福州高级中学高二2025~期中化学（物构）无答案

第页福州高级中学高二2025~2026学年期中化学1.下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是（）

A.电子云是一团带负电荷的云雾

B.每个小黑点表示一个核外电子

C.小黑点多的区域电子多

D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少2.下列符号正确的是（）

A.2d B.3p C.3f D.1p3.下列电子层中,原子轨道的数目为4的是（）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）

A.

B.

C.

D.5.描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）

A.有4种不同的伸展方向 B.有14种不同运动状态的电子

C.有5种不同能量的电子 D.有5种不同的运动范围6.元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（）

A.9 B.10 C.17 D.187.下列表示式错误的是（）

A.Mg2+的电子排布图：

B.Na+的结构示意图： C.Cr的价层电子排布式：3d54s1

D.C的电子排布式：1s22s12p38.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是（）

A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族

C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族9.已知：五种（1～20号）元素的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（）

A.X和Y B.Y和N C.M和N D.Y和M10.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns1 D.ns2np611.氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是（）

A.硝酸钠和金刚石 B.冰和干冰

C.晶体硅和水晶 D.萘和苯12.在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是（） A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li

C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al13.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为−2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是（） A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2−

B.晶体中每个K+周围有8个O2−,每个O2−周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个14.下列离子晶体中,熔点最低的是（）

A.NaCl B.KCl C.CaO D.MgO15.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（） A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF的沸点高于HCl C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低16.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）.晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（） A.8；BaTi8O12 B.8；BaTi4O9 C.6；BaTiO3 D.3；BaTi2O317.下列化学键中，键的极性最强的是（）

A.C-F B.C-O C.C-N D.C-C18.下列分子中存在π键的是（） A．H2O2 B．CHCl3 C．N2 D．HCl19.有关CH2=CH-C≡N分子的说法正确的是（）

A.3个σ键，3个π键 B.4个σ键，3个2π键 C.6个σ键，2个π键 D.6个σ键，3个π键20.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）

A.Cl2+H2O═HCl+HClO

B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH）2↓+2NH3↑

D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O21.决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1）如图1是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有___(填序号） A:σ键 B:π键 C:氢键 D:配位键 E:分子间作用力 F:金属键 G:离子键(2）CaF2结构如图2所示,Cu形成晶体的结构如4所示,3为H3BO3晶