图像类离子浓度大小比较

图像类离子浓度大小比较1.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点:c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2、用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(）A.草酸是弱酸B.X点:c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C.Y点:c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D.滴定过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)3、常温下,向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为lmol/LB.在①、②之间的任意一点:c(Cl－)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH－)C．在点②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+),且V<20D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L4、常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A.当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B.当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C.当V=10时:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D.当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)5.室温下,将1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是:A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•
L﹣1B.b点
:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=
c(Cl﹣)C.c点:c(Cl﹣）=c(NH4+）D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热6、常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)＜c(CN-)B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)7.常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是A.H2A的电离方程式为:
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0时,图中n(HA－)约为0.0091mol8.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-149.在常温下,下列说法正确的是A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)B.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:③>①>②C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中:C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-)D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数:N（NaF）>N（NaCl）10、常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3溶液(叠氮酸),pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是A.A点水电离出的c(H+)小于B点B.在B点,离子浓度大小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—)C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点,c(H+)≈10—4.711.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)12.25℃时,用0．1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1CH3COOH(Ka=1．75×10-5)溶液过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是A.点①所示溶液中:2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)B.点②所示溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.点③所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)D.pH=12的溶液中:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)13、常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中:c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C.d点所示溶液中:c(NH4＋)=2c(SO42－)D.NH3.H2O的电离常数K=10－414.用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A.A点溶液中加入少量水:
增大B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C点:c（Na+)=c（HA-)+2c（A2-)D.水电离出来的c(OH-）：B>D15、已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11下图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)16.常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是A.b、c两点溶液的导电能力相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC.c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc17.Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛,请回答下列问题:(1)相同条件下,相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N
)___________(填"等于""大于"或"小于")0.1mol·L－1NH4HSO4中c(N
)。(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母);②室温时,0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S
)－c(N
)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。(3)室温时,向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。