高一上学期化学人教版必修第一册 1.2.1 电解质的电离 课件

新人教版化学必修一第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时：电解质的电离

学习目标电解质与非电解质。电离及电离方程式。12本节重点本节难点课程导入为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？只是因为手上有水吗？实验装置烧杯内物质实验现象NaCl固体灯泡________KNO3固体蒸馏水灯泡________NaC1溶液灯泡________KNO3溶液实验结论NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水均不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能导电不亮不亮亮课程任务一、物质的导电性严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出【结论】固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电。

除了盐溶液能导电，盐还能通过怎样的方式导电呢？为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液及熔融NaCl却能够导电？电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。物质导电条件：①带电荷的粒子(电子或离子)②能自由移动有离子（Na+和Cl-），但不能自由移动分析干燥NaCl固体不能导电的原因有离子（Na+和Cl-），且能自由移动分析可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子NaCl固体溶于水导电的原因氯化钠固体不导电熔融氯化钠导电熔点=808℃电离：化合物溶于水后或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。熔融NaCl导电的原因电解质：NaCl在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物如：酸、碱、盐、H2O、金属氧化物等一、电解质与非电解质的定义如：非金属氧化物(CO2、SO2等)、多数有机物、NH3等课程任务二、电解质与非电解质概念辨析1铜丝、盐酸能导电，它们是电解质。1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3是电解质。2、电解质一定是自身能够发生电离3BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质。3、判断电解质和非电解质，与其溶解性无关，难熔盐熔融状态能导电，仍然是电解质!!!4NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质。××××4、电解质不一定能导电非电解质三步曲判断电解质、非电解质：（1）第一步看是不是化合物：电解质与非电解质都属于化合物。（2）第二步看在水溶液里或者在熔融状态下能否导电：二者具备其一即可。（3）第三步还要看是否自身发生电离而导电：溶于水能导电的化合物不一定是电解质。1、以下物质：①BaSO4

②CO2

③NH3

④Ca(OH)2

⑤液态HCl

⑥盐酸

⑦NaOH溶液

⑧O2

⑨空气⑩熔融NaCl⑪Na2O

⑫乙醇⑬Cu

⑭碳棒

⑮葡萄糖(3)能导电：

(1)属于电解质：

⁠；(2)属于非电解质：

⁠；①④⑤⑩⑪②③⑫⑮⑥⑦⑩⑬⑭湿手能够触电，或雨水中因电器意外漏电造成触电的，是因为手上出汗，有NaCl存在，形成了电解质溶液，导电能力增强。所以大家一定不能用湿手插拔用电器！学以致用-+---+++-++-+--++--+-++--++-电解质的电离怎么表示？电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。NaCl=Na+

+Cl-KNO3=K+

+

NO3-遵循质量守恒原子团不能拆开写微提醒电荷守恒

课程任务三、电离HCl=H2SO4=HNO3=

NaOH=KOH=Ba(OH)2=

Na2CO3=BaCl2=

Fe2(SO4)3=NH4Cl=H++Cl-2H++SO42-H++NO3-Na++OH-K++OH-Ba2++2OH-NH4++Cl-2Na++CO32-2Fe3++3SO42-Ba2++2Cl-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。微点拨拓展在水中电离时，弱酸的酸式酸根不可拆，强酸拆。熔融状态电离时，均不可拆！NaHSO4===

NaHCO3===

NaHSO4

(熔融)====

Na＋＋H＋＋SO42-Na++

HCO3-Na＋＋HSO4-拓展弱酸如H2CO3、CH3COOH等

弱碱如NH3•H2O所有难溶性碱等（1）强电解质完全电离，电离方程式用“

”连接（2）弱电解质部分电离，电离方程式用“

”连接CH3COO-+H+

Cu2++2OH-CH3COOHCu(OH)2课堂练习选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()C课堂练习2、下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(

)A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+和NO3-无金属离子，所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们