大单元三　第八章　第23讲　氯及其重要化合物

化学

大一轮复习第八章第23讲氯及其重要化合物202X/01/01汇报人：复习目标1.掌握氯气的性质和实验室制法。2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。第一章考点一氯气、次氯酸及其盐考点二氯气的实验室制法第二章练真题

明考向第三章添加目录项标题第四章内容索引添加章节标题01氯气、次氯酸及其盐1.氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种

色、有

气味的气体，密度比空气的

，沸点：-34.6℃，

液化。(2)氯气的化学性质①氧化性整合必备知识黄绿刺激性大易棕褐棕黄苍白Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+2FeCl2===2FeCl3②歧化反应——从化合价的角度理解氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。Cl2+H2O

H++Cl-+HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)氯水的组成与性质①从平衡的角度理解氯水的成分在25℃时，1体积的水可溶解约

体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。2[应用举例]1.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：序号实验事实粒子化学式①新制氯水显黄绿色且有刺激性气味_____②向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀_____③向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生_____④向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色____________Cl2Cl-H+H+、HClO2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。(1)通入少量SO2：

，原因为_________________________________

。(2)加入少量CaCO3固体：

，原因为____________________________________________________________________________________________

。减弱通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O

增强加入CaCO3固体发生反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2O

H++Cl-+HClO右移，HClO浓度增大2.次氯酸及其盐(1)次氯酸弱2HClO

2HCl+O2↑棕色NaClONaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO(2)漂白液CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2碱氧化Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2↑(3)漂白粉1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(

)2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(

)3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(

)4.可以用pH试纸测定氯水的pH(

)5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(

)6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(

)√√√×××一、氯气、氯水的性质及应用1.根据下列装置图回答问题：(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是______________________

，根据现象可得出的结论是____________________

。(2)装置B中发生反应的离子方程式是

。(3)实验开始后，观察装置C中的现象是

。提升关键能力

干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性Cl2+H2O

H++Cl-+HClO溶液先变红后褪色(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________

。(5)装置E中发生反应的离子方程式是

。(6)装置F的作用是

。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-吸收氯气，防止污染环境二、次氯酸及其盐的性质2.(2024·盐城高三模拟)某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11；②HClO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。(1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________

。溶液先变红后褪色(2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：____________________________________________________________________

。(3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：

。(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：______________________________________

。

次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O

HClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO

2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效三、含氯消毒剂有效氯的计算3.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。

4.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是

>

>__________(填化学式)。返回ClO2Cl2Na2FeO4氯气的实验室制法02单击此处添加章节副标题1.实验室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：

。(2)实验装置图①发生装置所用仪器的名称为A：

、B：

。②装置C的作用是

。③装置D的作用是

。整合必备知识MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶除去Cl2中少量的HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(3)收集方法①向

排空气法(氯气密度大于空气)。②排

法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。(4)尾气处理实验装置图中烧杯F中盛放的液体是

，该液体的作用是_____

。上饱和食盐水NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(5)思考交流①如何用最简单的方法判断氯气已收集满？②实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，请解释用此方法收集氯气的原因。③某兴趣小组用50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15mol，经检查实验装置没有问题。请帮助分析，制取的气体物质的量远小于理论值的可能原因：

。答案

①观察集气瓶中气体颜色的变化，若集气瓶上部充满黄绿色气体，则证明Cl2已收集满。②饱和食盐水中Cl-浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。③浓盐酸具有挥发性，加热时大量HCl挥发；随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不再与MnO2反应产生Cl2

ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O

一、实验室制Cl2的装置与操作1.(2024·无锡模拟)实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤√提升关键能力2.实验室利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

(填字母)。A.制备Cl2

B.净化Cl2C.干燥Cl2

D.收集Cl2BDCl2和HCl气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去Cl2中混有的HCl气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误；浓硫酸可用来干燥Cl2，C正确；该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，造成安全事故，D错误。二、Cl2的制取与性质探究综合3.某同学利用W形管和V形管安装了如图微型实验装置，进行Cl2的制备及探究Cl2的漂白性实验。下列说法正确的是A.固体粉末甲为二氧化锰B.鲜花花瓣褪色说明Cl2具有漂白性C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止

Cl2逸出√MnO2与浓盐酸生成Cl2的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲不是MnO2，A错误；Cl2溶解于鲜花的汁液中，生成的HClO使鲜花花瓣褪色，B错误；玻璃泡起到防止液体冲出的作用，不能防止倒吸，C错误；碱液吸收Cl2，没有被吸收的Cl2会被气球收集，D正确。返回LIANZHENTI

MINGKAOXIANG练真题明考向1.(2024·浙江1月选考，2)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定√ClO-水解生成HClO：ClO-+H2O

HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B不正确；通入CO2后，发生反应：NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO，生成次氯酸使漂白液消毒能力增强，C正确。

A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl22.(2023·江苏，3)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是√实验室制取氯气时通常用浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，气体长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。3.[2020·江苏，18(1)]NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为

；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是______________________

。Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2ONaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解返回课时精练03KESHIJINGLIAN题号12345678答案BBCBDAAB题号910

11答案AB

B答案12345678910111213对一对答案1234567891011121312.(1)E

C

D

A

B

H

G

A

B

F

(2)MnO2+4HCl(浓)

Cl2↑+MnCl2+2H2O

(3)①除去氯气中混有的HCl气体干燥氯气②吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

(4)湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝答案12345678910111213(1)C

(2)NaCl

2HClO

2HCl+O2↑

HCl+NaHCO3===CO2↑+H2O+NaCl

(3)取一干净试管，加入1~2mL84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液溶液先变蓝后褪色84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)

(4)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O13.1.(2025·江苏各地模拟重组)下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2易液化，可用于制取消毒液B.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2C.Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴D.Br2有挥发性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气√12345678910111213答案Cl2能与NaOH溶液反应制备NaClO，可用于制取消毒液，与其易液化无关，A错误；Cl2有氧化性，可用于从海水中提取溴，与其还原性无关，C错误；Br2有氧化性，可用SO2水溶液吸收溴蒸气，与其挥发性无关，D错误。2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具

有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂√12345678910111213答案12345678910111213答案A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2+Na2S===2NaCl+S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。3.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液

漂白能力减弱C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO

2HCl+O2↑有关D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后

颜色又变为红色12345678910111213答案√12345678910111213答案由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，加入少量CaCO3粉末会与H+反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO

2HCl+O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；12345678910111213答案取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性√12345678910111213答案4.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是12345678910111213答案

5.(2024·南京期末)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。下列说法正确的是A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质C.实验3中产生的气体只有氯气D.实验3中每生成1molCl2转移1mol电子√12345678910111213答案12345678910111213答案工业上，用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，A错误；CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，实验1中有不溶物，说明漂白粉已经变质为CaCO3，由实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；该漂白粉已经部分变质，实验3中产生的气体有Cl2和CO2，C错误；实验3中发生的氧化还原反应为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O，每生成1mol

Cl2转移1mol电子，D正确。6.(2024·广东，8)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是12345678910111213答案ABCD

制备Cl2净化、干燥Cl2收集Cl2验证Cl2的氧化性√利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，图示装置不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，图示装置可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。12345678910111213答案

12345678910111213答案

√

8.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：12345678910111213答案包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收√12345678910111213答案氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl-+HClO，B不正确。9.(2024·无锡、常州、苏州、镇江等第2次联考)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制备氯气B.用装置乙处理余氯C.用装置丙除去氯化氢D.用装置戊检验氯气√12345678910111213答案12345678910111213答案装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。12345678910111213答案对比实验操作①1mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝10.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H++ClO-===HClOB.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2+H2OC.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用12345678910111213答案√对比实验操作①1mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12345678910111213答案相较于实验①，实验②中加入稀硫酸，蓝色迅速褪去，可能原因是ClO-和H+结合生成HClO，溶液的漂白能力增强，A正确；实验③中产生的气体是Cl2，Cl-和ClO-在酸性较强的条件下发生反应：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O，B错误；对比实验②和③，溶液pH的大小会影响反应过程，会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2，故需要调控到合适的pH才能安全使用，D正确。

红纸编号试剂红纸变化①-不褪色②蒸馏水逐渐褪色③饱和食盐水几乎不褪色④NaHCO3溶液(调至pH=7)快速褪色11.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：12345678910111213答案

√12345678910111213答案

12345678910111213答案12345678910111213答案12.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。

(1)连接图述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

接

，

接

，

接

，

接

，

接

。(2)产生氯气的化学方程式为

。(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是

。ECDABHGABFMnO2+4HCl(浓)

Cl2↑+MnCl2+2H2O除去氯气中混有的HCl气体干燥氯气12345678910111213答案②NaOH溶液的作用是

，该反应的离子方程式为

。(4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是