1.2离子反应第2课时 课件 人教版高中化学必修第一册

第二节离子反应第一章第二课时离子反应01020304归纳离子反应发生的条件理解离子反应的概念，认识离子反应的本质，初步建立离子反应的认知模型正确书写和判断离子方程式通过设计粗盐提纯方案的活动，感受离子反应的价值，增强社会责任感安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。情境思考实验1-3向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子实验探究《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。“安乐泉”解“哑泉”之毒情境思考思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢?实验探究现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子白色沉淀Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-Na+、SO42Ba2+、Cl-Na+、Cl-Na2SO4溶液BaCl2溶液混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓宏观微观电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应1.离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应）2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓化学方程式：离子方程式：四、离子反应试写出：“安乐泉”解“哑泉”之毒过程中涉及的离子方程式。KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发得到什么固体呢？（1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应?（2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体想一想K+Cl-Na+NO3-为什么？KClKNO3NaClNaNO3在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。3.离子方程式的书写步骤：（1）写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（2）将易溶易电离的物质（如强酸、强碱和大多数可溶性盐）拆写成离子形式；难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、过氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

==BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简：SO42-+Ba2+==BaSO4↓（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：SO42-+Ba2+==BaSO4↓2-+2+=0电荷守恒“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。【思考与讨论】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaCl

②AgNO3+HCl

③Ba(OH)2+H2SO4

④CaCO3+HCl

⑤NaHCO3+H2SO4

⑥HCl+NaOH

⑦HCl+KOH

⑧H2SO4+NaOH

⑨H2SO4+KOH

反应物化学方程式离子方程式①AgNO3+NaClAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-==AgCl↓②AgNO3+HClAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Ag++Cl-==AgCl↓③Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-

+2H++SO42-

==BaSO4↓+2H2O④CaCO3+HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如③中的所有生成物。相同一定要将方程式的系数化到最简2HCO3-+2H+==2H2O+2CO2↑化简反应物化学方程式离子方程式⑤NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑥HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2OH++OH-==H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH==KCl+H2OH++OH-==H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH++OH-==H2O【思考与讨论】观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？反应物化学方程式离子方程式⑥HCl+NaOHHCl+NaOH==NaCl+H2OH++OH-==H2O⑦HCl+KOHHCl+KOH==KCl+H2OH++OH-==H2O⑧H2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH++OH-==H2O⑨H2SO4+KOHH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH++OH-==H2O不同相同化学方程式表示的是一个具体的反应，离子方程式除表示具体反应外，还可以表示一类反应实质都是溶液中的H+和OH-的反应以上溶液混合都生成了哪些物质？复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成水【思考与讨论】提示：Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？提示：置换反应离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应。【注意】①

凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△②

书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。③

氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”④

拆写时，微溶物：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4若作为反应物为澄清溶液时，则写成离子形式若为浑浊溶液，写成化学式若作为产物，则一般写成化学式如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。※※※

将下面的化学方程式改为离子方程式：（1）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O==2H++SO42-+2Cl-+2H+同一侧的相同离子要合并3Cu+8H++8NO3-==3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2OSO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O删去方程式两边的相同离子时，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况（2）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（2）铝与稀盐酸反应：Al+3H+==Al3++H2↑（3）FeCl3与Fe反应：Fe3++Fe==2Fe2+不符合客观事实Fe+2H+==Fe2++H2↑原子不守恒2Al+6H+==2Al3++3H2↑电荷不守恒2Fe3++Fe==3Fe2+思考交流（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O（5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑物质比例不符合客观事实Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O物质拆分不正确BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑4.离子方程式的正误判断（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。新知导学5.离子共存看离子间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存。1.下列能发生离子反应的是（

）A.KCl溶液与NaOH溶液混合B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合C.Na2CO3溶液与盐酸溶液混合D.NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合BC即时训练2.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A．CO+CuOCu+CO2B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D3.离子反应方程式书写（1）用盐酸中和烧碱：

。（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：

。（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳

。（4）用铝片与硝酸汞溶液反应：

。（5）用醋酸可以溶解碳酸钙：