3.1.1强电解质和弱电解质 课件 人教版高中化学选择性必修第一册

第1课时

强电解质和弱电解质第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节

电离平衡

学习目标1.了解强、弱电解质的概念及与物质类别、结构的关系。2.能从宏观、微观角度对电解质在水溶液中的电离过程有全面的认识。盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？情境导入实验3-1将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，观察比较并记录实验现象实验3-1酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢强弱1>1观察比较并记录实验现象说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度不同，即电离程度不同Cl－H3O+全部电离部分电离HCl在水中电离示意CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH盐酸与醋酸在水中的电离示意图1强电解质：在水中能够全部电离的电解质例如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐)2弱电解质：在水中只能部分电离的电解质例如：弱酸、弱碱、少数盐、水判断电解质的强弱依据在水溶液中是否全部电离一、强电解质和弱电解质常见的强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等常见的弱电解质：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是极弱的电解质。强电解质、弱电解质与其溶解性无关1、下列电解质中:①

CaCO3

②

Ba(OH)2

③HF④Al(OH)3

⑤BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2CO3

⑧

K2SO4

⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?弱电解质:③

④

⑨强电解质:①

②

⑤

⑥

⑦

⑧2、下列叙述中正确的是(

)A.液态HBr不导电，HBr是电解质B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物A电解质的强弱与溶液导电能力无关。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关二、电离方程式的书写方法1、强电解质完全电离，符号用“＝”。2、弱电解质

部分电离，符号选用“⇌”CH3COONH4=CH3COO-+NH4+Ba(OH)2=Ba2++2OH-(1)一元弱酸弱碱的电离：NH3·H2O⇌NH4++OH-

HCl=H++Cl－多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定部分电离分步书写(3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。次要Fe3++3OH－

Fe(OH)3(2)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。(4)两性氢氧化物双向电离（酸式电离）（碱式电离）(5)酸式盐的电离强酸的酸式盐溶液中完全电离:弱酸的酸式盐的电离:NaHSO4=Na++H++SO42

－NaHCO3=Na++HCO3

－

HCO3—H++CO32－

1、下列电离方程式书写正确的是（

）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al(OH)3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C2、书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HClO、NaOH、Al(OH)3、KHSO3、CaCO3规律：强等号,弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完；酸式盐看强弱、条件练习强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式