钉,进行如下方案的探究:实验方案加入生锈铁钉滴加BaCl2溶液实验现象_____________产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4,相关化学方程式_____________。溶液中有H2SO4小芳针对上述方案提出疑问,有一个方案是不合理的,理由是_____________。(反思交流)小花向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸,看到了气泡,她很想知道这瓶氢氧化钾溶液的成分,你能帮她设计实验方案吗?方案:_____________。(请写出操作、现象、结论)5.某同学在表演完‘水能生火’的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣,她和同学们一起对该问题进行了探究。(提出问题)过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?(设计装置）如图所示(实验探究)实验一:探究反应后生成的气体是什么?(1)打开如图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是____;(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:____。实验二:待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现,探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）（3）小张猜想该生成物是Na2CO3,小军则认为该生成物是NaOH,他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验,请你参与并补充完整。实验步骤实验现象实验结论①取用白色固体配制成的溶液少许于试管中,加入过量的稀盐酸。没有气泡产生____②再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中,加入适量的CuCl2溶液。_____生成物为NaOH(反思交流)（4)部分同学认为不需要做实验①也能得出正确结论,他们的理由是____。(得出结论)（5）由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳,可以得到纯净的氧化钙,正确。B.CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳,会引入新杂质铜,错误。C.将带火星木条分别放入气体中,氧气能使带火星木条复燃,氮气无明显现象,可以鉴别,正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解,放入过氧化氢中会看到有气泡冒出,放入水中无明显现象,可以鉴别,正确。故选B。【点睛】2、A【详解】A.除去食盐中的泥沙,因为食盐能溶于水,泥沙不溶于水,用水溶解食盐,操作过滤后得到滤液,通过蒸发结晶得到纯净食盐,此选项错误;B.银粉中的铝粉,由于银不和稀盐酸反应,而铝可以,故选用稀盐酸溶解铝,在通过过滤可得到纯银,此选项正确;C、氮气中的氧气,氮气不活泼,氧气能和铜反应生成固体氧化铜,从而除去,此选项正确;D、Cu比Hg活泼,Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg,不引入新杂质,过量的Cu和生成的Hg过滤可除去,此选项正确。故选A。3、D【详解】A.过度滥用化肥和农药会对水体造成污染,要合理使用,此选项表述正确;B.使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放,同时由于乙醇属于可再生能源,故还能节约石油等资源的利用,此选项表述正确;C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一,此选项表示正确;D、石油和煤炭属于不可再生能源,同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物,要合理开采利用,此选项表述不正确。故选D。4、D【分析】坐标轴的横轴与纵轴所代表的数据是解题关键;碱性溶液通过稀释,pH会无限趋近于7,但不会小于7;酸性溶液通过稀释,pH会无限趋近于7,但不会大于7;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应时放热;氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。【详解】A.根据分析可知,加水稀释NaOH溶液,pH会无限趋近于7,但不会小于7,故图示与相应的文字描述不符合;B.当加热分解一定量KMnO4固体,由于其中的氧元素转化为氧气排出,导致固体的质量减少,Mn元素的质量分数增大,待一定量KMnO4固体分解完全反应,Mn元素的质量分数则不再变化,图象应保持平行,故图示与相应的文字描述不符合;C、根据分析可知,向饱和石灰水中加入CaO,CaO会消耗石灰水中的水,反应时放热使氢氧化钙溶解度降低,溶质质量减少,当加入CaO过量,水被耗尽,溶质质量也会归零,故图示与相应的文字描述不符合;D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入KOH溶液,KOH先与硫酸反应生成水和硫酸钾,硫酸钾,所以开始时不会由沉淀生成,待硫酸耗尽,KOH与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,随着KOH溶液逐滴加入,沉淀由0逐渐增加,待硫酸钾耗尽后保持不变,形成一条直线,故图示与相应的文字描述符合。故选D。5、C【分析】单质:由一种元素组成的纯净物。化合物:由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物。【详解】A.汞:(水银)Hg,由一种元素组成,所以属于单质,选项说法错误。B.乙醇:(酒精)C2H5OH,由三种元素组成,所以不属于氧化物,选项说法错误。C、氧化钙(生石灰）CaO,由两种元素组成,并且其中一种为氧元素,所以属于氧化物,选项说法正确。D、碳酸钙（石灰石的主要成分）CaCO3,石灰石不是其俗名,CaCO3由三种元素组成,所以属于化合物,选项说法错误。故选：C6、B【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉,其反应顺序应为:铁先与硝酸银反应,把银置换出来,然后再与硝酸铜反应把铜置换出来。根据题意滤液呈蓝色,则溶液中一定有硝酸铜,说明硝酸铜没有参与反应或只有一部分参与反应。【详解】A.根据上述分析知,滤渣中一定有Ag,但不一定有Cu,故A项错误;B.因为铁一定参与反应,故溶液中一定有Fe2+,因为滤液为蓝色,一定有Cu2+,故B项正确;C、滤液呈蓝色,则滤液中一定有Cu2+,所以滤渣中一定没有铁,单质铜和银都不会和盐酸反应,则加稀盐酸一定没有气泡产生,故C项错误;D.滤液呈蓝色,则滤液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银,故向滤液中加稀盐酸不一定有沉淀生成,故D项错误。故选:B。7、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳,"蛎房"主要成分为CaCO3,"煤饼烧蛎房成灰",这种灰称为"蜃",则"蜃"的主要成分是氧化钙,故选A。8、C【详解】A.O3是只有一种元素组成的纯净物,属于单质,选项不符合题意;B.K2SO4中含有三种元素,属于化合物,但不属于氧化物,选项不符合题意;C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物,属于氧化物,选项符合题意;D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物,属于碱,选项不符合题意。故选C。9、B【详解】A.溶液呈蓝色的是硫酸铜,与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾,与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁,剩下的是硫酸钠,不符合题意;B.将四种溶液两两混合,均无明显现象的是硝酸钠,产生两次沉淀的是硝酸银,产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙,不能再进一步鉴别,符合题意;C、将四种溶液两两混合,产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠,只产生气泡的是稀硝酸,只产生沉淀的是氯化钡,不反应的是硝酸钾,不符合题意;D、溶液呈黄色的是氯化铁,与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠,不符合题意。故选B。10、C【详解】A.磁铁可以吸引铁块,但不能吸引铝块,所以方法1正确;纯铁块和铝块颜色相近,无法区分,所以方法2错误;故选项错误;B.胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体,不能通过观察颜色区分,所以方法1错误;胆矾溶于水,氢氧化铜不溶于水,方法2正确;故选项错误;C、氧气能支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,可用带火星的木条区分,所以方法1正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气与之不反应,所以可以区分,方法2正确;故选项正确;D、闻气味可以区分水和酒精,方法1正确；实验室中不能品产药品味道,方法2错误；故选项错误。故选C。二、填空题1、（1）(2)NaOH(3)H2O2O3(4)Na2S(5）SO2【解析】（1）离子符号的表示方法是在元素符号右上角先写数字再写正负,数值为1,省略,故2个碳酸根离子为:;（2）由H、O、S、C.Na五种元素组合写出常见的碱氢氧化钠化学式为:NaOH;（3）由H、O、S、C.Na五种元素组合写出常见的气体分子:H2.O2.O3;（4）盐是由铵根离子或金属离子和酸根离子形成的化合物,故化学式为:Na2S;（5）常见的大气污染物为SO2.CO、二氧化氮、臭氧等,属于氧化物且是大气污染物的为SO2或CO。2、(1)导电常温下不活泼(2)大铝的表面形成致密的氧化膜(3）Al2O3置换反应（4）C【分析】（1）碳滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有导电性;石墨在常温下,受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化,说明其化学性质常温下不活泼；（2）铝合金是铝的合金,合金比组成它的纯金属的硬度大,故铝合金的硬度比纯铝的硬度大;铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故铝制品耐腐蚀；（3）根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2.3.2,生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2.0、0,故生成物中还应含3个O、2个Al,故X的化学式为:Al2O3;该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”,属于置换反应；（4）金属活动性:Zn＞Cu＞Ag,故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,待硝酸银完全反应后,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a、由图可知,该物质一开始不变,后逐渐减小,待完全反应后,不再变化,故图中纵坐标表示硝酸铜的质量,一开始锌与硝酸银反应,故硝酸铜的质量不变,待硝酸银完全反应后,锌与硝酸铜反应,故硝酸铜的质量逐渐减小,最后锌完全反应,硝酸铜的质量不再变化,不符合题意;b、a点时,硝酸银还未完全反应,故加入稀盐酸,硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸,产生白色沉淀,不符合题意;c、c点时,硝酸银已经完全反应,硝酸铜部分被置换,锌还未完全反应,故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质,d点时,锌已经完全反应,硝酸铜过量,故此时烧杯中有银、铜两种金属单质,符合题意;d、完全反应后过滤,滤渣为银和铜的混合物,向滤渣中加稀盐酸,一定无气泡产生,不符合题意。故选:C。3、(1)87.5100mL量筒(2)关闭K1.K2,打开K3（3)A中蓝绿色固体变黑色,B中白色固体变蓝,C中溶液变浑浊(4)BC(5）2CuCO3•3Cu(OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g××100%=8g,其中结晶水的质量=12.5g−8g=4.5g,12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g÷8%=100g,其中水的质量=100g−8g=92g,配制溶液需要加入水的质量=92g−4.5g=87.5g故填87.5;87.5g水的体积=87.5g÷1g/mL=87.5mL,量取这些水需要选择量程为100mL的量筒,故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰,A装置加热前,首先打开活塞K1.K2,关闭K3,通入适量氮气排出装置中的空气,停止通氮气,然后关闭K1.K2,打开K3,再点燃A处酒精灯,故填关闭K1.K2,打开K3。（3）若丙同学的观点成立,则固体为碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,则观察到A中蓝绿色固体变黑色,B中白色固体变蓝,C中溶液变浑浊,故填A中蓝绿色固体变黑色,B中白色固体变蓝,C中溶液变浑浊。（4）A虽然Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强,但两种物质都属于碱,都能够与二氧化碳反应生成沉淀,碱性强弱与实验无关,选项错误;BBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,溶液的溶质质量分数较大,能充分吸收CO2,选项正确;C钡的相对原子质量比钙大,吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,实验数据明显,测量误差小,选项正确,故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳,故2CuCO3•3Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为:2CuCO3•3Cu(OH)25CuO+2CO2↑+3H2O↑。（6）A2CuCO3·Cu(OH)2中铜的质量分数=×100%≈55.5%,Cu2(OH)2CO3中铜的质量分数=×100%≈57.7%,即2CuCO3·Cu(OH)2中铜的质量分数低于Cu2(OH)2CO3,选项正确;B《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料,主要成分为2CuCO3·Cu(OH）2,该物质受热易分解,所以保存《千里江山图》需要控制温度和湿度,选项正确;C孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐,都能够与酸反应,即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸,选项错误;D孔雀石、蓝铜矿颜料中,碳、氢、铜的化合价均为最高价,不具有还原性,所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化,选项正确,故填C。4、(1)NH3N2O4##NO2（2）H(3)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑(4）NaOH【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零,A中氮元素化合价为-3,则氢化物化学式为NH3;D中氮元素化合价为+4,则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐,且铵根离子中氮元素化合价为-3,故为H。（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱,为一水合氨,可由氨气溶于水获得,实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气,化学方程式:Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（4）硫酸铵中含有铵根离子,硫酸钠中不含铵根离子;铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体,故可以选择NaOH(或KOH)。5、(1)NaClO(2)盐+1价(3)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑(4)900(5）佩戴好口罩【解析】（1）根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2.2.2.2,反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1.1.1.2,则次氯酸钠的化学式为NaClO,故填:NaClO;（2）次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物,属于盐;次氯酸钠中钠元素化合价为+1价,氧元素化合价为-2价,设氯元素化合价为x,根据化合物中正、负化合价代数和为0,则有(+1)+x+(-2)=0,得x=+1价,故填：盐；+1或+1价；（3）次氯酸钠与盐酸发生化学反应,生成氯化钠、水和氯气,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑,故填:NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑;（4）解:设需加水的质量为x,则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%,得x=900g,故填:900;（5）疫情防控期间,我们一定要注意保护自己,在人员密集的地方要佩戴好口罩,故填:佩戴好口罩(合理即可)。三、计算题1、(1)或（2）有(3)若被碱石灰完全吸收,碱石灰增重2.82克,说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g,由(2)可知,反应生成二氧化碳的质量为2.64g,则生成水的质量为:2.82g-2.64g=0.18g。设固体A中氢氧化镁的质量是mm=0.58g答:固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。【分析】（1）高温灼烧固体A,固体A中可能含碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为:,碳酸镁高温煅烧生成氧化镁和二氧化碳,该反应的化学方程式为:,氢氧化镁在高温下分解生成氧化镁和水,该反应的化学方程式为:;（2）放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀,该反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,反应生成的二氧化碳被氢氧化钡完全吸收,该反应的化学方程式为:;假设该二氧化碳全部来自于碳酸钙,即水垢中不含碳酸镁,结合化学方程式:,可得关系式:CaCO3～CO2～BaCO3。设反应生成二氧化碳的质量为x,碳酸钙的质量为yx=2.64gy=6g大于5.78g假设二氧化碳全部来自碳酸镁,即水垢中不含碳酸钙,结合化学方程式:,可得关系式:MgCO3～CO2～BaCO3设碳酸镁的质量为zz=5.04g小于5.78g故该水垢中一定含有碳酸镁,故填:有;（3）见答案。2.(1)氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应,且稀盐酸过量;(2)2.2（3）解:设样品中碳酸钠的质量分数为xx=53%答:样品中碳酸钠的质量分数为53%【详解】(1)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,加入稀盐酸,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,向反应后溶液中,滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性,氢氧化钠和碳酸钠已经完全反应,且稀盐酸过量;（2)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,反应生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g；(3）见答案。3、（1）（2）(3)203:95(4）设参加反应的氢氧化钠的质量为zz=8.0g所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为:【分析】（1）氯化钠和氯化镁中只有氯化镁参与反应,氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为:;（2）设混合物中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y,y=11.7g;（3）根据(2)中比例式,可以求得x=9.5g,所以氯化钠质量=200g16%-11.7g=20.3g,氯化钠与氯化镁质量比=20.3g:9.5g=203:95;（4）见答案。4、（1）右(2)溶液中有白色沉淀生成（3）2(4)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应后生成的氢氧化钠的质量为y=x=10.6g=y=8g反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g−10.6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g−19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=×100%=6.5%答:反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时,砝码放在托盘天平的右盘,故填右。（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀,滴入Ba(OH)2溶液时,观察到溶液中有白色沉淀生成,故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时,加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,但碳酸钠没有完全反应,溶液中还有碳酸钠剩余,则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质,故填2。（4）见答案5、(1)20%（2）解:设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答:所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y,生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知,钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g,钙片中钙元素的质量为,则钙片中钙元素的质量分数为;故填:20%。（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1.Na2SO4和H2SO4无色酚酞溶液不变色产生白色沉淀固体消失,溶液由无色变为蓝色酚酞在中性和酸性溶液中均不变色BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀ABD【详解】提出问题:氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是:;提出猜想：根据反应可知,如恰好完全反应,溶质只有硫酸钠;如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸;如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4;实验探究:猜想一正确,猜想二不正确,说明溶质只含Na2SO4不含NaOH,Na2SO4溶液呈中性,酚酞在中性溶液中不变色,则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液,会看到无色酚酞溶液不变色;猜想三正确说明溶液中有硫酸,则:方案二:滴加BaCl2溶液,会看到有白色沉淀生成(钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡)；方案三：加入少量的黑色CuO粉末,会看到固体消失,溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜的水溶液为蓝色）;方案评价:①酚酞在酸性或中性溶液中都不变色,所以酚酞不变红色无法排除猜想三,无法得出猜想一正确的结论;②溶液中一定存在硫酸钠,硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡,所以方案二也不能证明猜想三是正确的;③A.加入镁,如有气泡生成则有硫酸(硫酸与镁反应生成氢气),无明显现象则无硫酸,可以证明猜想三是正确的;B、加入Na2CO3,如有气泡生成则有硫酸(硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳）,无明显现象则无硫酸,可以证明猜想三是正确的;C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在,无法证明猜想三是正确的;D、紫色石蕊试液如果变红,溶液中有硫酸。如果不变红,溶液中无硫酸,可以证明猜想三是正确的。故选ABD。【点睛】2.NaOH、Na2CO3②溶液变红D密封氯化钡BaCl2【详解】猜想：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故若为部分变质,则溶液中既含有未变质的氢氧化钠,又含有变质后生成的碳酸钠。故填:NaOH、Na2CO3。(1)碳酸钠与氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀,反应的化学方程式为:。(2)操作Ⅰ中加入了过量的氯化钡,除去了溶液中的碳酸钠,若此时过滤得到的无色滤液加入酚酞后不变色,则说明溶液中不含氢氧化钠,即猜想②正确;若猜想③正确,即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠,则在加入过量的氯化钡溶液除去碳酸钠后过滤得到的无色溶液中仍含有氢氧化钠,此时加入酚酞试液,溶液会变红,故"现象X"是溶液变红。(3）A、根据上述分析,操作Ⅱ的目的是检验溶液中是否含有氢氧化钠,稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象,故此选项不正确;B.氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象,此选项不正确;C、氢氧化钠与硫酸镁会生成白色的氢氧化镁白色沉淀,但操作Ⅰ中加入的是过量的氯化钡溶液,故此时无色滤液中会含有氯化钡,而氯化钡会与硫酸镁反应生成白色的硫酸钡沉淀,故无法通过生成白色沉淀来判断溶液中是否含有氢氧化钠,此选项不正确;D、过量的氯化钡与氯化铜不反应,氢氧化钠与氯化铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀,此选项正确。故选D。(4)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而使其变质,故需密封保存。(5)根据实验中操作Ⅰ的目的及上述有关分析,除去氢氧化钠溶液中混