厦门备战高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题

厦门备战高考化学与化学反应与能量变化有关的压轴题一、化学反应与能量变化练习题(含详细答案解析)1.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5③CC是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料①E通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物②FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________(填"离子"或"共价")化合物。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1.1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M的水溶液显________性,N的结构式为________。(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。(5)有人认为B.D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族Mg3N2离子分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O三角锥形
4NH3+3O2
2N2+6H2OSi﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O【解析】【分析】A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe元素;B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
,B有3个电子层,最外层电子数为2,则B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,C为N元素;D单质被誉为"信息革命的催化剂",是常用的半导体材料,则D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合价表现+1.﹣1,故F为H元素;通常情况下,E没有最高正化合价,A.B.C.D.F都能与E形成化合物,则E为O元素,据此解答。【详解】A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe元素;B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
,B有3个电子层,最外层电子数为2,则B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,C为N元素;D单质被誉为"信息革命的催化剂",是常用的半导体材料,则D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,其化合价表现+1.﹣1,故F为H元素;通常情况下,E没有最高正化合价,A.B.C.D.F都能与E形成化合物,则E为O元素;(1)A为Fe元素,在周期表中的位置为:第四周期第Ⅷ族;(2)Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2,它属于离子化合物;(3)①H与O元素可以形成原子个数比分别为2:1.1:1的两种化合物X和Y,则X为H2O、Y为H2O2,区别X与Y的水溶液的实验方法是:分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O；②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等,则M为NH3.N为N2H4,NH3分子构型为三角锥形,N2H4的结构式为
;(4)利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性,可以说明单质氧化性强弱,表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为:4NH3+3O2
2N2+6H2O；(5)Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中,Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气,可以形成原电池,Si发生氧化反应,故负极上Si失去电子,碱性条件下生成硅酸根与水,负极电极反应式为：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Y位于不同周期,X与W位于同一主族;原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题:(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。（2）一种名为“PowerTrekk"的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的,这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2,利用气体X2组成原电池提供能量。①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式:______________。②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池,其中通入气体X2的一极是_______(填"正极"或"负极")。③若外电路有3mol电子转移,则理论上需要W2Q的质量为_________。【答案】第二周期第ⅢA族负极37g【解析】【分析】原子最外层电子数之比N(Y):N(Q)=3:4,因为都为主族元素,最外层电子数小于8,所以Y的最外层为3个电子,Q的最外层为4个电子,则Y为硼元素,Q为硅元素,则X为氢元素,W与氢同主族,为钠元素,Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和,为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。【详解】(1)根据分析,Y为硼元素,位置为第二周期第ⅢA族;QX4为四氢化硅,电子式为
;(2)①根据元素分析,该反应方程式为
;②以稀硫酸为电解质溶液,向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池,其中通入气体氢气的一极是负极,失去电子;③外电路有3mol电子转移时,需要消耗1.5mol氢气,则根据方程式分析,需要0.5mol硅化钠,质量为37g。3.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元索可组成W2x和W2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:(1)Z元素的名称是___________。(2)W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________(3)写出Y2X2中所含化学键有:___________。(4)写出Y2X2和W2X反应的化学方程式:_______________(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通人X2的电极是___(填“正极”或“负极”),写出通人W2的电极的电极反应式:________________【答案】硫离子键和共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑正H2-2e-=2H+【解析】【分析】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,故W为H元素;X为O元素;Y2X2为淡黄色固体化合物,故Y为Na元素;Z的原子序数是X的原子序数的两倍,故Z为S元素,据此进行分析。【详解】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,故W为H元素;X为O元素;Y2X2为淡黄色固体化合物,故Y为Na元素;Z的原子序数是X的原子序数的两倍,故Z为S元素;(1)Z元素的名称是S元素;(2)W、X、Y三种元素分别为H、O、Na,形成的化合物是NaOH,是离子化合物,其电子式为
;(3)Y2X2为Na2O2,是离子化合物,所含化学键有离子键和共价键;(4)Y2X2为Na2O2,W2X为H2O,两者反应生成NaOH和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)X2为O2,氢氧燃料电池,负极通氢气,正极通氧气,发生还原反应,故通入O2的电极是正极；W2为H2,通H2的极负极,负极发生氧化反应,故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。4.A.B.C.D.E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物
和
,且
是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:
的离子结构示意图为______,B.C.D.E与A形成的化合物中稳定性最强的是______
填化学式
.
在加热和Cu作催化剂时,化合物
与
反应生成其中一种产物是
的化学方程式为______.
五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
图
______
填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池
检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为______
出口处的物质______.【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ON、S【解析】【分析】短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H,则A为H元素;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料,非金属单质常用作电极的是碳,则B为C元素;D和A可形成化合物
和
,且
是最常见的溶剂,则D为O元素;植物生长所需元素是N、P、K,又A.B.C.D.E均为短周期元素,且原子序数依次增大,则C为N元素;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则E为第三周期元素S,据此进行解答。【详解】短周期元素中主族序数、周期数、原子序数均相同的是H,则A为H元素;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料,非金属单质常用作电极的是碳,则B为C元素;D和A可形成化合物
和
,且
是最常见的溶剂,则D为O元素;植物生长所需元素是N、P、K,又A.B.C.D.E均为短周期元素,且原子序数依次增大,则C为N元素;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则E为第三周期元素S;
为S元素,硫离子有三个电子层,电子数依次为2.8.8,离子结构示意图为
,非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,C.N、O、S中非金属性O最强,稳定性最强的为
;
与
分别为
、
,在铜作催化剂条件下加热,乙醇与氧气反应生成乙醛,反应的化学方程式为:
;
根据转化关系可知,单质与氧气反应生成氧化物X,X与氧气反应生成氧化物Y,Y生成酸,酸可以生成X,这样的元素必须有变价,5种元素中满足条件的元素为:N、S；
为
,根据图可知,该原电池的燃料为乙醇和氧气,生成物乙酸和水,电解质为酸性溶液,原电池负极失去电子发生了氧化反应,所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸,电极反应为：
,正极在酸性条件下氧气得到电子发生了还原反应：
,所以A处为
。【点睛】考查位置、结构与性质关系的综合应用,推断各元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,明确原电池原理及其应用,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。5.A.B.C.D.E.F是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C单质在实验室一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:(1)A元素在周期表中的位置是____________。(2)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种)。__________________;（3)同温同压下,将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH__7(填“>"或“<"或“="),若使所得溶液pH=7,则a_________b(填“>"或“<"或“=")。(4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________。（5）已知一定量的E单质能在B2(g）中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式__________________。(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为______________。某同学假设正极产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设___________________。【答案】第二周期第VA族酸雨（或光化学烟雾）＜＞2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H＝+172.5kJ/mol或1/2CO2(g）+1/2C(s）＝CO(g）△H＝+86.25kJ/molFe3++e－＝Fe2+滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液）,若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀）,则产品中含有Fe2+【解析】【分析】【详解】A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是N元素;C单质在实验室一般保存在煤油中,所以C是Na元素;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,F是Al元素,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀,则G是Fe元素。其余E是C元素,B是O元素,D是Cl元素。(1)N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族;(2)N与O可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子的化学式是NO2,该分子释放在空气中可能引起的酸雨问题;(3)aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体通入水中,若a=b,则二者恰好反应生成氯化铵,溶液呈酸性,pH＜7。如果使溶液的pH=7,呈中性,所以氨气稍过量,a＞b;(4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑;（5）由图可知,1molC(s）与氧气反应生成1molCO气体放出的热量是393.5kJ-283kJ=110.5kJ,1molC(s）与氧气完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ的热量,根据盖斯定律,所以EB2(g）与E（s）反应生成EB(g）的热化学方程式为CO2(g）+C(s）＝2CO(g）△H=（-110.5kJ/mol）×2-(-393.5kJ/mol）＝+172.5kJ/mol;（6）Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜,溶液逐渐变为蓝色,Cu作负极,发生氧化反应,则正极反应是铁离子得电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe3++e－=Fe2+。亚铁离子具有还原性,所以检验亚铁离子的实验方法是滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液）,若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀）,则产品中含有Fe2+。6.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol－1表示。请认真观察图1,然后回答问题。（1）图中所示反应是________

（填“吸热"或“放热"）反应。(2)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________

(填"放出"或"吸收")________

kJ的热量。在化学反应过程中,是将________

转化为________

。（3）某实验小组同学进行如图2的实验,以探究化学反应中的能量变化。实验表明：①中的温度降低,由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应；实验②中,该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,该反应是________

（填“吸热”或“放热”）反应。【答案】放热放出11化学能热能吸热放热【解析】【分析】【详解】(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;(2)在反应H2+I2⇌2HI中,断裂1molH-H键,1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ,生成2molHI,共形成2molH-I键,放出的能量为：2×299kJ=598kJ,吸收的能量少,放出的能量多,所以该反应为放热反应,放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ,在化学反应过程中,将化学能转化为热能；(3)①中的温度降低说明该反应是吸热反应;活泼金属置换酸中氢的反应为放热反应。7.甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体,在生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。（1)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液（电解质溶液)构成,则下列说法正确的是___。(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O)A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（2）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式:___。【答案】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+【解析】【分析】【详解】(1)A.通甲醇的电极为负极,通空气的电极为正极,A项错误;B.在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为
,B项错误;C.在放电过程中,OH-参与电极反应,不断被消耗,导致电解质溶液碱性减弱,C项正确;D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH,即0.2molCH3OH,转移电子数
,D项正确;故答案选CD;(2)甲醇燃料电池中,在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。8.高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。(1)高铁电池的负极材料是___。（2）放电时,正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应;负极的电极反应式为__。（3）放电时,__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。【答案】Zn还原Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正【解析】【分析】放电时该装置相当于原电池,根据原电池有关原理进行解答。【详解】(1)电池的负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。由高铁电池放电时的总反应方程式可知,负极材料应为Zn。答案为:Zn。(2)原电池放电时,正极得到电子发生还原反应,负极材料为锌,失电子发生氧化反应,由总反应可知溶液为碱性,所以负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。答案为:还原;Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。(3）放电时K2FeO4中的Fe的化合价由+6价变为+3价,发生还原反应,电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,正极上生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液的碱性增强。答案为:正。9.按要求回答下列问题。(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式:____________________________;(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式:____________________________;(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池,负极的电极反应式:_________________________；(4)CH3OH-O2燃料电池,KOH溶液作电解质,负极的电极反应式：____________________;(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式:______________________________;(6)Na2C2O4溶液的物料守恒:______________________________;(7)Fe3+的基态电子排布式:______________________________;(8)N2H4的结构式:______________________________。【答案】Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d5【解析】【详解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在铝离子的水解,所以溶液显酸性,故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;(2)CuSO4溶液与过量氨水反应会生成铜氨络离子,故答案为:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池,总反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应,Al失电子被氧化做负极,故答案为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；(4)CH3OH-O2燃料电池,KOH溶液作电解质,负极甲醇失去电子生成二氧化碳,由于电解质为氢氧化钾溶液,所以反应生成了碳酸根离子,发生的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;(5)电解硫酸铜溶液生成铜单质、氧气和硫酸,故答案为:2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑;(6)Na2C2O4溶液中钠离子的浓度等于含碳原子微粒的浓度之和的二倍,故答案为:c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)];;(7)Fe元素为26号元素,失去最外层三个电子生成Fe3+,故基态电子排布式为:[Ar]3d5；(8)N2H4是共价化合物,氮原子和氢原子形成共价键,氮原子和氮原子间也形成共价键,结构式为：
。10.锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是________;当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是________【答案】锌5.6L【解析】【分析】根据原电池工作原理和电子守恒进行分析。【详解】由电池的总反应式为:2Zn+O2═2ZnO知,锌发生氧化反应,做原电池负极,当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗0.25mol的O2,所以理论上消耗的O2在标准状况下的体积为0.25mol
22.4L/mol=5.6L。答案:锌;5.6L。11.1g葡萄糖(C6H12O6)完全氧化放出16.7kJ的热量,则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。【答案】3006kJ【解析】【分析】1g葡萄糖完全氧化,放出约16.7kJ的能量,1mol葡萄糖的质量为180g,据此分析计算。【详解】1g葡萄糖完全氧化,放出约16.7kJ的能量,所以1mol葡萄糖完全氧化,放出的能量是16.7kJ×180=3006kJ,故答案为:3006kJ。12.断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:生成1molNH3需要___(填"吸收"或"放出")能量___kJ。【答案】放出46【解析】【分析】化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算,化学反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,反之吸热,以此计算反应热并判断吸热还是放热。【详解】拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ,在反应N2+3H2
2NH3中,断裂3molH-H键,1molN≡N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ;生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ;吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以生成1molNH3放出热量为46kJ;故答案为:放出;46。13.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－395.41kJ/mol,C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时的热化学方程式为:_______,由此看来更稳定的碳的同素异形体为:______。【答案】C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ/mol石墨【解析】【分析】由盖斯定律计算得到金刚石转化石墨的热化学方程式,分析比较即可。【详解】将已知反应依次编号为①②,由盖斯定律可知①—②可得C(金刚石,s)=C(石墨,s),则△H=△H1—△H2=(－395.41kJ/mol)—(－393.51kJ/mol)=-1.9KJ/mol,热化学方程式为C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ/mol;物质的能量越小,越稳定,由金刚石转化石墨的热化学方程式可知,该反应为放热反应,金刚石的能量大于石墨的能量,则石墨比金刚石稳定,故答案为:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ/mol;石墨。【点睛】放热反应的反应物能能量大于生成物总能量,物质的能量越小,越稳定。14.(1)已知拆开
键、
键、
键分别需要吸收的能量为
、
、
。则由
和
反应生成1molHCl需要_______
填"放出"或"吸收"
_________
的热量。(2)H2可以在
中安静地燃烧。甲、乙两图中,能表示该反应能量变化的是图_____
填“甲”或“乙”
。【答案】放出92.25甲【解析】【分析】(1)若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量,该反应为吸热反应,若断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,该反应为放热反应;(2）H