第四章 认识化学变化-2023-2024学年九年级化学（沪教版全国上册）

第四章认识化学变化

01单元导国

02考点速记

必背知识清单01燃烧和燃烧条件

1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2.探究燃烧的条件

(1)实验现象：铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。通氧气后，

水中的白磷在水下燃烧

(2)解释实验：①红磷不能燃烧的原因:可燃物燃烧需要一定温度，即达到着火点。白磷的着火点为40℃,

而红磷的着火点为240℃,热水的温度大于40℃,而达不到240℃,因此白磷燃烧而红磷不燃烧。

②铜片上白磷能燃烧，而水中白磷不能燃烧的原因：可燃物燃烧需要氧气，铜片上的白磷和空气(氧气)

接触，而热水中的白磷不跟空气(氧气)接触，因此铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。

③向水中白磷通入空气(或氧气)，白磷燃烧的原因：在热水中温度虽然达到白磷的着火点，但没有氧气，

白磷不能燃烧；当通入空气(或氧气)后，白磷跟氧气接触就燃烧起来。

(3)实验分析：

铜片的作用：导热、放置药品;热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝,②为薄铜片上的药品提供热量

白磷着火点：40X；红磷着火点：240℃；

(4)实验结论：燃烧需要同时满足三个条件：

①可燃物;②可燃物与氧气(或空气)接触;③温度达到可燃物的着火点

(5)实验改进

改进原因：有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。

痕气球现象：试管中的白磷燃烧，产生

A

大量白烟，左边气球先胀大后变

红磷大烧杯的作用是

瘪。试管中的红磷和水中白磷不

铜片

•密闭，防止白烟

80,0

燃烧。热水

招一白磷逸散，污染空气。

气球的作用是形成密闭环境防

污染。

必背知识清单02灭火的原理和方法

1.灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件之一；

①清除或隔离可燃物;如森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气罐着，火关闭阀门等；

②将可燃物与空气隔离;如油锅着火，盖锅盖；酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖；熄灭酒精灯，灯帽盖

灭等；

③降温到可燃物的着火点以下;如油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等；

2.灭火器及原理

①泡沫灭火器:灭火时喷射出大量的CO?和泡沫黏附在可燃物上，达到隔绝空气的目的。此类灭火器主要

用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾。

②干粉灭火器:用压缩COz吹出干粉(主要含碳酸氢钠)来灭火。除扑灭一般可燃物外，还可扑灭泄、气

等燃烧引发的火灾。

③液态二氧化碳灭火器:钢瓶内装着的被压缩的液态二氧化碳喷射出来变为气态二氧化碳灭火。该灭火

器主要用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。(使用液态二氧化碳灭火器的时候，一定要握

住灭火器的木柄，以免冻伤。)

3.火场自救、逃生

(1)要迅速判断安全出口；

(2)如果房间内有物品正在燃烧，不能随便开门，以防空气流通使火势更大。

(3)用湿毛巾捂住口鼻，以减少有毒物质、烟尘进入体内。

(4)房间里燃烧，由于空气的流通，上层空气中的有毒有害物质浓度大，而下层空气相对较多，所以逃生

时应低下身体沿墙壁跑出火灾区。

必背知识清单03完全燃烧与不完全燃烧

1.完全燃烧：氧气充足、燃烧较怏、放热多、产物为二氧化碳和水、不污染环境。碳完全燃烧的符号表达

式为c+Oz与C02；可燃物完全燃烧的条件：氧气充足；使可燃物完全燃烧的方法：增大氧气的浓度或增

大可燃物与氧气的接触面积

2.不完全燃烧：氧气不充足、燃烧较慢、放热少、产生一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和微小的炭黑颗

粒等物质污染环境。碳不完全燃烧的符号表达式为C+02望C0

3.一氧化碳的性质

①物理性质：通常情况下，一氧化碳是一种无色无味的气体,难溶于水，密度比空气略小

②化学性质

点燃

i可燃性：燃烧的符号表达式C0+02^C02

现象：a.产生蓝色火焰b.放出热量C.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

ii毒性：一氧化碳易跟血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而死亡。

必背知识清单04易燃易爆物安全知识

L爆炸：可能是化学变化（如火药、汽油、油罐爆炸）也可能是物理变化（如车胎、气球、高压锅、锅炉

爆炸）

2.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、煤气）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇

到明火可能会发生爆炸；所以可燃性气体在点燃或加热前都要验穗，以防止发生爆炸。

3.防爆注意事项：

（1）油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志。

（2）煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风。（不能用火种照明；不用用电设备，如不在室内拨打电

话、不能开电灯、不能开排气扇等）

（3）若燃气管道泄漏，不能用燃着的蜡烛检查，可用途肥皂水的方法去检查或用仪器检查。

4.与燃烧和爆炸有关的图标

5.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应

6.利用爆炸为人类服务定向爆破、开山采矿等

必背知识清单05质量守恒定律

1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）质量守恒定律适用于一切化学反应,只适用于化学反应，不适用于解释物理变化。

（2）质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。所有参加反应的反应物质量（不

包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气

体、沉淀等不要忽略。

2.用微粒的观点解释质量守恒定律：

化学反应过程就是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。即反应前后原子的种类、原子的数目、

原子的质量不变,所以所有化学反应都遵循质量守恒定律。）

3.化学反应中各种量的变化

不变

种类

I原子

不变

数目

原子

观，

,微

不变

质量

1原子

变

个不1

［五

不变

质量

的总

成物

和生

应物

化J反

学

变

量不

、质

种类

元素

观i

反〔宏

类

质种

一物

宏观

“

-定改

应两个

过

子

的粒

物质

►构成

一

程L微观

改变

可能

合价

的化

J元素

变

能改

个可

、两

变

能改

数可

的总

1分子

定律

守恒

质量

证)

究(验

4.探

。

现象

明显

且有

反应

化学

须发生

：必

要求

实验

(1)

行。

中进

容器

密闭

须在

，则必

生成

加或

体参

有气

：如

装置

究

实验探

(2)

稀盐酸

3

实验

1

实验

】

现象

【实验

衡。

平平

淀,天

色沉

产生蓝

验1：

①实

。

壬衡

后天平

验结束

起,实

微鼓

气球

生，

泡产

有气

解，

末溶

体粉

中固

形瓶

2：锥

②实验

转。

右偏

针向

天平指

结束后

，实验

产生

量气泡

有大

解，

末溶

体粉

中固

烧杯

验3：

③实

释】

【解

学反

生了化

验2发

；实

平衡

天平

验后

故实

应，

加反

体参

没有气

，也

生成

气体

没有

应，

学反

了化

1发生

实验

逸散

的气体

应生成