(化学)初中化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析

（化学）初中化学化学科普阅读题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．2．阅读下面科普短文：亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类，蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败，改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定，实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见表：时间/h2468101224实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快依据文章内容，回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。（填化学式）（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。（填字母序号）A煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐B温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快C亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化D我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐（4）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。【答案】KMnO4它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧AC①低温下贮存；②尽早食用【解析】【详解】（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：KMnO4；（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；D．我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂，故D错误。故填：AC；（4）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：①低温下贮存；②尽早食用。3．阅读下面科普短文。一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。（3）下列有关说法正确的是_____。A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。如图为制取少量NH3的装置（获取H2的装置已略去）：①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：_________。③B中浓硫酸的作用是________。④用实验方法证明确实有NH3生成________。【答案】+3价每千克体重0.2mgABCN2+3H2△2NH314:3；未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气【解析】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。（4）①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；②反应时N2和H2的质量比即为相对分子质量比，即28:（23）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有NH3生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。4．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。（提出猜想）保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。（实验探究1）探究已使用过的保鲜剂的成份（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是______。（实验探究2）保鲜剂中Fe2O3含量的探究称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量玻璃管和固体物质的总质量为①装置中发生反应的化学方程式为__________________。②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______填标号。a保鲜剂中铁的质量b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是______（任意写一条）。（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_________。（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0~50s内下降的原因______。（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因______（写出一条即可）。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释______。【答案】有气泡冒出排尽装置内的空气，防止爆炸3CO+Fe2O32Fe+3CO2c防倒吸或防氧化缺少尾气处理装置Q水蒸气液化保鲜剂不足，装置漏气因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，观察到的现象是有气泡冒出。（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。（3）①装置中发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。（4）[反思评价]一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。[实验探究]（1）向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q，指出曲线N在0~50s内下降的原因水蒸气液化。（2）其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。【点睛】先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。5．阅读下面科普短文．随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心．下表列举了室内空气的主要污染物及来源．污染源污染物建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等办公用品O3、电磁辐射等烹饪CO、NO2、SO3、PM10等室内微生物结核杆菌、霉菌等从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等．这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高．甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味．改善室内空气质量的方法有很多．通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法．运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料．“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能．图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图．空气净化器是净化室内空气的重要设备．图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线．为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术．依据短文内容，回答下列问题：（1）一氧化碳的污染源是__．（2）下列说法正确的是__（填序号）．a．甲醛有毒b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：__．（4）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：__．【答案】烹饪abc光、TiO2工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著【解析】（1）含碳元素的燃料不充分燃烧生成一氧化碳。（2）a．甲醛有毒，正确；b．硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物净化了空气，正确；c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确。故选abc。（3）依据图一可知，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，反应的条件是光、TiO2（4）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著。6．阅读下面科普短文。2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。（原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）单质硫的物理性质有________（写出1条即可）。（2）大蒜素中硫元素的质量分数为________（写出计算式即可）。（3）大气中二氧化硫的来源主要有_________。（4）甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是_______。（5）下列说法正确的是_______（填序号）。A．硫元素属于金属元素B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫C．中国硫矿资源占有量为世界第二D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色【答案】黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）具有极臭的气味BCD【解析】【详解】（1）单质硫的物理性质有：黄色晶体，难溶于水，易溶于二硫化碳。（2）大蒜素中硫元素的质量分数为。（3）大气中二氧化硫的来源主要有：火山喷发、化石燃料燃烧（或工业废气）。（4）某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是：具有极臭的气味。（5）A．由汉语名称“硫”，可判定它为非金属元素，故A错误；B．硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害，故B正确；C．中国硫矿资源占有量为11%，世界第二，故C正确；D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色，正确；故选BCD。7．阅读下面科普短文活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。表1活性炭对常见气体的吸附能力均值气体H2N2O2CO2Cl2吸附能力(mL/cm3)4.5113597494按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值(mg/g)、比表面积(m2/g)、充填密度(g/cm3)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50mL50mg.L-1的亚甲基蓝溶液中，10min后测定其吸附率,结果见图2。通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭:①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。依据文章内容回答下列问题。（1）表1气体中，活性炭对____________的吸附能力最强。（2）由图1可知，下列说法不正确的是_____(填字母序号，下同)。A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭（3）可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是_____________。（4）由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是________________。（5）下列说法正确的是_____________。A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关【答案】Cl2(氯气)B棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物在活性炭的投入量为0.05g~0.15g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显(快速)增大，后缓慢增大至基本不变ABD【解析】【分析】【详解】（1）根据表1可知，活性炭对氯气的吸附能力最强，达到了494。故答案为：Cl2（或氯气）；（2）A、由图1可知，无论哪一种活性炭，都符合比表面积越大，对应的碘吸附值越大。A正确；B、图中纤维活性炭和木质活性炭有较大的差异性。B错误；C、由图1可知，煤质活性炭的充填密度最大，纤维活性炭的充填密度最小。C错误。故答案为：B；（3）由题中“用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。”可知，用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，是因为棉花秸秆的含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物。故答案为：棉花秸秆是含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物；（4）由图2可知，当投入量为0.05g-0.15g时，随着活性炭的投入量的增大，吸附率也明显的增大。当投入量大于0.15g时，吸附率增长及其不明显。故答案为：在活性炭的投入量为0.05g-0.15g的范围内，随着活性炭投入量的增加，活性炭对亚甲基蓝的吸附率先明显（快速）增大，后缓慢增大至基本不变；（5）A、活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等领域用途较为广泛。A正确；B、煤质活性炭和木质活性炭的区别可以通过木质活性炭密度小，手感轻等条件进行区分。B正确；C、投入的木质活性炭的并不是越多，净化效果越好。通过图2分析可知，投入量大于0.15g时，吸收率增长及其不明显。C错误；D、通过图1可知，氢气的相对分子质量最小，其次是氮气、氧气、二氧化碳、氯气，则可以推测活性炭对气体的吸附能力与气体的相对分子质量有关。D正确。故答案为：ABD。8．阅读资料，回答下列问题。“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°C以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙块和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊:利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割:使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。为保证安全，点燃之前应先___________。(2)气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条改变成分，请说明主要原因___________。(3)气割喷嘴模拟装置如图:先通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，只发红不熔断。再打开另一开关，通入氧气,火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从___________(填K1或K2)通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。【答案】验纯乙炔过量，燃烧不充分，生成一氧化碳，具有还原性。氧气不足，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分K1浓度【解析】【详解】（1）乙炔燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；乙炔具有可燃性，混有一定量的空气遇明火会发生爆炸，故点燃之前应先验纯；（2）气焊时，乙炔过量，氧气不充足，乙炔不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化，改变成分；（3）乙炔应从K1通入，这样可使乙炔与氧气充分接触；通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断，由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。9．碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C6H12O6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题（1）“碳循环”中的“碳”是指_________。（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________，生物呼吸作用的产物是____________。（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。（用化学方程式表示）（4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有_____________。（写一条即可）（5）下列说法正确的是____________。（填字母序号）A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中【答案】碳元素将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可）CO2和H2O植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等（合理即可）BCD【解析】【详解】（