高中化学第一轮复习全面知识点总结

高中化学第一轮复习全面知识点总结一、基本概念与化学用语核心目标：构建“宏观-微观-符号”三重表征体系，准确理解化学基本概念的内涵与外延。（一）物质的组成与分类1.物质的组成宏观：由元素组成（元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，只讲种类，不讲个数）。微观：由分子、原子、离子构成（分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团）。易错提醒：“水由氢原子和氧原子构成”表述错误，应为“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。2.物质的分类纯净物：由一种物质组成（单质、化合物）。单质：由同种元素组成的纯净物（金属单质如Fe、非金属单质如O₂、稀有气体如He）。化合物：由不同种元素组成的纯净物（氧化物、酸、碱、盐）。混合物：由两种或多种物质混合而成（如溶液、胶体、浊液、空气）。胶体：分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，具有丁达尔效应（区分胶体与溶液的常用方法）、电泳（带电胶体粒子在电场中定向移动）、聚沉（加入电解质、加热、搅拌可使胶体沉淀）。（二）化学用语1.表示物质组成的用语化学式：用元素符号表示物质组成的式子（如H₂O、NaCl）。分子式：表示分子组成的式子（仅适用于分子晶体，如CO₂、C₂H₅OH）。电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子（如Na⁺[:Cl:]⁻、H:O:H）。易错提醒：离子化合物的电子式需标注电荷，共价化合物无需标注；如NaOH的电子式为Na⁺[:O:H]⁻，而非Na⁺:O:H。2.表示化学反应的用语化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（需配平、标注反应条件和沉淀/气体符号）。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子（拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物保留化学式）。易错提醒：“Ba(OH)₂与H₂SO₄反应”的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，而非Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O（未遵循电荷守恒）。热化学方程式：标注物质状态（s、l、g、aq）和焓变（ΔH）的化学方程式（ΔH的单位为kJ/mol，吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0）。示例：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol（注意状态和符号）。二、元素及其化合物核心目标：以“元素周期律”为线索，掌握典型元素（钠、铝、铁、铜、氯、硫、氮、碳）的单质及化合物的性质、转化关系，联系生产生活实际（如金属腐蚀、化肥、环境保护）。（一）金属元素1.钠（Na）单质：银白色金属，密度比水小，熔点低（约97.8℃），遇水剧烈反应（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑），生成强碱和氢气（实验现象：浮、熔、游、响、红）。氧化物：氧化钠（Na₂O）：白色固体，碱性氧化物（Na₂O+H₂O=2NaOH）。过氧化钠（Na₂O₂）：淡黄色固体，过氧化物（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂），可作供氧剂、漂白剂。盐：碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱，易溶于水，水解显碱性（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），与盐酸反应分步进行（先无气泡，后有气泡）。碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，可溶于水，水解显碱性（HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻），与盐酸反应立即产生气泡（HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O），受热易分解（2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）。2.铝（Al）单质：银白色金属，密度小（2.7g/cm³），硬度小，具有良好的导电性和导热性。化学性质：与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化）。与强碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（铝的特性：既能与酸反应，又能与强碱反应）。氧化物（Al₂O₃）：白色固体，两性氧化物（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O），可作耐火材料。氢氧化物（Al(OH)₃）：白色胶状沉淀，两性氢氧化物（Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O），受热易分解（2Al(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O）。制备：用铝盐与氨水反应（Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺）（不能用强碱，否则会溶解Al(OH)₃）。3.铁（Fe）单质：银白色金属，密度大（7.86g/cm³），熔点高（1535℃），具有磁性（铁磁体）。化学性质：与氧气反应：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄（黑色晶体，含Fe²⁺和Fe³⁺）。与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（生成Fe²⁺）。与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（置换反应）。氧化物：氧化亚铁（FeO）：黑色固体，碱性氧化物（FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O）。氧化铁（Fe₂O₃）：红色固体，俗称铁红，碱性氧化物（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O），可作颜料。四氧化三铁（Fe₃O₄）：黑色固体，具有磁性，俗称磁性氧化铁（Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O）。氢氧化物：氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）：白色沉淀，易被氧化（4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃）（实验现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色）。氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀，受热易分解（2Fe(OH)₃△Fe₂O₃+3H₂O）。盐：氯化亚铁（FeCl₂）：浅绿色溶液，易被氧化（2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃），需密封保存。氯化铁（FeCl₃）：黄色溶液，具有氧化性（2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂），可作印刷电路板的腐蚀剂。（二）非金属元素1.氯（Cl）单质（Cl₂）：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大（3.21g/L），可溶于水（1体积水约溶2体积Cl₂）。化学性质：与金属反应：2Na+Cl₂点燃2NaCl（白烟）；Cu+Cl₂点燃CuCl₂（棕黄色烟）；2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃（棕褐色烟）（Cl₂具有强氧化性，能将金属氧化到高价态）。与氢气反应：H₂+Cl₂点燃2HCl（苍白色火焰，生成的HCl遇水形成盐酸雾）。与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（可逆反应，HClO是弱酸，具有强氧化性、漂白性、不稳定性（2HClO光照2HCl+O₂↑））。与碱反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（用于吸收多余Cl₂）；2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（生成漂白粉，有效成分是Ca(ClO)₂）。化合物：盐酸（HCl）：强酸，具有挥发性（浓盐酸打开瓶盖有白雾），能与金属、金属氧化物、碱、盐反应。次氯酸（HClO）：弱酸，具有强氧化性（漂白、杀菌），不稳定（见光分解）。2.硫（S）单质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS₂）。化学性质：与氧气反应：S+O₂点燃SO₂（无色有刺激性气味的气体，有毒）。与金属反应：Fe+S△FeS（黑色固体，Fe为+2价）；2Cu+S△Cu₂S（黑色固体，Cu为+1价）（S的氧化性比Cl₂弱）。氧化物：二氧化硫（SO₂）：无色气体，有刺激性气味，易溶于水（1体积水约溶40体积SO₂），具有酸性氧化物性质（SO₂+H₂O⇌H₂SO₃）、还原性（2SO₂+O₂催化剂△2SO₃）、漂白性（能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，与HClO的漂白性不同）。三氧化硫（SO₃）：无色固体，易溶于水（SO₃+H₂O=H₂SO₄），是酸性氧化物（SO₃+CaO=CaSO₄；SO₃+Ca(OH)₂=CaSO₄+H₂O）。酸：亚硫酸（H₂SO₃）：弱酸，不稳定（易分解为SO₂和H₂O），具有还原性（能被Cl₂、O₂氧化）。硫酸（H₂SO₄）：强酸，浓硫酸具有吸水性（作干燥剂）、脱水性（使有机物炭化）、强氧化性（与金属反应生成SO₂，而非H₂；与非金属反应生成CO₂和SO₂）。3.氮（N）单质（N₂）：无色无味气体，密度比空气略小（28g/mol），难溶于水（1体积水约溶0.02体积N₂），化学性质稳定（作保护气）。化学性质：与氢气反应：N₂+3H₂催化剂高温高压2NH₃（合成氨反应，可逆反应）。与氧气反应：N₂+O₂放电2NO（无色气体，有毒）。氧化物：一氧化氮（NO）：无色气体，有毒（与血红蛋白结合），易被氧化（2NO+O₂=2NO₂）。二氧化氮（NO₂）：红棕色气体，有刺激性气味，有毒（溶于水生成HNO₃和NO：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）。氨（NH₃）：无色有刺激性气味气体，密度比空气小（17g/mol），易溶于水（1体积水约溶700体积NH₃），水溶液呈碱性（NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻）。化学性质：与酸反应：NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟，用于检验NH₃）；NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。催化氧化：4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O（工业制硝酸的第一步）。铵盐（如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄）：白色晶体，易溶于水，受热易分解（NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑；(NH₄)₂CO₃△2NH₃↑+CO₂↑+H₂O），与碱反应生成NH₃（NH₄⁺+OH⁻△NH₃↑+H₂O）（用于检验NH₄⁺）。硝酸（HNO₃）：强酸，浓硝酸具有挥发性（打开瓶盖有白雾）、强氧化性（与金属反应生成NO₂，稀硝酸生成NO；与非金属反应生成CO₂和NO₂），不稳定（4HNO₃光照4NO₂↑+O₂↑+2H₂O）（需保存在棕色试剂瓶中）。三、化学反应原理核心目标：理解化学反应的本质规律（能量变化、速率与平衡、电解质溶液），掌握定量计算方法，联系工业生产（如合成氨、硫酸工业、电解精炼）。（一）氧化还原反应1.本质与特征本质：电子转移（得失或偏移）。特征：化合价升降（判断氧化还原反应的依据）。2.相关概念氧化剂：得电子（化合价降低）的物质，具有氧化性，被还原，生成还原产物。还原剂：失电子（化合价升高）的物质，具有还原性，被氧化，生成氧化产物。示例：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（Zn是还原剂，CuSO₄是氧化剂；Zn²⁺是氧化产物，Cu是还原产物）。3.氧化性与还原性比较氧化性：氧化剂>氧化产物（如Cu²⁺>Zn²⁺）。还原性：还原剂>还原产物（如Zn>Cu）。4.配平方法步骤：标化合价（找出化合价变化的元素）→算电子转移（化合价升高或降低的总数）→配系数（使电子得失守恒）→配其他物质（原子守恒）→检查（电荷守恒、原子守恒）。示例：配平MnO₂+HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+H₂O标化合价：Mn从+4→+2（降2），Cl从-1→0（升1，每个Cl₂升2）。配系数：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（电子得失守恒：降2×1=升2×1）。（二）离子反应1.离子共存条件：离子之间不发生反应（无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原反应）。易错提醒：隐含条件：“无色溶液”（排除Cu²⁺（蓝）、Fe²⁺（浅绿）、Fe³⁺（黄）、MnO₄⁻（紫））；“酸性溶液”（含H⁺，排除OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻）；“碱性溶液”（含OH⁻，排除H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺）。氧化还原反应：Fe³⁺与I⁻、S²⁻、SO₃²⁻不能共存；MnO₄⁻（H⁺）与Cl⁻、Br⁻、I⁻、S²⁻、SO₃²⁻不能共存。2.离子方程式的正误判断检查拆写是否正确（弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物不拆）。检查电荷守恒（左边总电荷=右边总电荷）。检查原子守恒（各元素原子个数相等）。检查反应是否符合客观事实（如Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，而非Fe³⁺；Cu与稀硫酸不反应）。（三）热化学1.焓变（ΔH）定义：化学反应中放出或吸收的热量（单位：kJ/mol）。计算：ΔH=生成物总焓-反应物总焓（ΔH<0，放热；ΔH>0，吸热）。2.热化学方程式书写要求：标注物质状态（s、l、g、aq）。标注ΔH（符号、单位）。系数表示物质的量（可为分数）。示例：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（表示2molH₂与1molO₂反应生成2mol液态水，放出571.6kJ热量）。3.盖斯定律内容：化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。应用：通过已知反应的ΔH计算未知反应的ΔH（加减已知反应，ΔH相应加减）。示例：已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol。求C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH。解：①-②得：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH=ΔH₁-ΔH₂=(-393.5)-(-283.0)=-110.5kJ/mol。（四）电化学1.原电池定义：将化学能转化为电能的装置（自发氧化还原反应）。构成条件：两个活泼性不同的电极（负极：较活泼金属，发生氧化反应；正极：较不活泼金属或导电非金属，发生还原反应）。电解质溶液（或熔融电解质）。形成闭合回路。工作原理（以Zn-Cu原电池为例）：负极（Zn）：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）。正极（Cu）：2H⁺+2e⁻=H₂↑（还原反应）。总反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。2.电解池定义：将电能转化为化学能的装置（非自发氧化还原反应）。构成条件：电源（正极：阳极，发生氧化反应；负极：阴极，发生还原反应）。电解质溶液（或熔融电解质）。电极（惰性电极：Pt、Au、石墨；活性电极：金属，如Cu、Fe）。工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：阳极（石墨）：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（氧化反应）。阴极（石墨）：Cu²⁺+2e⁻=Cu（还原反应）。总反应：CuCl₂电解Cu+Cl₂↑。3.金属腐蚀与防护腐蚀类型：化学腐蚀（金属与非电解质直接反应，如Fe与Cl₂反应）。电化学腐蚀（金属与电解质溶液形成原电池，如钢铁的吸氧腐蚀（负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻）、析氢腐蚀（正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑））。防护方法：改变金属结构（如不锈钢）。覆盖保护层（如涂油漆、镀金属）。电化学保护（牺牲阳极的阴极保护法（用活泼金属作阳极，如Zn保护Fe）、外加电流的阴极保护法（用电源负极连接金属，作阴极））。（五）化学反应速率与平衡1.化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)）。计算：v=Δc/Δt（Δc为浓度变化，Δt为时间）。影响因素：内因：反应物的性质（决定因素）。外因：温度（升高温度，速率增大）、浓度（增大反应物浓度，速率增大）、压强（增大气体压强，速率增大）、催化剂（降低活化能，增大速率）、接触面积（增大接触面积，速率增大）。2.化学平衡定义：在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态（动态平衡）。特征：逆（可逆反应）、等（v正=v逆≠0）、动（动态平衡）、定（浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）。3.平衡移动原理（勒夏特列原理）内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动（无气体参与的反应，压强不影响平衡）。温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。4.平衡常数（K）定义：一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（只与温度有关）。表达式：对于反应aA+bB⇌cC+dD，K=(c(C))^c·(c(D))^d/(c(A))^a·(c(B))^b（固体、纯液体的浓度视为1，不写入表达式）。意义：K越大，反应进行得越完全（K>10⁵，反应基本完全；K<10⁻⁵，反应几乎不进行）。（六）电解质溶液1.弱电解质的电离强电解质：在水溶液中完全电离（如强酸、强碱、可溶性盐）。弱电解质：在水溶液中部分电离（如弱酸、弱碱、水）。电离平衡：弱电解质的电离过程是可逆的（如CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺），达到平衡时，电离速率等于结合速率。影响因素：温度：升高温度，电离平衡向正反应方向移动（电离吸热）。浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动（浓度越小，电离程度越大）。同离子效应：加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动（如向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa，抑制CH₃COOH的电离）。2.盐类的水解定义：盐中的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的反应（水解反应是可逆反应，吸热反应）。规律：“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性”（如NH₄Cl（弱碱阳离子NH₄⁺水解）显酸性；CH₃COONa（弱酸根离子CH₃COO⁻水解）显碱性；NaCl（无弱离子）显中性）。影响因素：温度：升高温度，水解平衡向正反应方向移动（水解吸热）。浓度：稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动（浓度越小，水解程度越大）。同离子效应：加入与弱离子含有相同离子的强电解质，水解平衡向逆反应方向移动（如向NH₄Cl溶液中加入NH₃·H₂O，抑制NH₄⁺的水解）。3.沉淀溶解平衡定义：难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时，溶解速率等于沉淀速率（动态平衡）。溶度积（Ksp）：一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡时，离子浓度幂之积（只与温度有关）。表达式：对于反应AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)。意义：Ksp越大，难溶电解质的溶解度越大（相同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，Ksp越大，溶解度越大）。应用：判断沉淀的生成：当c(Ag⁺)·c(Cl⁻)>Ksp(AgCl)时，生成AgCl沉淀。判断沉淀的溶解：当c(Ag⁺)·c(Cl⁻)<Ksp(AgCl)时，AgCl沉淀溶解。判断沉淀的转化：难溶电解质之间可以相互转化（如AgCl沉淀加入KI溶液，转化为AgI沉淀，因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)）。4.pH计算pH=-lgc(H⁺)（c(H⁺)为溶液中H⁺的浓度，单位：mol/L）。强酸溶液的pH：如0.1mol/LHCl溶液，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。强碱溶液的pH：如0.1mol/LNaOH溶液，c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)=10⁻¹³mol/L，pH=13。弱酸溶液的pH：如0.1mol/LCH₃COOH溶液（电离度约为1%），c(H⁺)=0.1×1%=0.001mol/L，pH=3。弱碱溶液的pH：如0.1mol/LNH₃·H₂O溶液（电离度约为1%），c(OH⁻)=0.1×1%=0.001mol/L，c(H⁺)=10⁻¹¹mol/L，pH=11。四、有机化学核心目标：以“官能团”为核心，掌握有机化合物的结构、性质、转化关系，培养有机推断能力（高考重点题型）。（一）烃1.烷烃（如CH₄）结构：碳原子之间以单键结合，呈链状（或环状），通式为CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。性质：物理性质：随着碳原子数增加，沸点升高（同系物），密度增大（均小于水）。化学性质：稳定（不与强酸、强碱、强氧化剂反应），能发生取代反应（如CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCl（生成一氯甲烷），继续取代生成CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄）。2.烯烃（如C₂H₄）结构：含有碳碳双键（C=C），通式为CₙH₂ₙ（n≥2）。性质：物理性质：与烷烃相似（碳原子数增加，沸点升高，密度增大）。化学性质：加成反应（碳碳双键的特征反应）：与H₂（催化剂，加热）、Br₂（CCl₄溶液，褪色）、HCl（催化剂，加热）、H₂O（催化剂，加热）反应（如C₂H₄+Br₂=CH₂BrCH₂Br（1,2-二溴乙烷））。氧化反应：能使酸性KMnO₄溶液褪色（生成CO₂和H₂O）。加聚反应：由小分子烯烃通过加成反应生成高分子化合物（如nC₂H₄催化剂[CH₂-CH₂]ₙ（聚乙烯））。3.炔烃（如C₂H₂）结构：含有碳碳三键（C≡C），通式为CₙH₂ₙ₋₂（n≥2）。性质：物理性质：与烷烃、烯烃相似（碳原子数增加，沸点升高，密度增大）。化学性质：加成反应（碳碳三键的特征反应）：与H₂（催化剂，加热）、Br₂（CCl₄溶液，褪色）、HCl（催化剂，加热）反应（如C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂（1,1,2,2-四溴乙烷））。氧化反应：能使酸性KMnO₄溶液褪色（生成CO₂和H₂O）。加聚反应：如nC₂H₂催化剂[CH=CH]ₙ（聚乙炔）。4.芳香烃（如C₆H₆）结构：含有苯环（六个碳原子形成平面正六边形，碳碳键介于单键和双键之间），通式为CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）。性质：物理性质：苯是无色有特殊气味的液体，沸点80.1℃，密度0.88g/cm³（小于水），不溶于水（易溶于有机溶剂）。化学性质：取代反应（苯环的特征反应）：与Br₂（FeBr₃作催化剂，生成溴苯）、HNO₃（浓硫酸作催化剂，加热，生成硝基苯）、H₂SO₄（加热，生成苯磺酸）。加成反应（难发生）：与H₂（催化剂，加热）反应生成环己烷（C₆H₁₂）。氧化反应：不能使酸性KMnO₄溶液褪色（苯环稳定），但能燃烧（火焰明亮，有浓烟）。（二）烃的衍生物1.卤代烃（如CH₃CH₂Br）结构：含有卤素原子（-X，X=Cl、Br、I），通式为CₙH₂ₙ₊₁X（n≥1）。性质：物理性质：不溶于水（易溶于有机溶剂），密度比水大（如CH₃CH₂Br的密度为1.46g/cm³）。化学性质：取代反应（水解反应）：与NaOH水溶液反应生成醇（如CH₃CH₂Br+NaOH水△CH₃CH₂OH+NaBr）。消去反应（生成烯烃）：与NaOH醇溶液反应生成烯烃（如CH₃CH₂Br+NaOH醇△CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O）（消去条件：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子）。2.醇（如CH₃CH₂OH）结构：含有羟基（-OH），通式为CₙH₂ₙ₊₁OH（n≥1）。性质：物理性质：随着碳原子数增加，沸点升高（同系物），密度增大（均小于水）；低级醇（如甲醇、乙醇）易溶于水（羟基与水形成氢键）。化学性质：与金属钠反应（生成醇钠和氢气）：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（反应比水慢）。氧化反应：燃烧：CH₃CH₂OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O（火焰明亮，有淡蓝色）。催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂催化剂△2CH₃CHO+2H₂O（生成乙醛，有刺激性气味）（催化氧化条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子）。被强氧化剂氧化：能使酸性KMnO₄溶液褪色（生成乙酸）。消去反应（生成烯烃）：CH₃CH₂OH浓硫酸170℃CH₂=CH₂↑+H₂O（消去条件：与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子）。酯化反应（与羧酸反应生成酯）：CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（生成乙酸乙酯，有果香气味）（酯化规律：酸脱羟基，醇脱氢）。3.酚（如C₆H₅OH）结构：羟基直接连在苯环上（-OH与苯环共轭），通式为C₆H₅OH（n≥1）。性质：物理性质：苯酚是无色晶体（易被氧化为粉红色），熔点43℃，微溶于水（65℃以上易溶于水），易溶于有机溶剂（如乙醇、乙醚）。化学性质：弱酸性（比碳酸弱）：C₆H₅OH⇌C₆H₅O⁻+H⁺（能与NaOH反应生成苯酚钠：C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O；苯酚钠与CO₂反应生成苯酚和碳酸氢钠：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃（不能生成碳酸钠））。取代反应（苯环的特征反应）：与Br₂水反应生成三溴苯酚（白色沉淀）：C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH↓+3HBr（用于检验苯酚）。氧化反应：能被空气中的氧气氧化为粉红色（醌类物质），能使酸性KMnO₄溶液褪色。4.醛（如CH₃CHO）结构：含有醛基（-CHO），通式为CₙH₂ₙO（n≥1）。性质：物理性质：低级醛（如甲醛、乙醛）易溶于水（醛基与水形成氢键），有刺激性气味；高级醛（如丙醛、丁醛）难溶于水。化学性质：加成反应（醛基的特征反应）：与H₂（催化剂，加热）反应生成醇（如CH₃CHO+H₂催化剂△CH₃CH₂OH（还原反应））。氧化反应（醛基的特征反应）：银镜反应（与银氨溶液反应生成银镜）：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH水浴△CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（用途：