高考化学重点知识专题复习资料

高考化学重点知识专题复习资料引言高考化学注重基础概念的理解、核心原理的应用与实验探究能力的考查，命题趋势呈现“回归教材、联系实际、强调思维”的特点。本资料围绕基本概念与理论、化学反应原理、元素化合物、有机化学、化学实验五大核心板块，梳理重点知识、剖析易错点、总结解题技巧，助力考生系统复习、高效提分。一、基本概念与基础理论（一）物质的分类与转化1.核心知识分类依据：根据组成（纯净物/混合物）、性质（单质/化合物）、化学键（离子化合物/共价化合物）、分散系（溶液/胶体/浊液）等分类。纯净物：由单一物质组成（如NaCl晶体、H2O）；混合物：由多种物质组成（如空气、盐酸）。单质：由同种元素组成的纯净物（如Fe、O2）；化合物：由不同元素组成的纯净物（如CO2、NaOH）。胶体：分散质粒子直径1~100nm的分散系（如Fe(OH)3胶体），特征为丁达尔效应（区分胶体与溶液的常用方法）。物质转化：遵循质量守恒定律（反应前后元素种类、原子数目不变），常见转化类型：单质→化合物（如Fe→Fe3O4）；化合物→单质（如H2O→H2）；化合物→化合物（如CO2→Na2CO3）。2.易错点混淆“纯净物”与“混合物”：如盐酸（HCl水溶液，混合物）、液氯（Cl2液态，纯净物）、漂白粉（Ca(ClO)2与CaCl2的混合物）。胶体的本质特征是分散质粒子直径，而非丁达尔效应（丁达尔效应是现象）。3.解题技巧分类题：先明确分类标准，再逐一判断。例如：“下列物质属于电解质的是（）”，需记住电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物（如NaCl、H2SO4），排除单质（如Cu）、混合物（如稀硫酸）、非电解质（如CO2）。（二）离子反应与离子方程式1.核心知识离子反应条件：生成难溶物（如BaSO4）、弱电解质（如H2O、CH3COOH）、气体（如CO2）或发生氧化还原反应（如Fe与Cu2+）。离子方程式书写步骤：“写（化学方程式）→拆（易溶强电解质拆成离子）→删（两边相同离子）→查（电荷、原子守恒）”。易溶强电解质：强酸（如H2SO4、HCl）、强碱（如NaOH、KOH）、可溶性盐（如NaCl、CuSO4）；不能拆分的物质：难溶物（如BaCO3、AgCl）、弱电解质（如NH3·H2O、H2S）、气体（如CO2）、单质（如Fe）、氧化物（如Na2O）。2.易错点过量/少量问题：如NaOH溶液与少量CO2反应：\(2OH^-+CO_2=CO_3^{2-}+H_2O\)；与过量CO2反应：\(OH^-+CO_2=HCO_3^-\)。拆分错误：如“CaCO3与盐酸反应”不能写成\(CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\)（CaCO3难溶），正确为\(CaCO_3+2H^+=Ca^{2+}+CO_2↑+H_2O\)。电荷不守恒：如“Fe与CuSO4反应”不能写成\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{3+}+Cu\)（左边+2，右边+3），正确为\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)。3.解题技巧离子共存题：先看题干条件（如“酸性”“碱性”“无色”），再排除：酸性条件（\(H^+\)）：不能存在\(OH^-\)、\(CO_3^{2-}\)、\(HCO_3^-\)等；碱性条件（\(OH^-\)）：不能存在\(H^+\)、\(Fe^{3+}\)、\(NH_4^+\)等；无色溶液：不能存在\(Cu^{2+}\)（蓝）、\(Fe^{3+}\)（黄）、\(Fe^{2+}\)（浅绿）、\(MnO_4^-\)（紫）等。（三）氧化还原反应1.核心知识本质：电子的转移（得失或偏移）；特征：化合价的升降。相关概念：氧化剂（得电子，化合价降低，被还原）；还原剂（失电子，化合价升高，被氧化）；氧化产物（还原剂被氧化后的产物）；还原产物（氧化剂被还原后的产物）。配平方法：化合价升降法（步骤：标化合价→找变化→定系数→配其他）。2.易错点化合价判断错误：如\(Fe_3O_4\)中Fe的化合价为+8/3（平均价），\(Na_2O_2\)中O的化合价为-1（过氧化物），\(H_2O_2\)中O的化合价为-1。概念混淆：如“氧化剂具有氧化性，发生还原反应”（易记反），可简记“升失氧（化合价升高，失电子，被氧化，还原剂），降得还（化合价降低，得电子，被还原，氧化剂）”。3.解题技巧电子守恒法：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。例如：“用\(KMnO_4\)氧化\(FeSO_4\)，若消耗1mol\(MnO_4^-\)，则需要多少mol\(Fe^{2+}\)？”\(MnO_4^-\)→\(Mn^{2+}\)：降5价（得5e⁻）；\(Fe^{2+}\)→\(Fe^{3+}\)：升1价（失1e⁻）；故\(n(Fe^{2+})=5\timesn(MnO_4^-)=5mol\)。二、化学反应原理（一）化学反应速率与化学平衡1.核心知识化学反应速率：定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（\(v=\Deltac/\Deltat\)）；影响因素：浓度（增大反应物浓度，速率加快）、温度（升高温度，速率加快）、压强（增大气体压强，速率加快）、催化剂（降低活化能，速率加快）、接触面积（增大固体表面积，速率加快）。化学平衡：特征：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各组分浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）；平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的条件（浓度、温度、压强），平衡向减弱这种改变的方向移动。2.易错点速率与平衡的关系：速率快≠平衡正向移动（如催化剂能加快速率，但不影响平衡）；平衡正向移动≠速率一定加快（如减小反应物浓度，平衡逆向移动，速率减慢）。压强对平衡的影响：只适用于有气体参加的反应（如\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)，增大压强，平衡正向移动；\(H_2+I_2\rightleftharpoons2HI\)，压强改变，平衡不移动）。3.解题技巧图像题：先看横纵坐标（如“时间-浓度”“温度-转化率”），再分析曲线变化：速率图像：斜率越大，速率越快（如温度越高，斜率越大）；平衡图像：“定一议二”（固定一个变量，分析另外两个变量的关系），如“转化率-温度”曲线，若升温后转化率增大，说明正反应吸热。（二）电解质溶液1.核心知识弱电解质的电离：部分电离（如\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^-+H^+\)），电离平衡受温度（升温，电离程度增大）、浓度（稀释，电离程度增大）影响。盐类的水解：弱酸根或弱碱阳离子与水反应（如\(CO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHCO_3^-+OH^-\)，\(NH_4^++H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O+H^+\)），水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”。沉淀溶解平衡：难溶物的溶解平衡（如\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^+(aq)+Cl^-(aq)\)），溶度积（\(K_{sp}\)）表示难溶物的溶解能力，\(K_{sp}\)越小，越难溶。2.易错点弱电解质的电离程度：如0.1mol/L\(CH_3COOH\)溶液中，\(c(H^+)\)远小于0.1mol/L（因为部分电离）。盐类水解的影响因素：如升温促进水解（如\(FeCl_3\)溶液加热后，颜色加深，因为\(Fe^{3+}\)水解程度增大）；加酸抑制弱酸根水解（如\(Na_2CO_3\)溶液中加\(HCl\)，\(CO_3^{2-}\)水解平衡逆向移动）。沉淀转化：如\(AgCl\)沉淀中加入\(KI\)溶液，生成\(AgI\)沉淀（因为\(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl)\)）。3.解题技巧守恒法：电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（如\(Na_2CO_3\)溶液：\(c(Na^+)+c(H^+)=2c(CO_3^{2-})+c(HCO_3^-)+c(OH^-)\)）；物料守恒：溶质中某元素的原子总数=溶液中该元素的各种存在形式之和（如\(Na_2CO_3\)溶液：\(c(Na^+)=2[c(CO_3^{2-})+c(HCO_3^-)+c(H_2CO_3)]\)）；质子守恒：溶液中水电离出的\(H^+\)总数=水电离出的\(OH^-\)总数（如\(Na_2CO_3\)溶液：\(c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO_3^-)+2c(H_2CO_3)\)）。（三）电化学1.核心知识原电池：将化学能转化为电能的装置，构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④自发的氧化还原反应。负极（活泼金属）：失电子，发生氧化反应（如\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)）；正极（不活泼金属或导电非金属）：得电子，发生还原反应（如\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)）。电解池：将电能转化为化学能的装置，构成条件：①电源；②两个电极；③电解质溶液；④形成闭合回路。阳极（与电源正极相连）：失电子，发生氧化反应（如\(Cl^--2e^-=Cl_2↑\)）；阴极（与电源负极相连）：得电子，发生还原反应（如\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)）。2.易错点原电池的正负极判断：不能仅看金属活动性（如\(Al-Mg-NaOH\)溶液中，\(Al\)是负极，因为\(Al\)与\(NaOH\)反应，\(Mg\)不反应）。电解池的电极产物：阳极（活性电极>\(Cl^-\)>\(OH^-\)>\(SO_4^{2-}\)），阴极（\(Ag^+>Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^+>Fe^{2+}>Zn^{2+}\)）。例如：电解\(NaCl\)溶液，阳极生成\(Cl_2\)，阴极生成\(H_2\)和\(NaOH\)；电解\(CuSO_4\)溶液，阳极生成\(O_2\)，阴极生成\(Cu\)。3.解题技巧燃料电池：燃料（如\(H_2\)、\(CH_4\)）在负极反应，氧化剂（如\(O_2\)）在正极反应，电解质溶液影响电极反应式。例如：碱性燃料电池（\(H_2\)为燃料）：负极\(H_2-2e^-+2OH^-=2H_2O\)；正极\(O_2+4e^-+2H_2O=4OH^-\)；酸性燃料电池（\(CH_4\)为燃料）：负极\(CH_4-8e^-+2H_2O=CO_2+8H^+\)；正极\(O_2+4e^-+4H^+=2H_2O\)。三、元素及其化合物（一）金属元素（钠、铝、铁、铜）1.钠及其化合物钠（Na）：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低（约97℃），活泼性强（与水反应：\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑\)，现象：浮、熔、游、响、红）。氧化钠（\(Na_2O\)）：白色固体，碱性氧化物（与水反应：\(Na_2O+H_2O=2NaOH\)）。过氧化钠（\(Na_2O_2\)）：淡黄色固体，过氧化物（与水反应：\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑\)；与\(CO_2\)反应：\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)，用于呼吸面具供氧）。碳酸钠（\(Na_2CO_3\)）与碳酸氢钠（\(NaHCO_3\)）：溶解性：\(Na_2CO_3>NaHCO_3\)；热稳定性：\(Na_2CO_3>NaHCO_3\)（\(NaHCO_3\)受热分解：\(2NaHCO_3\triangleqNa_2CO_3+CO_2↑+H_2O\)）；与盐酸反应：\(Na_2CO_3\)分步反应（\(CO_3^{2-}+H^+=HCO_3^-\)，\(HCO_3^-+H^+=CO_2↑+H_2O\)），\(NaHCO_3\)直接反应（\(HCO_3^-+H^+=CO_2↑+H_2O\)）。2.铝及其化合物铝（Al）：银白色金属，密度小（2.7g/cm³），硬度大，活泼性较强（与氧气反应：\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)，形成致密氧化膜，抗腐蚀）；与酸反应（\(2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2↑\)）；与强碱反应（\(2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2↑\)）。氧化铝（\(Al_2O_3\)）：白色固体，两性氧化物（与酸反应：\(Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O\)；与强碱反应：\(Al_2O_3+2NaOH=2NaAlO_2+H_2O\)），用于制耐火材料。氢氧化铝（\(Al(OH)_3\)）：白色胶状沉淀，两性氢氧化物（与酸反应：\(Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O\)；与强碱反应：\(Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O\)），用于治疗胃酸过多。3.铁及其化合物铁（Fe）：银白色金属，质软，有磁性，活泼性较强（与氧气反应：\(3Fe+2O_2\点燃Fe_3O_4\)；与盐酸反应：\(Fe+2HCl=FeCl_2+H_2↑\)；与硫酸铜反应：\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）。氧化铁（\(Fe_2O_3\)）：红色固体，碱性氧化物（与盐酸反应：\(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O\)），用于制红色颜料。氢氧化亚铁（\(Fe(OH)_2\)）：白色沉淀，易被氧化（与氧气、水反应：\(4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3\)，现象：白色→灰绿色→红褐色）。氢氧化铁（\(Fe(OH)_3\)）：红褐色沉淀，受热分解（\(2Fe(OH)_3\triangleqFe_2O_3+3H_2O\)）。铁离子（\(Fe^{3+}\)）与亚铁离子（\(Fe^{2+}\)）的检验：\(Fe^{3+}\)：加KSCN溶液，变红色；\(Fe^{2+}\)：加KSCN溶液无现象，再加氯水，变红色（或加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）。4.铜及其化合物铜（Cu）：紫红色金属，导电性好，活泼性较弱（与氧气反应：\(2Cu+O_2\triangleq2CuO\)；与浓硫酸反应：\(Cu+2H_2SO_4(浓)\triangleqCuSO_4+SO_2↑+2H_2O\)；与硝酸反应：\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)）。氧化铜（CuO）：黑色固体，碱性氧化物（与盐酸反应：\(CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O\)）。硫酸铜（\(CuSO_4\)）：白色固体，遇水变蓝（\(CuSO_4+5H_2O=CuSO_4·5H_2O\)），用于检验水。（二）非金属元素（氯、硫、氮、碳）1.氯及其化合物氯气（\(Cl_2\)）：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，可溶于水（1体积水约溶2体积\(Cl_2\)）。化学性质：与金属反应（如\(2Fe+3Cl_2\点燃2FeCl_3\)，\(Cu+Cl_2\点燃CuCl_2\)）；与非金属反应（如\(H_2+Cl_2\点燃2HCl\)，苍白色火焰）；与水反应（\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)，\(HClO\)有漂白性、强氧化性）；与强碱反应（\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)，用于制漂白液）。次氯酸（\(HClO\)）：弱酸，不稳定（\(2HClO\光照2HCl+O_2↑\)），有漂白性（氧化漂白）。2.硫及其化合物硫（S）：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（\(CS_2\)）。化学性质：与金属反应（如\(Fe+S\triangleqFeS\)，\(2Cu+S\triangleqCu_2S\)）；与氧气反应（\(S+O_2\点燃SO_2\)，蓝紫色火焰）。二氧化硫（\(SO_2\)）：无色气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水（1体积水约溶40体积\(SO_2\)）。化学性质：酸性氧化物（与水反应：\(SO_2+H_2O\rightleftharpoonsH_2SO_3\)；与强碱反应：\(SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O\)）；漂白性（化合漂白，如使品红溶液褪色，加热后恢复红色）；还原性（与氧气反应：\(2SO_2+O_2\催化剂\triangle2SO_3\)；与高锰酸钾反应：\(5SO_2+2MnO_4^-+2H_2O=5SO_4^{2-}+2Mn^{2+}+4H^+\)）。浓硫酸（\(H_2SO_4\)）：无色油状液体，难挥发，强氧化性（与铜反应：\(Cu+2H_2SO_4(浓)\triangleqCuSO_4+SO_2↑+2H_2O\)；与碳反应：\(C+2H_2SO_4(浓)\triangleqCO_2↑+2SO_2↑+2H_2O\)），吸水性（用于干燥气体），脱水性（使有机物碳化）。3.氮及其化合物氮气（\(N_2\)）：无色无味气体，难溶于水，化学性质稳定（用作保护气）。与氢气反应（\(N_2+3H_2\催化剂\高温高压2NH_3\)，工业合成氨）；与氧气反应（\(N_2+O_2\放电2NO\)）。一氧化氮（NO）：无色气体，有毒，难溶于水（与氧气反应：\(2NO+O_2=2NO_2\)）。二氧化氮（\(NO_2\)）：红棕色气体，有刺激性气味，有毒，易溶于水（与水反应：\(3NO_2+H_2O=2HNO_3+NO\)）。氨气（\(NH_3\)）：无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水（1体积水约溶700体积\(NH_3\)）。化学性质：碱性（与水反应：\(NH_3+H_2O\rightleftharpoonsNH_3·H_2O\)；与盐酸反应：\(NH_3+HCl=NH_4Cl\)，白烟）；还原性（与氧气反应：\(4NH_3+5O_2\催化剂\triangle4NO+6H_2O\)，工业制硝酸的第一步）。硝酸（\(HNO_3\)）：强酸，强氧化性（与铜反应：\(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O\)；\(Cu+4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)），不稳定（\(4HNO_3\光照4NO_2↑+O_2↑+2H_2O\)，需保存在棕色瓶中）。4.碳及其化合物碳（C）：黑色固体（如金刚石、石墨、活性炭），化学性质稳定（用作电极、吸附剂）。化学性质：可燃性（\(C+O_2\点燃CO_2\)，\(2C+O_2\点燃2CO\)）；还原性（与氧化铜反应：\(C+2CuO\高温2Cu+CO_2↑\)；与二氧化碳反应：\(C+CO_2\高温2CO\)）。二氧化碳（\(CO_2\)）：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)），不支持燃烧（用于灭火）。一氧化碳（CO）：无色无味气体，有毒（与血红蛋白结合），可燃性（\(2CO+O_2\点燃2CO_2\)），还原性（与氧化铜反应：\(CO+CuO\triangleqCu+CO_2\)）。四、有机化学基础（一）官能团与性质官能团结构简式代表物质主要性质碳碳双键\(C=C\)乙烯（\(C_2H_4\)）加成反应（如与\(H_2\)、\(Br_2\)、\(HCl\)）、氧化反应（使酸性\(KMnO_4\)溶液褪色）碳碳三键\(C≡C\)乙炔（\(C_2H_2\)）加成反应（如与\(H_2\)、\(Br_2\)）、氧化反应（使酸性\(KMnO_4\)溶液褪色）羟基（醇）\(-OH\)乙醇（\(C_2H_5OH\)）与金属钠反应（\(2C_2H_5OH+2Na=2C_2H_5ONa+H_2↑\)）、催化氧化（\(2C_2H_5OH+O_2\催化剂\triangle2CH_3CHO+2H_2O\)）、酯化反应（与乙酸反应生成乙酸乙酯）羟基（酚）\(-OH\)苯酚（\(C_6H_5OH\)）弱酸性（与NaOH反应：\(C_6H_5OH+NaOH=C_6H_5ONa+H_2O\)）、显色反应（与\(FeCl_3\)溶液变紫色）羧基\(-COOH\)乙酸（\(CH_3COOH\)）酸性（比碳酸强，与NaHCO_3反应：\(CH_3COOH+NaHCO_3=CH_3COONa+CO_2↑+H_2O\)）、酯化反应（与乙醇反应生成乙酸乙酯）酯基\(-COO-\)乙酸乙酯（\(CH_3COOCH_2CH_3\)）水解反应（酸性条件：\(CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\催化剂\triangleCH_3COOH+CH_3CH_2OH\)；碱性条件：\(CH_3COOCH_2CH_3+NaOH\triangleCH_3COONa+CH_3CH_2OH\)）（二）有机反应类型反应类型定义举例取代反应有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应甲烷与氯气反应（\(CH_4+Cl_2\光照CH_3Cl+HCl\)）、酯化反应（\(CH_3COOH+C_2H_5OH\浓硫酸\triangleCH_3COOC_2H_5+H_2O\)）加成反应有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团结合生成新化合物的反应乙烯与溴反应（\(CH_2=CH_2+Br_2=CH_2BrCH_2Br\)）、乙炔与氢气反应（\(CH≡CH+2H_2\催化剂\triangleCH_3CH_3\)）消去反应有机物分子中脱去小分子（如\(H_2O\)、\(HCl\)）生成不饱和键的反应乙醇消去反应（\(C_2H_5OH\浓硫酸170℃CH_2=CH_2↑+H_2O\)）、氯乙烷消去反应（\(CH_3CH_2Cl+NaOH\醇\triangleCH_2=CH_2↑+NaCl+H_2O\)）氧化反应有机物分子中加氧或去氢的反应乙醇催化氧化（\(2C_2H_5OH+O_2\催化剂\triangle2CH_3CHO+2H_2O\)）、乙醛氧化（\(2CH_3CHO+O_2\催化剂\triangle2CH_3COOH\)）还原反应有机物分子中加氢或去氧的反应乙醛与氢气反应（\(CH_3CHO+H_2\催化剂\triangleCH_3CH_2OH\)）（三）同分异构体1.定义分子式相同但结构不同的化合物（如正丁烷与异丁烷，\(C_4H_{10}\)）。2.书写方法碳链异构：改变碳链的结构（如\(C_5H_{12}\)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种）；位置异构：官能团在碳链上的位置不同（如\(C_3H_7Cl\)有1-氯丙烷与2-氯丙烷两种）；官能团异构：官能团不同（如\(C_2H_6O\)有乙醇（\(CH_3CH_2OH\)）与二甲醚（\(CH_3OCH_3\)）两种）。3.易错点遗漏对称结构：如\(C_4H_9Cl\)的同分异构体，先写\(C_4H_{10}\)的碳链（正丁烷、异丁烷），再找氯原子的位置（正丁烷有2种，异丁烷有2种，共4种）。（四）有机合成1.核心思路官能团转化：如乙烯→乙醇（加成反应）、乙醇→乙醛（氧化反应）、乙醛→乙酸（氧化反应）、乙酸→乙酸乙酯（酯化反应）。碳链增长：如酯化反应（\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH→CH_3COOCH_2CH_3\)）、加成反应（\(CH_2=CH_2+HCN→CH_3CH_2CN\)）。碳链缩短：如氧化反应（\(CH_3CH_2OH→CH_3COOH\)，碳链长度不变，但官能团变化；或\(CH_3CH_2CH_2OH→CH_3CH_2COOH\)，碳链长度不变）。2.例题以乙烯为原料合成乙酸乙酯：\(CH_2=CH_2+H_2O\催化剂CH_3CH_2OH\)（加成）；\(2CH_3CH_2OH+O_2\催化剂\triangle2CH_3CHO+2H_2O\)（氧化）；\(2CH_3CHO+O_2\催化剂\triangle2CH_3COOH\)（氧化）；\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\浓硫酸\triangleCH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)（酯化）。五、化学实验（一）基本操作操作名称仪器注意事项过滤漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘）、三靠（烧杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗尖嘴靠烧杯内壁）蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯用玻璃棒不断搅拌（防止局部过热，液体飞溅）；当有大量晶体析出时，停止加热（利用余热蒸干）蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中冷却水从下口进、上口出（逆流冷却）；蒸馏烧瓶中加入沸石（防止暴沸）萃取分液漏斗、烧杯萃取剂选择：不溶于原溶剂，溶质在萃取剂中的溶解度更大（如用四氯化碳萃取碘水中的碘）；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（二）物质制备与性质检验1.氯气的制备原料：\(MnO_2\)、浓盐酸；反应方程式：\(MnO_2+4HCl(浓)\triangleMnCl_2+Cl_2↑+2H_2O\)；装置：固液加热型（蒸馏烧瓶、分液漏斗、酒精灯）；收集方法：向上排空气法（\(Cl_2\)密度比空气大）、排饱和食盐水法（\(Cl_2\)在饱和食盐水中溶解度小）；尾气处理：用NaOH溶液吸收（\(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O\)）；检验：用湿润的淀粉K