浙江省高考化学一轮复习导航人类对原子结构的认识讲课文档

浙江省高考化学一轮复习导航课件人类对原子结构的认识第一页，共34页。

一、原子结构模型的演变1．德谟克利特的古代原子学说他认为原子是构成物质的微粒。原子的结合与分离是万物变化的根本原因。2．道尔顿的近代原子学说他认为物质都是由原子构成的，原子是不可分割的，同种原子的质量和性质都保持不变。3．汤姆生的“西瓜式”原子结构模型英国科学家汤姆生发现了电子，电子的发现使人们认识到原子是可以再分的。第二页，共34页。

4．卢瑟福的带核原子结构模型物理学家卢瑟福根据α­粒子散射现象，指出原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，位于原子中心，它几乎集中了原子的全部质量，核外电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。5．玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动。6．电子云模型(现代原子结构学说)现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。第三页，共34页。

7．对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子8．元素化合价与得失电子数目的关系(1)金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值。(2)非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。第四页，共34页。二、认识原子核1．原子的构成第五页，共34页。(2)原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，X原子的质量跟它相比所得的数值即为X的相对原子质量。M(核素)＝。它是相对质量，没有单位。(3)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来得到的数值。第六页，共34页。

(4)符号个角标的含义：A表示X原子的质量数。Z表示X原子的质子数，即核电荷数。m表示1个Xm分子是由m个X原子构成的。n表示离子所带电荷的正负和数值，n>0表示阳离子，n<0表示阴离子，n＝0表示中性。第七页，共34页。

2．有关原子结构常用规律总结(1)构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系①质子数＋中子数＝质量数≈相对原子质量②原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数③阳离子核外电子数＝核内质子数–电荷数④阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数第八页，共34页。

(2)常见等电子粒子①与He原子电子层结构相同的离子有(2电子结构)：H－、Li＋、Be2＋

②与Ne原子电子层结构相同的离子有(10电子结构)：阴离子有F－、O2－、N3－、OH－、

；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、

、H3O＋；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；③与Ar原子电子层结构相同的离子有(18电子结构)：阴离子有P3－、S2－、Cl－、HS－；阳离子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。第九页，共34页。三、核素、同位素核素：人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。氢元素有三种核素：、、，三种核素间互称同位素。第十页，共34页。四、常见元素的同位素及其符号和用途第十一页，共34页。[问题]由、、形成的H2分子有几种？有几种不同的相对分子质量？

[提示]9种5种(提示：由于质量数为连续数，所以各种H2相对分子质量是一组连续数，最小的是2，最大的是6)第十二页，共34页。第十三页，共34页。考点一结构示意图分析例1根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题(填编号)：

(1)其中属于阴离子的是____________；(2)属于金属元素的是______________；(3)具有相似化学性质的是______________。BDAC第十四页，共34页。【解析】判断一种粒子是原子还是离子，主要是看核外电子数与核内质子数是否相等，如果核外电子数大于核内质子数，则该粒子为阴离子；如果核外电子数小于核内质子数，则该粒子为阳离子。B为O2-。元素有三种。容易得到电子、达到最外层为8电子稳定结构的元素，属于非金属元素；容易失去电子、达到最外层为8电子稳定结构的元素，属于金属元素；难以得失电子、最外层已经达到8电子稳定结构的元素，属于稀有气体。A为O原子，B为O2-，C为S原子，D为Na原子。最外层电子数相等的原子，其化学性质具有相似性。O和S性质相似。第十五页，共34页。

【方法技巧点拨】常见的粒子结构示意图有原子结构示意图和离子结构示意图。从结构示意图可以看出粒子的种类，粒子的性质。第十六页，共34页。

例2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是(

)A.原子核内含有4个质子B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性考点二元素、核素和同位素B第十七页，共34页。

【解析】原子可以用符号

表示，X为元素符号，Z为核电荷数，A为质量数。

和

的质子数都为2，中子数分别为1、2，它们互为同位素。

是氦元素的一种核素，最外层为K层，电子数为2，属于稳定结构，所以

既不是金属，也不是非金属，它是稀有气体。第十八页，共34页。另外，各化学量存在下列关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

【方法技巧点拨】同种元素的不同的核素互称为同位素。是氦元素的一种新核素，并非是新元素，它和互称为同位素。元素、核素和同位素三者之间的关系如图所示：第十九页，共34页。例3某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(

)A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为W克，此原子的质量为(m+n)W克D．核内中子的总质量小于质子的总质量考点三相对原子质量A第二十页，共34页。

【解析】相对原子质量全称是元素的平均相对原子质量，不是某一个原子的相对原子质量，因此选项B错误的。碳原子有多种同位素，选项C中的W没有指明是碳–12；即使W是1个碳–12原子的质量，此原子的质量也应该是(m+n)W克。题目没有指明是哪种核素，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不对。如氢元素对应的三种核素、、中，质子数分别小于、等于和大于中子数。第二十一页，共34页。

【方法技巧点拨】本题设置的意图在于考查对相对原子质量的认识。相对原子质量是化学科学中最基本的概念之一，要学会区分元素的相对原子质量与原子(核素)的相对原子质量；同位素的相对原子质量与同位素的质量数等概念的差异性。第二十二页，共34页。第二十三页，共34页。

1.(2011·孝感统测)下列有关化学用语的说法中不正确的是(

)A．—OH与

都表示羟基B．次氯酸的结构式为：H—Cl—OBC．CH4分子的球棍模型：

D．苯分子的比例模型：第二十四页，共34页。【解析】本题考查的是化学用语，作为化学知识的基本内容，也是考查的重要知识点之一。A项中—OH的短线代表一个电子；B项中根据次氯酸的电子式H，可以推出结构式为：H—O—Cl；C、D中的球棍模型和比例模型都正确。第二十五页，共34页。

2.(东北师大附中2011届)下列说法正确的是(

)A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D第二十六页，共34页。

【解析】同素异形体指的是同种元素构成的不同单质，如O2和O3，因此H2、D2、T2不属于同素异形体，可认为都是氢分子，A错。水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B错。选项C中NH3是非电解质，而Cl2既不是电解质又不是非电解质，C错。第二十七页，共34页。

3.(南通市2011届高三第一次调研)下列有关化学用语使用正确的是(

)A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：C．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：D第二十八页，共34页。

【解析】A项，CO2的电子式为，错。B项，核内有8个中子的碳原子表示为，错。C项，K原子结构示意图为，错。第二十九页，共34页。

4.下列叙述错误的是(

)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数相等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等C

【解析】对于原子，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定原子种类。质量数等于质子数与中子数之和，所以C错。第三十页，共34页。

5.(2010·山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)A．16O2与18O