金属及其矿物质（原卷版）-2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

专题03金属及其矿物质

-i录

曲考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺

国题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

学以致用：真题感知+提升专练，全面突破

as®®

*复习要点聚焦

1.金属和合金。

2.金属的化学性质。

3.金属活动顺序表。

4.置换反应。

5.金属的冶炼。

6.金属资源的保护。

置知识网络聚焦

产8却

一、金属材料

（一）金属材料及性质

1.金属材料的种类

[:（如铁、铜、铝）一属于单质

会）1材料1

[：（如黄铜、生铁、硬铝）一属于混合物

2.金属材料的发展

（1）青铜器（商代）一铁器（春秋战国）一铝（100多年前）-（21世纪重要的金属材料）。

（2）目前世界上.年产量居前三位的金属依次是—（填名称）铝、铜。

3.金属的物理性质

（1）共性:常温下，大多数都是固体，有，具有优良的—性、性和—性。

（2）特性：

①多数金属呈银白色，而铜呈—色，金呈—色。

②常温下，多数金属是固体,而—是液体。

4.金属的使用

（1）主要因素:物质的性质。

（2）其他因素:—、资源、是否—、使用是否—以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（-）合金

1.概念

在金属中加热熔合某些—或，制得的具有金属特征的O

2.优良性能

（1）机械加工与性能更好。

（2）比组成它们的纯金属强度和硬度更熔点更

3.几种重要的合金

（1）生铁和钢。

生铁和钢都是铁的合金,它们的不同,前者为，后者为。

（2）钛合金。

钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点，且有优良的

______性能。

【点拨】

1.合金中一定有金属存在,但不一定都是金属与金属熔合而成，还有可能是金属与非金属，例如:生铁、钢就是铁

的合金，其中含有碳元素。

2.合金中各成分是均匀熔合在一起的，在金属表面镀上一层其他金属,不属于合金。

3.合金的各种成分均以单质形式存在。

二、金属的化学性质

1.与氧气反应

反应条件金属现象化学方程式

打磨过的镁带在空气中表面逐渐变

镁暗;在空气中点燃剧烈燃烧,发出一占燃

点燃时：2Mg+O2-2MgO

常温________，生成________

打磨过的铝在空气中表面会逐渐变

铝常温下：4A1+3O2=2A12O3

暗，生成一层____________

在氧气中点燃，剧烈燃烧,________,在氧气中点燃：

铁

放出大量的热，生成________占燃

点燃或加热3Fe+2O2^=Fe3O4

铜在空气中加热表面变为____

在空气中加热：2CU+O2=2CUO

高温金在空气中加热______

2.与稀盐酸、稀硫酸反应

反应的化学方程式

金属现象

稀盐酸稀硫酸

镁反应剧烈，产生________Mg+2HCl=MgCb+H2TMg+H2so4=MgSO4+H2T

锌反应比较剧烈，产生________

Zn+2HCl=ZnCb+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

反应缓慢，有________产生，

铁Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+HSO4=FeSO+HT

溶液由无色变为______242

3.金属与某些盐反应

实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液

铁表面有________产生，溶铝表面有________产生，铜表面有_________产生，

现象

液由。溶液由。溶液由。

化学方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NC)3)2

活动性比较铁〉铜铝〉铜铜＞银

【点拨】

单质铁与稀盐酸和稀硫酸反应，均生成亚铁盐。

三、置换反应

1.定义：一种—和一种反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

2.表达式：A+BC—B+AC

四、金属活动顺序及其应用

1.金属活动顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱"

2.金属活动性顺序表的意义

①在金属活动性顺序里，金属的__________，它的_____________;

②在金属活动性顺序里，位于____________能置换出盐酸、稀硫________;

③在金属活动性顺序里，位于能把位于从它们化合物的溶液里置换出来。

3.金属活动性顺序的应用

（1）判断金属与盐溶液能否反。

①在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

②盐是可溶性盐。

③除去排在最前面K、Ca、Na=

（2）判断金属与酸能否反应。

①在金属活动性顺序表中，该金属必须排在0

②“酸”一般指的是稀盐酸、稀硫酸。

（3）根据金属活动性的相对强弱，可为除杂选择合适的试剂。

如Cu中混有少量的Fe,欲除去少量的Fe,可选择加入足量的硫酸铜溶液充分反应，Fe和硫酸铜溶液反应

生成了Cu和硫酸亚铁，再过滤即可。

（4）根据金属活动性顺序判断金属与盐溶液反应后。

一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属最先被置换出来，然后再依次按照活动性由弱到强的先后顺

序被置换出来。

（5）根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的快慢（反应速率）或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

一般金属，在，与某一酸反应的速率O

五、金属的冶炼

1.金属在自然界的存在

金属矿石名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿

主要成分FezChFe3（）4FeCO3A12O3CuFeS2Cu2S

2.铁的冶炼

（1）一氧化碳还原氧化铁实验。

①实验原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2»

②实验装置：

③实验步骤:

a.检查装置—

b.转入药品并固定装置；

c.通入CO并；

d.—装置内的—后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；

e.当玻璃管内的时，停止加热；

f.等装置冷却后，停止通CO,熄灭酒精灯。

④实验现象：

红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水;尾气燃烧时产生

⑤有关的化学方程式：

硬质玻璃管中：o

试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O-

尾气处理：2CO+O2=2CO2O

(2)工业炼铁。

①炼铁的原理：

在高温下，一氧化碳还原铁的氧化物(氧化铁、四氧化三铁)。

②原料及作用：

a.铁矿石：提供原料。

b.焦炭：燃烧、o

c.石灰石：可将矿石中二氧化硅转变为炉渣。

③设备：高炉。

铁矿石、熊炭和石灰有

2R+3CO；

开始生成生铁

形成炉渣

六、金属资源的保护

1.铁制品锈蚀的条件的探究

「

-无水氯化钙

6D蒸TS物油-棉花

实验装置储*

一

9水—经煮沸冷却—空气

的蒸储水

现象铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈

现象分析铁钉同时和氧气（或空气）、水接触铁钉只和水接触铁钉只和氧气（或空气）接触

结论铁钉生锈的条件：____________________________

（1）铁制品生锈主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应。

（2）铁锈的主要成分是FezChmHzO,颜色为红色。铁锈的结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水的

反应，铁制品会完全被腐蚀。

【规律小结】

（1）铁制品一般温度越高，锈蚀的速度越快。

（2）在酸、盐存在的环境中，铁制品的锈蚀会加快。

2.防止铁制品锈蚀的原理和方法

（1）防止铁制品锈蚀的原理。

即可防止铁制品锈蚀，即防止铁制品与氧气或水接触。

（2）防止铁制品锈蚀的方法。

①保持铁制品表面o

②在铁制品表面覆盖一层,如在铁制品表面刷漆、涂油等。

③在铁制品表面,如镀锌、镀铭等。

④将铁制品,如不锈钢。

⑤通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化膜，如“烤蓝”等。

3.金属资源的保护

（1）必要性。

①金属矿物的储量有限，且不可再生；

②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。

（2）有效途径。

①防止金属腐蚀；

②回收利用;

③合理有效地开采矿物；

④寻找等。

题型一金属与合金

典例1

（2022•山东青岛中考真题）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金

一千片”，体现了黄金具有的物理性质是

A.磁性B.延展性C.导电性D.导热性

典例2

（2022•山东威海中考真题）物尽其用——金属之“铝”

社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。

（1）铝制易拉罐（如图1）

某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%,还

含有镁、镐、铁、锢（In）等。

①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明o

②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、（写两条即可）。

③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，

理由可能（写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由

、（写两条即可）。

④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是（填字母序号）。

A.废旧电池

B.废弃口罩

C.厨余垃圾

D.废旧铁锅

（2）储氢材料

储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（A1H3）,其中氢

元素的化合价为;释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式

为O

(3)制备铝

工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为o

(4)铝合金中的锢(In)

如图2为铝、锢的原子结构示意图。某同学推测金属锢与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，

锢可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为。

题型二金属的化学性质

典例3

下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是

①Mg②Al③Fe@Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

典例4

(2022年湖南怀化中考真题)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足

量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系

如图所示，则下列说法正确的是

反应时间/s

A.X、Y、Z的金属活动性顺序为Y>Z>X

B.相对原子质量：Y>Z

C.完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D.Y与H2sCU反应的化学方程式为Y+H2SO4=YSO4+H2T

典例5

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错

误的是

A.滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B.若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质

C.若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能

D.若滤渣甲中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液乙中溶质有两种可能

题型三金属活动顺序及应用

典例6

现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuS04溶液中，只有Y的表面产生红色

固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺

序为

A.Z>Y>Cu>XB.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>CuD.Y>Z>Cu>X

典例7

为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSCU溶液、CuSCU溶液、

AgNCh溶液等七种试剂，相关说法正确的是

A.AgNCh溶液是不可或缺的试剂

B.据现有试剂最多可以设计两种实验方案

C.为达成实验目的，最少要选择三种试剂

D.只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的

题型四置换反应

典例8

下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是

A.2KI+C12=I2+2KC1

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.CO+CuO=Cu+CO2

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

典例9

下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是

A.CuC12B.FeChC.AgNOaD.Ah(SO4)3

题型五金属的冶炼

典例10

我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1,该方法的生产过程可用图2表示。

撒潮泥灰

此管流出成

［气潮?灰

铁矿石、煤里）|炼铁炉卜方塘产葭钢

图2

资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。

根据图文回答下列问题。

（1）常见的铁矿石有赤铁矿和（写一种）。

（2）不断鼓入空气的目的是-

（3）炼铁炉中生成铁的化学方程式为0

（4）撒入潮泥灰主要作用是o不断翻炒液态生铁，是为了降低_____元素的含量。

（5）钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁,易于加工。

题型六金属资源的保护

典例11

对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是

A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一

B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一

C,对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一

D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

强化点一金属活动性与图像

类型一：等量的金属与足量的稀盐酸反应（m-t图）

1.反应特点：

金属消耗完，酸过量。

2.图像

3.分析

横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡。酸足量，金属完全反应,

“化合价/相对原子质量”的得数越大，产生氢气越多。

类型二：等量的稀盐酸与足量的金属反应（m-t图）

1.反应特点：

酸消耗完，金属过量。

2.图像

3.分析

横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完。由于金属足量，酸一

定，最终生成氢气的质量相等。

强化点二金属与混合盐溶液的反应

方法一：定量分析法

如将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。

第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ago

第二步：根据金属活动性由弱到强依次加入盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。

第三步：根据加入金属的量分析，如下表：

情况反应情况滤液滤渣

Fe2+>Cu2+>Ag+

①加入极少量的Fe部分AgNO3反应Ag

②加入少量的FeAgNCh恰好反应Fe2+,Cu2+Ag

③加入较少量的Fe部分CU（NO3）2反应Fe2+>Cu2+Cu>Ag

④加入适量的FeCU（NO3）2恰好反应Fe2+Cu、Ag

⑤加入过量的Fe反应完Fe2+Fe>Cu>Ag

方法二：优先法

判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优

先发生。

1.将铁粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

2.将硝酸银溶液加入一定量铁和铜的混合物中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Cu+2AgNO3=Cu(NC>3)2+2Ag

/①；TFe"C后u

AgNC>3的量，fH

Fe恰好完Cu恰好完

全反应全反应

⑤

Fe(NO3)2、CU(NO3)2>AgNO3Ag

SJ回回回

»真题感知

1.(2023年山东潍坊中考真题)向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸,

产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱

2.(2023年内蒙古呼和浩特中考真题】兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行如图所示探

究实验。

Z11SO4溶液

乙

下列有关实验的说法不正确的是

A.甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

B.通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱

C.若a是Zn,b是CuSCU溶液，即可实现实验目的

D.若a是Fe,b是CuSCU溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的

3.(2023•辽宁锦州中考真题)向AgNCh和Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。

下列说法正确的是

A.若滤渣中没有Cu,滤液中一定含有AgNCh

B.若滤渣中有Cu,滤液中一定没有AgNCh和CU(NO3)2

C.若滤渣中没有Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NC)3)2

D.若滤渣中有Fe,滤液中一定没有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

4.（2022•江苏常州中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁

粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表:

药品

组别

铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他

一5.00.100干燥剂

二5.00.1100无

三5.00.1101.0无

四5.00.101.0无

（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是（填化学式）。

（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中02含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和02、发

生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中02

含量也略有减少，主要原因是o

（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是（填序号）。

（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时

间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是o

（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法:

»提升专练

1.下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是

A.塑料车筐B.橡胶车胎C.钢制车圈D.棉布座套

2.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是

A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素

C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用

3.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是

A.红热的铁丝在空气中能燃烧

B.各种金属在常温下都能与氧气反应

C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

4.现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶

液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

5.化学与生活息息相关。下列做法错误的是

A.刷油漆防止铁栏杆生锈B.甲醛溶液浸泡食品延长保质期

C.加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污D.灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维

6.人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法

正确的是

A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性

B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮

C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀

D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

7.下列反应中，属于置换反应的是

A.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2B.CuC12=Cu+Cl2t

C.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,

出现了锈蚀。下列说法不正确的是

弹簧夹

甲乙丙

A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等

B.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重

D.丙中，导管内上升一段水柱

9.将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量增加的是

A.AgN03B.H2SO4C.CuS04D.ZnS04

10.联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是

A.在炼铁过程中，焦炭可以用来提供反应所需的能量

B.炼铁的原理是利用焦炭将赤铁矿中的铁还原出来

C.生铁炼成钢坯后，碳的含量降低

D.钢坯和纯铁相比，硬度变大，抗腐蚀性增强

A.实验过程中一氧化碳可以现制现用

B.实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯

C.实验过程中可以看到玻璃管内红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊

D.甲酸发生的反应属于分解反应，氧化铁和一氧化碳发生的是置换反应

12.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体

质量与所加溶液总质量的关系如图所示，下列说法正确的个数有

①所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

②b-c段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

③向C点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

④m3的值为21.6

⑤e点溶液中不含CU（NO3）2

A.1个B.2个C.3个D.4个

13.某实验小组对24g含FezCh杂质的Fe3O4样品进行成分测定。将生成的CCh气体用装置B完全吸收

后，装置B增重18.26g（实验操作均正确）。下列说法正确的是（）

样品

A.实验中看到的现象是固体由黑色逐渐变为红棕色B.通入的CO质量为11.62g

C.样品中铁元素的质量分数约为72.3%D.C装置的作用是进行尾气处理

14.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：

（1）我国神舟十三号载人飞船用的是碑化像太阳能电池。钱在元素周期表中的信息和原子结构示意图如

图所示：

钱原子核内质子数为,线原子在化学反应中所形成的银离子的符号为=

（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和

抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是—（填字母序号）。

A.该材料硬度很小

B.该材料对电磁波有屏弊作用

C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音

（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和

AgNCh混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量

（填“增大”或“减小”）：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是（填化学式）。

15.金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据所学知识完成下列问题：

（1）下列物质中属于金属材料的有o

A.象牙B.黄金C.丝织品D.青铜E.人造骨

（2）“每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有良好的。

（3）防止自行车链条生锈的措施是0

（4）奖牌材料选择合金，是利用了合金的性质。

A.硬度大B.耐磨性好C.抗腐蚀性强D.色泽美观

（5）①小舟同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。

A中反应的化学方程式为o

②某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则该同学通入装置的CO气体质量______2.8g

（填“大于”“等于”“小于”）。

③某同学认为也可以将上图B中澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成下图装置，下列装置中你认为最为合

理的是o

足量足量

的湾的澄

清石清石

灰水灰水

甲乙

灯

在酒精

匀地酒

粉末均

的黑色

将里面

子，

的盒

小孔

留有

振荡

验，

趣实

示兴

家演

为大

老师

课，

活动

实验

16.

展

趣小组

为此兴

剂，

脱氧

中的

装袋

品包

是食

粉末

黑色

师揭秘

，老

烟花

灿烂

射的

星四

到火

观察

方，

的上

火焰