必修一化学期末复习

必修一化学期末复习化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、物质的量浓度4、分散系——胶体5、氧化还原反应及配平6、离子反应÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气、氨气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、铝和铝的化合物Al2O3和Al（OH）3的性质铝的性质铝三角3、铁和其化合物铁的性质铁盐的转化铁三角非金属元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯气的制备氯气性质氯、溴、碘的氧化性比较2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的制备和性质含氮物质的相互转化第四章非金属及其化合物构建本章复习思路探究提纲1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方面的内容2.本章学了哪几种非金属每一种非金属分别构成哪些类化合物3.你认为本章应该抓住哪几条知识线4.每一条知识线应该掌握什么一.本章知识体系探究非金属Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物NH3H2SHCl(1)每条线上各物质之间的转化关系Si线Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重点知识复习探究1.抓住四条线:Si、Cl、S、N线

Si+O2=SiO2点燃Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2+H2O△H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClCl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOS线SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3H2+Cl2=2HCl光照MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOH2S=H2+S△2H2S+SO2=3S+2H2O2H2S+H2SO3=3S↓+3H2OS+O2=SO2点燃SO2+H2O=H2SO3H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClH2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OCuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2↑Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△N线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O点燃

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△N2+3H22NH3高温高压催化剂NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△HNO3+NH3=NH4NO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点结构

性质

制法用途存在

例如:NH3应该掌握哪些知识点氨气的性质(物性、化学性质)、制法、用途。2.下列各组物质有何不同(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)过氧化钠、氯水、次氯酸次氯酸盐、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2H2OHClOH+OH-Cl-ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

例1.Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多为什么1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体

0.9mol。（小于，等于或者大于）

酸性，氧化剂1mol前者多小于3.知识应用解题探究设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液F根据C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2

↑+2H2O无水硫酸铜D例2石灰水石灰水品红KMnO4溶液品红检验水检验SO2除去SO2检验CO2石灰水思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水ABCFC检验SO2D无水硫酸铜品红KMnO4石灰水品红品红KMnO4石灰水品红石灰水品红KMnO4品红例3将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的物质的量为

mol，（２）NO2的物质的量为

mol。试一试解高考题!0.260.24例4、推断题：有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。HOClHClH2O1、下列物质不能使品红溶液褪色的是A、稀硫酸B、二氧化硫C、活性炭D、氯气2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB、SO2+H2OH2SO3C、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OD、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是A、都是酸性氧化物B、都会使澄清石灰水变浑浊C、都有漂白作用D、SO2有刺激性气味而CO2没有ACA课堂练习5、下列反应中，硝酸所起的作用属于：A、强氧化性B、酸性C、不稳定性D、上述都不是（1）久置的浓硝酸变黄色（2）用硝酸浸洗附有银的试管（3）用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上的白膜（4）用硝酸浸洗积碳的试管4、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？AＣABＢ6、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强7、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液第三章金属及其化合物本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的学习思路:金属氧化物氢氧化物盐制取

学习方法：结构性质用途

决定

决定

决定(1)钠及其重要化合物Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3⑤①②③④⑥⑥①2Na+O2=Na2O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑点燃△1、金属钠分别投入下列各溶液反应，既有沉淀生成，又有气体产生的是（）A、氯化钡溶液B、硫酸钾溶液C、氯化铁溶液D、硝酸钾溶液2、向0.1mol/LNaOH溶液中通入足量的CO2后,溶液中存在的主要离子是否()A.Na+CO32-B.HCO3-CO32-C.Na+HCO3-D.Na+OH-CC(2)铝及其化合物AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2①②③④⑤⑥⑦①4Al+3O2=2Al2O3②2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O④2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O⑥2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑦Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O3.向20ml某物质的量浓度AlCl3溶液中滴入2mol/L的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(ml)关系如图所示,试回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是_______.(2)图中B点所表示的意义是___________.(3)上述两步反应总的离子方程式是________加入NaOH溶15ml时,沉淀达到最多,质量为0.78克当NaOH溶液达到20ml时,生成的沉淀恰好全部溶解.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

WAl(OH)3/克0.78克ABO5101520NaOH溶液体积/ml(4)假若溶液中有沉淀0.39克,则此时用去NaOH溶液的体积为___________7.5ml或17.5ml0.39克（3）铁及其重要化合物Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3①②③④⑤⑥⑦⑧1.3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+2H+=Fe2++H2↑3.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35.Fe(OH)3+3H+=Fe3++H206.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓7.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8.2Fe3++Fe=3Fe2+4、将Fe粉、Cu粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参加反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有，一定有（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+、或Fe2+Fe、CuFe2+Fe、Cu方法总结金属单质的性质氧化还原角度—氧化性、还原性物质分类角度——物质的通性体现形式化学反应第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应(1)电解质(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H++OH-=H2O的意义一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性)氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）。A产生布朗运动

B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.NaCl溶液习题DC3.下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤作豆腐B.光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路C.河流入海处易形成沙洲D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO42–

B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C.Na+、、H+、NO3–、SO42–

D.Na+、Ag+、NO3–、I–DB5.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、3CO+Fe2O3====

2Fe+3CO2BD6.既有氧化性又有还原性的物质是（）A．FeB．FeCl2

C．FeCl3D．Fe2O3B7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉D8.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，______是氧化剂，_______是还原剂；______元素被氧化，____元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2+Cl-H+OH-B.CO32-Ba2+Na+NO3-

C.Na+Cl-H+CO32-

D.K+Cu2+NO3-SO42-D10.下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气B.纯水C.溴水D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体C11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体D12.在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（）Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+A化学实验基本方法复习一、本章主要内容化学实验安全常识混合物的分离和提纯——过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作几种常见离子的检验——SO42-、Cl-、CO32-、Ca2+、Mg2+等物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念及其简单计算一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作二、重点知识混合物的分离和提纯离子检验（SO42-、Cl-、CO32-等）以物质的量为中心的换算关系：N

mVn

=——=——=——=

cB·V

NA

MVm配制一定物质的量浓度的溶液：

过滤蒸发蒸馏萃取、分液萃取分液现象：上层_____下层______一、化学方法提纯和分离物质的

“四原则”和“三必须”（1）“四原则”是一不增；二不减；三易分离；四易复原（2）“三必须”是：一除杂试剂必须过量;二过量的试剂必须除尽；三除杂途径选最佳1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C2．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥C3、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A.CaO和KClB.CuO和NaClC.BaSO4和SO3D.NaCl和AgNO3B4．下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码B被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-BaCl2后出现白色=BaSO4↓溶液沉淀稀盐酸、产生无色无CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水变浑CO2+Ca2++2OH-

浊的气体=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成二、离子的检验5、实验室现有无标签的三瓶无色溶液,可能为NaCl、Na2SO4、Na2CO3溶液，请你设计简单可行的实验方案将其鉴别，并写出相关的反应方程式。

溶液试样盐酸气体（无色无味）无现象BaCl2溶液白色沉淀无现象方案1方案2试样盐酸沉淀溶解并有气体产生无变化BaCl2溶液白色沉淀无现象三、化学计量在实验中的应用1.物质的量（n）：是表示物质含有一定数目粒子的集体的物理量，其单位是摩尔2.摩尔（mol）:把含有6.02×10个粒子的任何粒子集体的物质的量计为1摩尔。3.阿伏加德罗常数（NA）：把1摩尔物质含有的粒子数叫作阿伏加德罗常数，数值约为6.02X10mol4.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.2323-15.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：L/mol标准状况下（0℃,1.01X10Pa）,气体的Vm=22.4L/mol6、物质的量浓度（C）：以单位体积溶液里，所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位：mol/L7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。51、n=N/NA

=m/M基本公式：=V/Vm

=CV2、C1V1=C2V23、C=1000dw/M4、M=22.4d5、w=m溶质/m溶液1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2