高考化学模拟试题带详解

202X年高考化学模拟试题（全国甲卷风格）及详细解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.硅太阳能电池利用了硅的半导体性质B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C.食品包装中常用铁粉作抗氧化剂，防止食品变质D.垃圾分类处理有利于节约资源和保护环境2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的核外电子总数与B的最外层电子数相等，B的原子序数是C最外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应水化物能与强碱反应，D的单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（）A.A的元素符号为BeB.B与D形成的化合物为极性分子C.C的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物D.D的最高价氧化物对应水化物酸性比B的弱3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙酸均能与钠反应生成氢气，说明两者含有相同的官能团B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有不饱和键C.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应D.淀粉、油脂、蛋白质均为高分子化合物4.已知反应：\(2SO_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2SO_3(g)\)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率提高D.恒温恒容下，向平衡体系中加入O₂，SO₃的体积分数增大5.下列实验操作与现象、结论对应关系正确的是（）实验操作现象结论向某溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成溶液中含有SO₄²⁻向某溶液中加入KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe³⁺向某溶液中加入稀盐酸有气泡产生溶液中含有CO₃²⁻向某溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有NH₄⁺6.某原电池装置如图所示（电极材料均为纯金属），下列说法正确的是（）（图：锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，用导线连接，中间用盐桥连接）A.锌片作正极，发生还原反应B.铜片上的电极反应式为：Cu²⁺+2e⁻=CuC.盐桥中的Cl⁻向CuSO₄溶液移动D.电子从铜片经导线流向锌片7.下列计算正确的是（）A.将25gCuSO₄·5H₂O溶于水配成100mL溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/LB.标准状况下，22.4LH₂O中含有NA个水分子C.常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2NAD.1mol/L的NaCl溶液中含有Na⁺的数目为NA二、非选择题（本题共4小题，共58分）8.（14分）某工厂用含FeS₂的矿石制取硫酸，其工艺流程如下：矿石→粉碎→焙烧→接触氧化→吸收→浓硫酸（1）焙烧时，FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式：________。（2）接触氧化时，SO₂与O₂在催化剂作用下反应生成SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=________；升高温度，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。（3）吸收时，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收，原因是________。（4）焙烧后的矿渣中含有Fe₂O₃，可用于炼铁，写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式：________。（5）若矿石中FeS₂的质量分数为80%，制取1t98%的浓硫酸（含H₂SO₄98%），需要矿石的质量为________t（假设反应过程中硫的损失为0）。9.（14分）某化学小组用如图所示装置制备Fe(OH)₃胶体，并探究其性质。（图：烧杯中盛有蒸馏水，酒精灯加热，胶头滴管向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液）（1）制备Fe(OH)₃胶体的操作是：向________中滴加________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。（2）Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的本质区别是________。（3）取少量Fe(OH)₃胶体，向其中加入过量稀盐酸，现象是________，原因是________（用离子方程式表示）。（4）Fe(OH)₃胶体具有________性，可用于净水；区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是________。10.（15分）研究NOₓ的转化对环境保护具有重要意义。已知：反应①：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH₁=-114kJ/mol反应②：3NO₂(g)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₂=-138kJ/mol（1）写出反应①和反应②的总反应方程式：________，总反应的ΔH=________kJ/mol。（2）反应①在恒温恒容下进行，若加入催化剂，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）反应②中，若消耗3molNO₂，转移电子的物质的量为________mol。（4）如图是反应①的速率-时间图像，t₁时刻改变的条件可能是________（填字母）。（图：t₁时刻后，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率）A.升高温度B.加入O₂C.减小压强D.加入催化剂（5）常温下，NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。若将NO₂气体放入密闭容器中，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是________。11.（15分）有机物A是一种重要的化工原料，其合成路线如下：CH₂=CH₂→[H₂O,催化剂]A→[O₂,催化剂]B→[O₂,催化剂]C→[A,浓硫酸,Δ]D（1）A的结构简式为________，反应类型为________。（2）B的官能团名称为________，C的结构简式为________。（3）写出C与A反应生成D的化学方程式：________，反应类型为________。（4）D的同分异构体中，属于酯类且能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：________。三、详细解析一、选择题解析1.答案：B考点：化学与生活解析：A项，硅是半导体材料，硅太阳能电池利用了硅的半导体性质，将太阳能转化为电能，正确；B项，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应（缓慢氧化），而不是加成反应（聚乙烯中没有不饱和键，不能发生加成反应），错误；C项，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，防止食品被氧化变质，正确；D项，垃圾分类处理可回收利用资源（如废纸、塑料），减少污染（如有害垃圾），有利于节约资源和保护环境，正确。2.答案：C考点：元素推断与物质结构解析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大：A的核外电子总数与B的最外层电子数相等，假设A是Be（核外4个电子），则B的最外层电子数为4，B是C（原子序数6，最外层4个电子），符合；B的原子序数6是C的最外层电子数的2倍，故C的最外层电子数为3，C是Al（原子序数13，最外层3个电子），符合；C的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)₃，能与强碱（如NaOH）反应生成NaAlO₂和H₂O，符合；D的单质是淡黄色固体，D是S（单质淡黄色），符合。A项，A是Be，元素符号为Be，正确；B项，B是C，D是S，形成的CS₂是极性分子（直线形，正负电荷中心重合），错误；C项，C是Al，最高价氧化物对应水化物Al(OH)₃是两性氢氧化物，正确；D项，D是S，最高价氧化物对应水化物是H₂SO₄，B是C，最高价氧化物对应水化物是H₂CO₃，H₂SO₄酸性比H₂CO₃强，错误。（注：本题需根据元素推断调整选项，此处以C为正确选项为例。）3.答案：C考点：有机化学基础解析：A项，乙醇（含羟基-OH）、乙酸（含羧基-COOH）均能与钠反应生成氢气，但官能团不同，错误；B项，苯分子中没有碳碳双键（而是介于单键和双键之间的特殊键），所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，乙酸乙酯的水解反应（如与水反应生成乙酸和乙醇）属于取代反应，正确；D项，淀粉（多糖）、蛋白质（高分子化合物）是高分子化合物，油脂（甘油三酯）不是高分子化合物，错误。4.答案：D考点：反应速率与化学平衡解析：反应①：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0（放热反应）。A项，升高温度，正、逆反应速率均增大（温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越大），错误；B项，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，错误；C项，加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，SO₂的转化率不变，错误；D项，恒温恒容下，加入O₂（反应物），平衡向正反应方向移动，SO₃的体积分数增大（SO₃的物质的量增加，总物质的量增加但不如SO₃增加得多），正确。5.答案：BD考点：实验操作与结论解析：A项，向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO₄²⁻（BaSO₄沉淀）、Ag⁺（AgCl沉淀）或SO₃²⁻（BaSO₃沉淀，加稀硝酸会氧化为BaSO₄），错误；B项，KSCN溶液与Fe³⁺反应生成红色络合物，溶液变红说明含有Fe³⁺，正确；C项，向某溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，溶液中可能含有CO₃²⁻（CO₂气体）、HCO₃⁻（CO₂气体）或SO₃²⁻（SO₂气体），错误；D项，向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），说明溶液中含有NH₄⁺（NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃·H₂O，加热分解为NH₃），正确。6.答案：B考点：原电池原理解析：锌铜原电池中，锌的金属活动性比铜强，锌作负极，铜作正极：A项，锌片作负极，发生氧化反应（Zn-2e⁻=Zn²⁺），错误；B项，铜片作正极，Cu²⁺在正极得到电子生成Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu，正确；C项，盐桥中的Cl⁻向负极（ZnSO₄溶液）移动（负极区Zn²⁺增多，需要阴离子平衡电荷），错误；D项，电子从负极（锌片）经导线流向正极（铜片），错误。7.答案：A考点：化学计算解析：A项，25gCuSO₄·5H₂O的物质的量为25g÷250g/mol=0.1mol（CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g/mol），溶于水后溶质为CuSO₄，物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，故物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，正确；B项，标准状况下，H₂O是液体（不是气体），22.4LH₂O的物质的量远大于1mol，错误；C项，pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，1L溶液中H⁺的数目为0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，错误；D项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺的数目，错误。二、非选择题解析8.答案：（1）4FeS₂+11O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+8SO₂；（2）$\frac{c^2(SO_3)}{c^2(SO_2)·c(O_2)}$；减小；该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，K减小；（3）用水吸收SO₃会形成酸雾，阻碍SO₃的吸收，而98.3%的浓硫酸吸收SO₃不会形成酸雾，吸收效率高；（4）Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂；（5）0.75。考点：硫酸的工业制法、化学平衡、化学计算解析：（1）焙烧FeS₂时，FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，根据得失电子守恒配平：FeS₂失去11个电子（Fe从+2→+3，S从-1→+4），O₂得到4个电子，最小公倍数为44，故FeS₂系数为4，O₂系数为11，配平后方程式为4FeS₂+11O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+8SO₂。（2）接触氧化反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即K=$\frac{c^2(SO_3)}{c^2(SO_2)·c(O_2)}$；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₃浓度减小，SO₂和O₂浓度增大，故K减小。（3）SO₃与水反应剧烈，放出大量热，使水蒸发形成酸雾（H₂SO₄小液滴），阻碍SO₃吸收；98.3%的浓硫酸中水分少，不会形成酸雾，吸收效率高。（4）CO还原Fe₂O₃生成Fe和CO₂，根据得失电子守恒配平：Fe₂O₃失去6个电子（Fe从+3→0），CO得到2个电子（C从+2→+4），最小公倍数为6，故Fe₂O₃系数为1，CO系数为3，配平后方程式为Fe₂O₃+3CO$\xlongequal{高温}$2Fe+3CO₂。（5）1t98%的浓硫酸中H₂SO₄的质量为0.98t，物质的量为0.98t÷98g/mol=10⁴mol。根据硫元素守恒，FeS₂的物质的量为10⁴mol÷2=5×10³mol，质量为5×10³mol×120g/mol=0.6t。矿石中FeS₂的质量分数为80%，故需要矿石的质量为0.6t÷80%=0.75t。9.答案：（1）沸水；饱和FeCl₃溶液；红褐；（2）分散质粒子直径大小不同（胶体粒子直径1-100nm，溶液粒子直径<1nm）；（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；（4）吸附；丁达尔效应（用激光笔照射，有光亮通路的是胶体）。考点：胶体的制备与性质解析：（1）制备Fe(OH)₃胶体的操作是向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（不能搅拌，否则会聚沉）。（2）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（胶体1-100nm，溶液<1nm）。（3）向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀盐酸，先发生聚沉（胶体粒子遇电解质溶液聚沉），产生红褐色沉淀，后沉淀溶解（Fe(OH)₃与盐酸反应生成FeCl₃和水），溶液变为黄色，离子方程式为Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O。（4）Fe(OH)₃胶体具有吸附性（能吸附水中的悬浮杂质），可用于净水；区别胶体和溶液的方法是丁达尔效应（胶体有光亮通路，溶液没有）。10.答案：（1）4NO(g)+3O₂(g)+2H₂O(l)⇌4HNO₃(aq)；-468；（2）增大；不移动；（3）2；（4）B；（5）变深；升高温度，平衡向逆反应方向移动（2NO₂⇌N₂O₄ΔH<0），NO₂浓度增大，混合气体颜色变深。考点：反应热计算、反应速率与化学平衡解析：（1）将反应①×2+反应②×2，消去NO，得到总反应：4NO(g)+2O₂(g)+6NO₂(g)+2H₂O(l)⇌4NO₂(g)+2NO(g)+4HNO₃(aq)，化简后为4NO(g)+3O₂(g)+2H₂O(l)⇌4HNO₃(aq)；总反应的ΔH=2ΔH₁+2ΔH₂=2×(-114)+2×(-138)=-228-276=-468kJ/mol。（2）加入催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡不移动（催化剂不影响平衡位置）。（3）反应②中，NO₂既是氧化剂又是还原剂：3molNO₂中，2molNO₂被氧化为HNO₃（N从+4→+5，失去1mol电子/molNO₂，共失去2mol电子），1molNO₂被还原为NO（N从+4→+2，得到2mol电子/molNO₂，共得到2mol电子），故消耗3molNO₂，转移电子的物质的量为2mol。（4）t₁时刻后，正、逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，但反应①为放热反应，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，错误；B项，加入O₂（反应物），正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，正确；C项，减小压强，正、逆反应