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第页《同周期元素性质的递变规律》教学设计《同周期元素性质的递变规律》教学设计教学目标:1.通过对第三周期元素构位关系的预测,了解同周期元素性质的递变规律,建构学生认识元素性质的思维模型。通过实验寻找证据,认识原子结构、元素性质周期性变化的规律,培养学生“证据推理与模型认知”和“宏观辨识与微观探析”的核心素养。通过实验寻找证据，认识原子结构、元素性质周期性变化的规律，培养学生“证据推理与模型认知"和“宏观辨识与微观探析"的核心素养。通过实验寻找证据，认识原子结构、元素性质周期性变化的规律，培养学生"证据推理与模型认知”和"宏观辨识与微观探析”的核心素养。通过实验寻找证据，认识原子结构、元素性质周期性变化的规律，培养学生“证据推理与模型认知”和“宏观辨识与微观探析”的核心素养。教学过程设计环节教师活动学生活动环节一:引出原子结构中核电荷数和电子层数、最外层电子数及其与金属/非金属性之间的关系环节二:巩固原子结构与元素性质的关系（强化实验中,对比,控制变量的方法）环节三:建构思维模型,得出结论。环节四:应用构-性的模型解决问题【问题1】钠与镁都能与水反应吗?依据是什么?【问题2】镁与水反应的剧烈程度与钠比较?【实验1】镁与水的反应结论:1.镁的金属性比钠的弱;2、碱性:NaOH﹥Mg(OH)2【问题3】铝的金属性与镁比较呢?实验2:镁、铝分别和酸反应【问题4】氢氧化铝的碱性是否更弱呢?实验3：取Mg(OH)2和Al(OH)3②分别向其中滴加稀HCl和NaOH溶液,氨水,水。实验4:向Al(OH)3中滴加氨水两性氢氧化物:既能与强酸反应,又能与强碱反应！【结论】在第三周期中,随着核电荷数的递增,核对电子的吸引力增强,原子半径减小,失电子能力减弱,元素金属性依次减弱。【问题4】请分析比较硅、磷、硫、氯的非金属性强弱,并解释原因。【问题5】请用化学反应证明:非金属性Si＜P＜S＜Cl实验4:向Na2S溶液滴加氯水实验5:向Na2SiO3溶液滴加稀H2SO4【思考】【回答】依据钠和镁结构的相似性,推测镁的化学性质。【讨论】寻找钠和镁原子结构的差异性,推测性质的差异性。【观察实验】【推测】铝的金属性比镁弱。【观察实验,得出结论】【观察】学习铝的特殊性,体会控制变量对实验的重要性。【理解】通过对铝的氢氧化物两性的认识,理解同周期元素金属性逐渐减弱。【理解】【讨论】核电荷数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强。【回答】环节五:总结归纳第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl随着核电荷数的递增,核对电子的吸引力增强,原子半径减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

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