氨硫酸硝酸示范

第四节氨硫酸和硝酸N2的化学性质1.与H2反映2.与O2反映3.与某些金属反映Mg3N2N2＋3Mg点燃N2＋O22NO放电N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂2、氮气的制法：由空气中分离出N2：

1、含义：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的办法。3、氮的固定2、方式：自然固氮人工固氮：雷雨天产生NO气体豆科植物的根瘤固氮工业合成氨大气中的N2尿素及动植物遗体NO3-土壤中的微生物NH3NO3-氮素化肥一、氨实验4—8：喷泉实验1、氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下1体积水大约可溶解700体积氨气2、氨气的化学性质⑴与水的反映化学方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—注意氨水的重要成分，

氨水中的粒子。

。NH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2ONH4+、OH—一水合氨不稳定受热会分解：

NH3·H2O===NH3↑+H2O△⑵与酸的反映实验：两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，两根玻璃棒靠近现象：

。

化学方程式：

产生白烟NH3+HCl==NH4Cl也可和硫酸、硝酸反映：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+HNO3==NH4NO33、铵盐的化学性质铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反映时放出氨气⑴铵盐受热易分解

NH4Cl

(NH4)2CO3

NH4HCO3==NH3↑+HCl↑△==2NH3↑+CO2↑+H2O△⑵铵盐与碱的反映写出硫酸铵、硝酸铵与氢氧化钠反映的化学方程式==NH3↑+CO2↑+H2O△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+2H2O注意：固态的铵盐与碱反映不写离子方程式，在溶液中反映时才写离子方程式。①在稀溶液中

②在浓溶液中

③溶液中共热

NH4++OH—==NH3·H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2ONH4++OH—==NH3↑

+H2O△4、氨的实验室制法⑴原理：△⑵装置：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+NH3↑

+H2O固~固加热⑶收集：

⑷干燥：⑸检查：向下排空气法碱石灰使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑹尾气解决：用水吸取

5、硫酸、硝酸和氨的用途⑴硫酸的用途

①化学实验室的重要试剂

②工业上用于制化肥、农药、炸药、燃料、盐类等

③精练石油、金属加工前的酸洗及制取的多个挥发性酸⑵硝酸的用途①制炸药、燃料、硝酸盐类等

②实验室里的一种重要化学式剂。

⑶氨的用途氨是一种重要的化工产品①用于工业生产硝酸

②用于工业生产铵盐

③用于工业生产尿素

④用作制冷剂

⑤制纯碱

第二学时背景知识回想1、酸：

。在水溶液中电离产生的阳离子全是氢离子的化合物2、酸的通性⑴与酸碱批示剂的反映⑵与活泼金属的反映⑶与碱性氧化物的反映⑷与碱的反映⑸与某些盐的反映3、硫酸的普通物理性质纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发、易溶于水能跟水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热一、浓硫酸的特性思考与交流

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在构成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表达。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反映制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？稀硫酸、盐酸是非氧化性酸，而浓硫酸和硝酸是强氧化性酸，它们与金属反映时不产生氢气，普通生成水。浓硫酸有三大特性：

吸水性、脱水性、强氧化性1、浓硫酸的吸水性

⑴浓硫酸能够吸取空气中的水蒸气。因此，在实验室中惯用浓硫酸来不与它起反映的气体。干燥⑵将一瓶浓硫酸敞口露置在空气中，一段时间后其质量会

。

增加问题探究1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2

⑥2、实验室惯用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述因素。浓硫酸含有吸水性且浓硫酸溶于水时放出大量的热2、硫酸的脱水性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体因素：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：

C12H22O11＝12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，由于蔗糖分子中没有水3、浓硫酸的强氧化性书P85实验4—8铜与浓硫酸的反映现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反映后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反映原理：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反映：C+2H2SO（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△如何检查浓硫酸与碳反映生成的多个产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为价，处在硫元素全部化合价中的价态，在氧化还原反映中化合价只能，体现，浓硫酸被还原普通得到的产物为。+6最高减少氧化性SO2第三学时硝酸的物理性质纯硝酸：普通为液体，色、挥发（沸点83℃）、有气味，密度为.502g/cm3，溶于水。发烟硝酸：含硝酸的质量分数在98%以上的浓溶液，挥发出的HNO3在空气中产生“发烟”现象，“发烟硝酸”因此而得名。惯用浓硝酸的质量分数大概为。无易刺激性易69%二、硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不管是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟全部的金属（除金、铂）和非金属发生氧化还原反映。1、硝酸与金属的反映实验：浓、稀硝酸分别与铜片的反映实验现象：反映开始时两试管中都有产生，加浓硝酸的试管中反映，放出色气体；加稀硝酸的试管中反映较，放出色气体，当空气进入试管后，色气体变成了色，两支试管中都生成了溶液。气体激烈红棕慢无无红棕蓝色实验结论：浓、稀硝酸都与铜发生反映，分别生成NO2、NO，NO遇空气又生成NO2Cu+4HNO4（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO+O2==2NO2以上反映的化学方程式：注意：铁、铝在浓硝酸