中考化学重点知识点梳理与练习

中考化学重点知识点梳理与练习一、基本概念与理论（一）物质的分类核心梳理1.纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成（如氧气、水），有固定的组成和性质。混合物：由多种物质组成（如空气、河水），无固定的组成和性质。2.单质与化合物（均属于纯净物）：单质：由同种元素组成（如铁、氧气）。化合物：由不同种元素组成（如二氧化碳、氯化钠）。3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物（如二氧化碳、水）。针对性练习1.下列物质属于纯净物的是（）A.矿泉水B.蒸馏水C.空气D.石灰水（答案：B）2.请将下列物质分类（填“单质”“化合物”“混合物”）：①铁②二氧化碳③空气④高锰酸钾（答案：①单质；②化合物；③混合物；④化合物）（二）化学用语核心梳理1.元素符号：表示元素的国际通用符号（如O表示氧元素，Fe表示铁元素）。2.化学式：表示物质组成的式子（如H₂O表示水，CO₂表示二氧化碳）。书写规则：单质（如Fe、O₂）；化合物（正价在前，负价在后，化合价代数和为0，如NaCl）。3.化学方程式：表示化学反应的式子（如2H₂O$\xlongequal{\text{通电}}$2H₂↑+O₂↑）。书写原则：质量守恒定律（配平，不能改变化学式下标）；客观事实（反应必须真实存在）。针对性练习1.写出下列元素的符号：镁______、铝______、硫______。（答案：Mg；Al；S）2.写出下列物质的化学式：氯化钠______、氢氧化钙______、碳酸钠______。（答案：NaCl；Ca(OH)₂；Na₂CO₃）3.配平下列化学方程式：①Fe+O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$Fe₃O₄②H₂O₂$\xlongequal{\text{MnO}_2}$H₂O+O₂↑（答案：①3Fe+2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$Fe₃O₄；②2H₂O₂$\xlongequal{\text{MnO}_2}$2H₂O+O₂↑）（三）质量守恒定律核心梳理1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变（宏观：元素种类、质量不变）。3.应用：推断物质组成（如某反应生成CO₂和H₂O，则反应物一定含C、H元素）；配平化学方程式；计算物质质量（如已知反应物质量，求生成物质量）。针对性练习1.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有（）元素。A.C、HB.C、OC.H、OD.C、H、O（答案：A）2.现有10gA和15gB恰好完全反应，生成5gC和______gD（根据质量守恒定律）。（答案：20）二、身边的化学物质（一）氧气核心梳理1.性质：物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水。化学性质：氧化性（支持燃烧），如：铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）；硫在氧气中燃烧：S+O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$SO₂（蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）。2.制取：高锰酸钾法（固固加热型）：2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（试管口塞棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）；过氧化氢法（固液不加热型）：2H₂O₂$\xlongequal{\text{MnO}_2}$2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）。针对性练习1.铁在氧气中燃烧的现象是（）A.发出白光B.火星四射C.产生白烟D.生成红色固体（答案：B）2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是（）A.便于加热B.防止水槽中的水倒吸C.防止高锰酸钾粉末进入导管D.使氧气易导出（答案：B）（二）水核心梳理1.净化：过滤：除去不溶性杂质（如泥沙），操作要点：一贴二低三靠（滤纸贴漏斗内壁；滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁）；吸附：用活性炭除去色素和异味；蒸馏：除去可溶性杂质（得到纯水）。2.电解水：反应：2H₂O$\xlongequal{\text{通电}}$2H₂↑+O₂↑；现象：正极产生氧气（助燃），负极产生氢气（可燃），体积比1:2；结论：水由H、O元素组成。针对性练习1.过滤操作中，玻璃棒的作用是（）A.搅拌B.引流C.加速溶解D.防止液体溅出（答案：B）2.电解水实验中，正极产生的气体是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氮气（答案：B）（三）酸碱盐核心梳理1.酸的通性（以稀盐酸为例）：与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；与金属反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（置换反应）；与金属氧化物反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈）；与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O（中和反应）；与盐反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O（产生气泡）。2.碱的通性（以氢氧化钙为例）：与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂）；与酸反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（中和反应）；与盐反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（制烧碱）。3.复分解反应条件：生成物中有沉淀、气体或水（如Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，CuSO₄与NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀）。针对性练习1.下列物质能与稀盐酸反应的是（）A.铜B.氧化铁C.氯化钠D.硝酸银（答案：B、D）2.写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：______。（答案：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）三、化学实验（一）常见实验操作核心梳理1.药品取用：固体：用镊子（块状）或药匙（粉末），“一横二放三慢竖”（防止打破试管）；液体：用胶头滴管（少量）或量筒（定量），量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平。2.加热：试管加热：液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着人；酒精灯使用：用外焰加热（外焰温度最高），不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。3.蒸发：用玻璃棒搅拌（防止局部温度过高，液滴飞溅），当出现较多固体时停止加热（利用余热蒸干）。针对性练习1.下列操作正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接拿药品C.量筒读数时视线与凹液面最低处对齐D.加热试管时试管口对着人（答案：C）2.蒸发时，玻璃棒的作用是（）A.引流B.搅拌，防止液滴飞溅C.加速溶解D.防止固体飞溅（答案：B）（二）气体制备核心梳理1.发生装置选择：固固加热型（如高锰酸钾制氧气）：需要酒精灯、铁架台、试管；固液不加热型（如过氧化氢制氧气、制取二氧化碳）：需要分液漏斗（或长颈漏斗）、锥形瓶、双孔塞。2.收集装置选择：向上排空气法（密度比空气大，如O₂、CO₂）：导管伸到集气瓶底部（排尽空气）；向下排空气法（密度比空气小，如H₂）：导管伸到集气瓶底部；排水法（不易溶于水，如O₂、H₂）：收集的气体较纯净（注意：CO₂能溶于水，不能用排水法）。针对性练习1.实验室制取二氧化碳的发生装置是（）A.固固加热型B.固液不加热型C.液体加热型D.以上都不对（答案：B）2.收集氧气可以用（）方法（多选）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.以上都可以（答案：A、C）（三）探究实验核心梳理1.燃烧的条件（控制变量法）：实验设计：铜片上的白磷（燃烧）、铜片上的红磷（不燃烧，温度未达着火点）、热水中的白磷（不燃烧，无氧气）；结论：燃烧需要可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。2.金属活动性顺序：顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；应用：前面的金属能置换后面的金属（盐溶液），如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（铁能置换硫酸铜中的铜）。针对性练习1.探究燃烧的条件时，热水的作用是（）（多选）A.提供热量B.隔绝氧气C.使白磷达到着火点D.使红磷达到着火点（答案：A、B、C）2.下列金属能与硫酸铜溶液反应的是（）A.银B.铜C.锌D.金（答案：C）四、化学计算（一）化学式计算核心梳理1.相对分子质量（Mr）：各原子相对原子质量（Ar）的总和（如H₂O的Mr=1×2+16=18）。2.元素质量比：各原子（Ar×原子个数）的比（如H₂O中H:O=(1×2):16=1:8）。3.元素质量分数（ω）：$\omega=\frac{\text{该元素的Ar×原子个数}}{\text{Mr}}×100\%$（如H₂O中H的质量分数=$\frac{1×2}{18}×100\%≈11.1\%$）。针对性练习1.计算CO₂的相对分子质量（Ar(C)=12，Ar(O)=16）。（答案：12+16×2=44）2.计算NH₄NO₃中N的质量分数（Ar(N)=14，Ar(H)=1，Ar(O)=16）。（答案：$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100\%=\frac{28}{80}×100\%=35\%$）（二）化学方程式计算核心梳理1.步骤：设：设未知数（如设生成氧气的质量为x）；写：写出正确的化学方程式（如2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；找：找出反应物与生成物的质量比（如2KMnO₄:O₂=316:32）；列：列比例式（如$\frac{316}{32}=\frac{10g}{x}$）；解：求解（如x=$\frac{32×10g}{316}≈1.01g$）；答：回答问题（如最多能生成1.01g氧气）。2.注意：代入的是纯物质的质量（如10g高锰酸钾是纯物质，若为混合物需先算纯物质质量）；单位要统一（如g与g，kg与kg）。针对性练习1.实验室用10g高锰酸钾制取氧气，最多能生成多少克氧气？（Ar(K)=39，Ar(Mn)=55，Ar(O)=16）（答案：设生成氧气的质量为x，2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，316:32=10g:x，x≈1.01g）2.用100g稀盐酸与足量的锌反应，生成氢气0.2g，求稀盐酸中HCl的质量分数？（Ar(Zn)=65，Ar(H)=1，Ar(Cl)=35.5）（答案：设稀盐酸中HCl的质量为x，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，73:2=x:0.2g，x=7.3g，质量分数=$\frac{7.3g}{100g}×100\%=7.3\%$）五、复习建议1.抓核心，破难点：重点复习化学用语、质量守恒定律、氧气与酸碱盐的性质、实验操作、计算步骤，这些是中考高频考点。2.练错题，避陷阱：整理错题本，重点攻克物质分类