2025年高一化学上学期期末检测试卷含答案

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1.2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是A．石墨烯 B．结晶牛胰岛素 C．青蒿素 D．多巴胺2.将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．0.1molNaCl含有的Na+数为0.1NAC．常温常压下，7.1gCl2含有的原子数为0.1NAD．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA4.下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是()A．都为黄绿色 B．都具有漂白性C．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D．都能使紫色石蕊试液呈红色5.下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A．图甲称量 B．图乙溶解 C．图丙过滤 D．图丁蒸发6.在水溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、CO、Cl- B．Mg2+、K+、NO、SOC．Fe2+、NH、OH-、ClO- D．Ba2+、Ca2+、SO、OH-7.在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为+3C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，CO是氧化产物，AlN是还原产物8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOD．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：310.三氯化硼(BCl3)可用作有机合成催化剂。已知三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，实验装置如图。下列说法正确的是A．装置A中用足量1.0mol·L-1盐酸与MnO2固体制备Cl2B．装置B和C中分别装入浓硫酸和饱和食盐水C．装置E中的水槽里装入60℃的热水D．装置F用装有碱石灰的干燥管代替更合理二、非选择题（本大题共5小题）11.以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁（1）①~⑤中属于电解质的是(填序号)。（2）实验室中，金属钠着火能用来灭火的是(填标号)。A．二氧化碳B．水C．干沙（3）将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是(用化学方程式表示)。（4）铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式。（5）能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是。（6）向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得胶体，判断实验成功的方法是。12.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氮元素的“价一类”二维图的部分信息。请回答下列问题：（1）亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成，其在图中的字母标号为。（2）工业上制备A的化学方程式为，检验C中含氮阳离子的方法是。（3）NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，若生成1molHNO3时，转移的电子数目为，反应中NO2表现的性质为(填标号)。A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性（4）Mg(NO3)2受热会分解，有同学猜想分解产物为MgO、NO2、N2，这种猜想不合理的理由是。13.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。（1）加热样品所选用的仪器是(填标号)。A． B． C． D．（2）加热时发生反应的化学方程式是。方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量②取一定量样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟（3）正确的操作顺序是(填序号)（4）在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是。方案三：利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。（5）称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是(填标号)。A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液（6）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m2g，由此可以计算碳酸钠的质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。14.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水③加入25.00mL0.10mol·L-1稀盐酸④用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积请回答下列问题：（1）步骤③发生反应的离子方程式为。（2）若配制480mL0.10mol·L-1NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体g。（3）下列实验操作使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏小的是。A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线D．定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如表。测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.012.913.113.8根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数。15.碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：（1）“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有___(写离子符号)，滤渣的成分是(写化学式)。（2）“还原”步骤中FeS2(Fe元素为+2价)与H2SO4不反应；Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO+16H+，则另一个反应的离子方程式为。（3）“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止分解(写物质名称)。（4）“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为。（5）FeCO3补血剂需密封包装的原因是。（6）FeCO3在空气中煅施生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧11.6kg的FeCO3，使其完全反应得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg，则Fe2O3的质量为kg。

参考答案1.【答案】C【详解】2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是青蒿素，故答案为：C。2.【答案】C【详解】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；故选C。3.【答案】B【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B．0.1molNaCl含有的Na+的物质的量为0.1mol，含有的Na+数为0.1NA，故B正确；C．7.1gCl2的物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C错误；D．物质的量浓度为0.5

mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。4.【答案】C【详解】新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A错误。久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B错误。新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C正确。新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D错误。点睛：新制氯水中的离子有：氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（微量），分子有：水分子、氯气分子、次氯酸分子，所以新制氯水具有：酸性、强氧化性和漂白性。久置氯水实际就是稀盐酸，所以只有酸性和弱氧化性。5.【答案】B【详解】A．用托盘天平称量物品时，应该左物右码，故A错误；B．溶解固体时，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；C．过滤时应该用玻璃棒引流且漏斗下端应该紧贴烧杯内壁，故C错误；D．蒸发时，应该用玻璃棒搅拌，故D错误；故选B。6.【答案】B【详解】A．氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B．Mg2+、K+、NO、SO这些离子之间不会发生反应，可以共存，B正确；C．二价铁和氢氧根离子生成沉淀，二价铁还会被次氯酸根离子氧化为三价铁离子，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，不能大量共存，C错误；D．Ba2+、Ca2+可以和硫酸根离子形成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。7.【答案】D【详解】A．AlN的摩尔质量为41g/mol，故A错误；B．AlN中铝元素为+3价，氮元素的化合价为-3，故B错误；C．上述反应中，N2中N的化合价由0价降低到-3价，得电子，是氧化剂，C的化合价由0升高到+2价，失电子，是还原剂，故C错误；D．上述反应中，C的化合价由0升高到+2价的CO，故CO是氧化产物，N的化合价由0价降低到-3价的AlN，故AlN是还原产物，故D正确；故选D。8.【答案】A【详解】A．一氧化氮不溶于水且不与水反应，故收集NO用排水法，且导管短进长处集气瓶，故A正确；B．二氧化碳能与碳酸钠反应，故不能使用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；D．装置长颈漏斗与外界空气相通不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，故D错误；故选A。9.【答案】D【详解】A．SO2和NOx分别可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物，A正确；B．脱除反应的化学原理分别为：，，生成大量H+，使H+浓度增大，pH减小；所以吸收溶液的pH逐渐减小，B正确；C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应：SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确；D．脱除反应的化学原理分别为：，。根据已知，n(SO2)：n(NO)=3：2，假设SO2为3mol，则NO为2mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：，0.8molNO生成0.8molNO和1.2molCl-，SO2脱除率100%，即3molSO2全部反应生成3molCl-，所以Cl-共3＋1.2=4.2mol；吸收液中，D错误；故选D。10.【答案】D【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，1.0mol·L-1盐酸不是浓盐酸，故A错误；B．装置B应该为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C中为浓硫酸干燥气体，故B错误；C．根据三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，装置E中应该为冰水浴，冷凝并收集三氯化硼，故C错误；D．装置F用装有碱石灰的干燥管既能吸收尾气还能防止水蒸气进入E中，以免三氯化硼与水反应，而氢氧化钠溶液只能吸收尾气，故用装有碱石灰的干燥管代替更合理，故D正确；故选D。11.【答案】②④⑤；C；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；KSCN溶液(或NaOH溶液)；Fe(OH)3；用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的“通路”，说明成功制得胶体【详解】（1）①钠为单质，既不是电解质也不是非电解质；②过氧化钠熔融态导电，故为电解质；③铜为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸溶于水导电，故为电解质；⑤氯化铁溶于水导电，故为电解质；故①~⑤中属于电解质的为②④⑤。（2）A.钠的金属性强，而且钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧化碳反应生成助燃的氧气，则钠能在二氧化碳中继续燃烧，则金属钠着火时，不能用二氧化碳来灭火，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气和空气中的氧气混合，遇火爆炸，会引起更大的火灾和危险，而且钠燃烧生成的过氧化钠会和水反应生成助燃的氧气，会越灭越旺，则金属钠着火时，不能用湿抹布盖灭，故B错误；C.干沙不能与金属钠反应，能隔绝钠与空气中氧气的接触，达到灭火的目的，故C正确；故答案为：C。（3）将包有少量浅黄色过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。（5）检验Fe3+可以加入KSCN溶液变为红色，或加入氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀。（6）向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，判断实验成功的方法是利用丁达尔现象，具体操作为用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的“通路”，说明成功制得胶体。12.【答案】B；N2+3H22NH3；取少量D于试管中，向试管中加入足量的NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；6.02×1023(或NA)；C；不符合氧化还原反应原理【详解】（1）亚硝酸中氮的化合价位+3价，故其在图中的字母标号为B；（2）根据化合价可知物质A为氨气，工业制备氨气的方程式为：N2+3H22NH3；C中含氮阳离子为铵根离子，检验铵根离子的方法为：取少量D于试管中，向试管中加入足量的NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；（3）该反应中转移电子数为2，故若生成1molHNO3时，转移的电子数目为NA；该反应中二氧化氮中氮的化合价一部分从+4价升高到+5价，另一部分从+4价降低到+2价，故选C；（4）该反应中氮的化合价只有降低，没有升高，不符合氧化还原规律，故答案为：不符合氧化还原反应原理。13.【答案】B；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③②⑥①⑤④；使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；D；偏小【详解】（1）加热固体应该选用坩埚，故选B。（2）加热碳酸钠中混有碳酸氢钠固体时，碳酸氢钠固体受热分解，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（3）该实验应该③检查装置的气密性，②取一定量样品装入广口瓶中，⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，将装置中的空气和水蒸气排尽，①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量，⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量，故为③②⑥①⑤④。（4）鼓入空气使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，被碱石灰吸收，以免产生误差。（5）A.CaCl2溶液只能与碳酸根沉淀，B.MgSO4溶液与HCO、CO都不沉淀，C.NaCl溶液与HCO、CO都不沉淀，D.Ba(OH)2溶液能把HCO、CO都能完全转化为沉淀，故选D。（6）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的汾淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小。14.【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）2.0；（3）AC；（4）60.0%【分析】本题用中和滴定方法测定胃药中含量的方法，胃药中的有效成分为碳酸钙，首先用适当过量的盐酸溶解碳酸钙，之后再用氢氧化钠来滴定过量的盐酸，从而计算出胃药中碳酸钙的质量。（1）步骤③中是盐酸和胃药中的碳酸钙反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）实验室没有规格是480mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；（3）A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，盐酸取的量少了，最终溶液的浓度偏小，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响定容时溶液的总体积，浓度不受影响，B错误；C．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线，蒸馏水加入的过量，溶液浓度偏小，C