优课系列高中化学鲁科选修反应条件对化学平衡的影响课件张文档

优课系列高中化学鲁科选修反应条件对化学平衡的影响课件张当T=1200K时，测得反应CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)平衡时各组分的浓度数据如下：平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc10.00400.00400.00600.00602.25条件改变[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc改变10.0040+0.002（0.006）0.00400.00600.00602.25改变20.0040-0.002（0.002）0.00400.00600.00602.25平衡状态[H2]mol/L[CO2]mol/L[CO]mol/L[H2O]mol/L平衡常数Kc改变1后的新平衡0.00550.00350.00650.00652.25改变2后的新平衡0.00270.00470.00530.00532.25[CO][H2O][CO2][H2]Kc=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Qc=数据1≠Qc

改变Kc

不变Kc改变Qc

不变浓度改变温度改变C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b[C]C[D]d[A]a[B]bQcKc三、反应条件对平衡的影响温度对平衡移动的影响探究问题一：数据2温度/KHCl=1/2H2+1/2Cl2△H=+92.3kJ/molHBr=1/2H2+/2Br2△H=+51.6kJ/mol298K=2.1×10-17K=3.8×10-10400K=2.8×10-13K=6.9×10-8温度/KCO+1/2O2=CO2△H=-283kJ/mol3/2H2+1/2N2=NH3△H=-46.2kJ/mol400K=2.56×1032K=62.5600K=1.16×1020K=0.043温度对Kc的影响与反应的热效应有关！研究对象：2NO2≒N2O4,

△H(298K)=-

57.2KJ.mol

红棕色无色T/KKc/mol.L2986.803330.601实验方案设计分析并预测实验现象实验现象升温降温红色变深红色变浅与预测相同平衡向吸热方向移动平衡向放热方向移动平衡正移平衡逆移实验结论=Kc[N2O4][NO2]2温度对平衡影响的分析旧平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移动新平衡Qc’=Kc’T改变Kc改变Qc不变（1）△H<0，温度升高（2）△H>0，温度降低（1）△H<0，温度降低（2）△H>0，温度升高KcKcC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b平衡正移平衡逆移升温1、温度对平衡影响的规律小结平衡吸热降温平衡放热=K[C]C[D]d[A]a[B]b探究问题二：浓度对平衡移动的影响Fe3+

+3SCN-≒Fe(SCN)3（0.005mol/L）（0.010mol/L）（棕黄色）（无色）（血红色）实验方案设计实验现象实验现象分析实验结论红色变深红色变浅研究对象：增加反应物浓度减小反应物浓度[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3=KcC反应物正移C反应物逆移C生成物C生成物2、浓度对平衡的影响旧平衡Qc=Kc平衡移动新平衡Qc=Kc浓度改变Qc改变Kc不变Qc’≠KcQCC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加减少C(C)CC(D)dC(A)aC(B)b增加减少QCC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b平衡逆移平衡正移（1）2SO2+O2≒2SO3△H<0（2）N2+3H2≒2NH3△H<0来自生产生活的思考资料在线NH3很容易液化。在常压冷却至-33.5。C或常温加压至700~800KP，气态氨就液化为无色液体。=K[C]C[D]d[A]a[B]b我们的收获原平衡=Kc改变条件≠KcTCiC(C)CC(D)dC(A)aC(B)bC(C)CC(D)dC(A)aC(B)b新平衡升温吸热降温放热正移C反应物C生成物逆移数据3化学反应K反应程度12NO+2CON2+2CO2(570K)约为1059(MolL-1)-1正反应可接近完全2PCl3(g)+Cl2PCl5(g)(470K)约为1

(MolL-1)-1