高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案

高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（）A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸2．GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρg•cm－3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol－1和MAsg•mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中Ga和As均无孤对电子，Ga和As的配位数均为4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为D．所有原子均满足8电子稳定结构3．据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaC1+CO2CO+NaC1O。下列说法正确的是（）A．CO2的电子式：B．NaC1属于离子晶体，其配位数为8C．NaC1O中既有离子键又有共价键D．还原22.4LCO2转移的电子数2NA4．下列叙述不正确的是A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低B．CaO

晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO

晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体C．设NaCl

的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为

，在NaCl

晶体中，两个距离最近的中心间的距离为D．X、Y

可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X

占据所有棱的中心，Y

位于顶角位置，则该晶体的化学式为5．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（）A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．Ca2+与F-间只存在静电吸引8．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。（2）溴在周期表中的位置_________。（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。①熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。②还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。（4）已知X2（g）+H2（g）2HX（g）+Q（X2表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。①Q表示X2（g）与H2（g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。9．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．Na2CO3溶液（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。II.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。（6）C3N4的结构与Si3N4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si3N4质量为_____________。10．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。元素原子序数原子半径/pm每一电离势/eVBe4899.32Mg121367.644Ca201746.111Sr381915.692Ba561985.21①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，试解释其原因__。②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。(3)已知草酸分子的结构简式为。①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。名称化学式相对分子质量熔点草酸H2C2O490101℃液溴Br2160-7.2℃(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)11．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请回答下列问题：(1)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示：苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成如图所示的结构：则其在水中的溶解度会_____(填“增大”或“减小”)，原因是_____。(2)已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_______，由Cl-所形成的化学键类型是_______。(3)如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是_____；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是__________；A、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________。12．（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_____的作用力；碘的升华，粒子间克服了_____的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_____。（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_____(填序号)。（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是_____。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_____；B_____；C_____；D_____。A．B．C．D．【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、晶体的结构与性质1．D【解析】A.NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间能形成氢键而磷化氢不能。，CH4分子间不能形成氢键，所以此类比推理不合理，A不正确；B.卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，是因为卤素单质都能形成分子晶体。分子晶体的熔、沸点是由分子间作用力决定的。碱金属元素单质属于金属晶体，其熔沸点由金属键的强度决定的，碱金属属于同一主族的金属，随着离子半径的增大，金属离子与自由电子之间的作用力减小，所以其熔、沸点逐渐减小。所以此类比推理也不合理，B不正确；C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，是因为硝酸的酸性比碳酸的酸性强。SO2通入Ba(NO3)2溶液中先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，把亚硫酸氧化为硫酸，所以溶液的有硫酸钡沉淀生成。此类比推理也不合理，C不正确；D.同一周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性依次增强，最高价的氧化物的水化物酸性依次增强。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序数较大，氯元素的非金属性比硫强。由硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸是合理的类比，D正确。2．C【解析】【分析】【详解】A.GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，为空间立体网状结构，属于共价晶体，故A正确；B.由晶胞结构可知，Ga的配位数为4，晶胞中Ga原子数目为4，As原子数目为，晶胞中As、Ga原子数目之比为1：1，故As配位数也是4，Ga与周围4个As原子形成正四面体结构，As与周围4个Ga原子也形成正四面体结构，原子均形成4个键，Ga原子价电子数为3，与As形成4个共价键，说明As原子提供1对孤电子对给Ga形成配位键，As原子最外层5个电子全部成键，均没有孤对电子，故B正确；C.晶胞中原子总体积为，晶胞质量为，晶胞的体积为，原子的体积占晶胞体积的百分率为；故C错误；D.每个As、Ga原子都形成4个共价键，均没有孤对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案选：C。3．C【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳是共价化合物，含有两个碳氧双键，电子式为，故A错误；B.NaCl属于离子晶体，其阴阳离子配位数是6，故B错误；C.NaC1O中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误；故选C。4．D【解析】【详解】A.金刚石、SiC属于原子晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故A正确；B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若Ca2+处于体心、棱中间，O2-位于面心、顶点，晶体中体心Ca2+与面心的6个O2-距离最近，Ca2+配位数为6，且这些最邻近的O2-围成正八面体，故B正确；C.氯化钠的晶胞图为，假设绿色球为Cl-，处于面对角线上的Cl-之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中Cl-数目，晶胞中Na+数目也是4，晶胞质量，解得，故C正确；D.处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目，Y数目，则该晶体的组成式为，故D错误，答案选D。5．C【解析】【分析】【详解】由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，故这种纳米颗粒的表面粒子占总粒子数的百分比为×100%=96.3%，故选C。【点睛】解答本题要注意该纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，但不是晶胞。6．D【解析】【分析】【详解】A.离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B.甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C.NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1：1，所以C不正确。D.金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。答案选D。7．A【解析】【分析】【详解】A．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确；B．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；C．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，故C错误；D．Ca2+与F-间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，故D错误。故选A。8．5第四周期、ⅦA（都对得1分）F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大>K=氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；、、、的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：、、、都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性，、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从、、半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故答案为：；同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=，故答案为：；的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。9．Na>Al>Si3s1bd-3N2中氮元素两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M呈+1价，R呈+3价，M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M为Na，R为Al，该硅酸盐中Na、Al、Si为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na>Al>Si；（2）M原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s1；（3）常温下，Al与CuCl2溶液反应能将铜置换出来；Al与Fe2O3在高温反应；Al与浓硫酸发生钝化；Al与Na2CO3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd；（4）Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：；II．（5）非金属性N>Si，因此Si3N4中N元素化合价为-3价；该反应中N元素化合价从0价降低至-3价，N元素被还原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si3N4为原子晶体，C3N4的结构与Si3N4相似，说明C3N4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si元素化合价不变，N元素化合价从0价降低至-3价，C元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L，说明气体质量增加了2.8g/L×10L=28g，因此生成的Si3N4质量为=35g。10．Ni、Ge、SeBe与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8，原子核对核外电子的引力增加较小，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大；Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18，原子核对核外电子的引力增加较大，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小随着原子序数的递增，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力减弱，第一电离势依次减小sp2易溶草酸能形成分子间氢键，熔点较高；液溴分子间只存在范德华力，熔点较低6【解析】【分析】(1)基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可画出价电子排布图，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素，其价电子排布可能为3d84s2、4s24p2、4s24p4。(2)①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，可从核电荷数的变化、原子半径的变化进行解析。②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，从原子半径变化及原子核对外层电子的吸引力解释原因。(3)①草酸分子中，碳原子的价层电子对数为3，由此可得出杂化方式。②草酸分子中含有水溶性基团羧基，由此可预测草酸在水和乙醇中的溶解性。③草酸和液溴都形成分子晶体，草酸分子间能形成氢键，熔点高于液溴。(4)从晶胞中Ti原子周围O原子的分布，可确定其配位数；由晶胞参数可求出体积，再利用晶胞中所含原子数计算质量，最后求出钛酸钡晶体的密度。【详解】(1)基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可画出价电子排布图为，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素，其价电子排布可能为3d84s2、4s24p2、4s24p4，则对应元素为Ni、Ge、Se。答案为：；Ni、Ge、Se；(2)①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值∆r(Be-Mg)、∆r(Mg-Ca)明显大于∆r(Ca-Sr)、∆r(Sr-Ba)，可从核电荷数的变化、原子半径的变化进行解析，其原因为Be与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8，原子核对核外电子的引力增加较小，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大；Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18，原子核对核外电子的引力增加较大，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小。答案为：Be与Mg、Mg与Ca核电荷数相差8，原子核对核外电子的引力增加较小，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较大；Ca与Sr、Sr与Ba核电荷数相差18，原子核对核外电子的引力增加较大，而增加一个电子层时原子半径增大幅度较小；②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，从原子半径变化及原子核对外层电子的吸引力解释，其原因为随着原子序数的递增，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力减弱，第一电离势依次减小。答案为：随着原子序数的递增，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的引力减弱，第一电离势依次减小；(3)①草酸分子中，碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2。答案为：sp2；②草酸分子中含有水溶性基团羧基，由此可预测草酸易溶于水和乙醇。答案为：易溶；③草酸和液溴都形成分子晶体，草酸分子间能形成氢键，由此确定草酸熔点高于液溴的原因是草酸能形成分子间氢键，熔点较高；液溴分子间只存在范德华力，熔点较低。答案为：草酸能形成分子间氢键，熔点较高；液溴分子间只存在范德华力，熔点较低；(4)晶胞中，Ti原子周围距离最近的O原子位于棱的中点，由此可确定其配位数为=6；在晶胞内，含有1个Ba离子，含Ti原子数为8×=1，O原子数为12×=3，则钛酸钡晶体的密度ρ==g.cm-3。答案为：6；。【点睛】计算晶胞中所含原子数时，采用均摊法。原子位于立方体的顶点时，只有八分之一属于此晶胞；原子位于棱上时，只有四分之一属于此晶胞；原子位于面心时，只有二分之一属于此晶胞；原子位于体内时，则完全属于此晶胞。11．增大苏丹Ⅰ已形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易已形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O离子键、配位键BD结构与组成相似，分子间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高水、氨气、HF分子之间均能形成氢键，沸点较高【解析】【分析】【详解】(1)因为苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键，而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本题答案是：增大；苏丹红Ⅰ易形成分子内氢键而使在水中的溶解度很小，而修饰后的结构易形成分子间氢键，与水分子形成氢键后有利于的增大在水中的溶解度；(2)Ti3+的配位数均为6，往待测溶液中滴入AgNO3溶液均产生白色沉淀，则有氯离子在配合物的外界，两份沉淀经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的，可以知道紫色品体中含3个氯离子，绿色晶体中含2个氯离子，即绿色晶体的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化学键有含有离子键、配位键，因此，本题答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；离子键、配位键；(3)第二周期中元素形成的氢化物中，水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，且相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为VIIA族元素氢化物沸点；HF分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示IVA族元素氢化物沸点；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、HF分子之间均形成氢键，沸点较高；因此，本题答案是：B；D；结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水、氨气、HF分子之间均形成氢键，沸点较高。12．离子键共价键分子间作用力二氧化硅＞氯酸钾＞碘①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥H2＜CO2＜HF＜(NH4)2SO4＜SiC金属晶体