合肥高一期中考试化学试卷及答案

合肥高一期中考试化学试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠保存在煤油中D.钠与水反应时浮在水面上，说明钠的密度比水大4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓5.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯气B.碘水C.溴水D.氯化钾溶液6.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.硫酸氢钠属于酸C.氢氧化铁胶体属于混合物D.氧化钠属于碱性氧化物7.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.1molH₂O的质量是18g/molD.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量8.下列关于氯气的说法错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水C.氯气具有强氧化性D.氯气不与金属反应9.下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1molH₂B.3.01×10²³个CO₂分子C.0.5molO₃D.11.2L（标准状况）N₂10.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3D.用酒精灯的内焰给物质加热二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质能导电的是（）A.盐酸B.氯化钠固体C.熔融的氢氧化钠D.蔗糖溶液2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠着火时可用水灭火B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻5.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解1molNaCl，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.将0.1molNaOH溶解在水中配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LC.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量6.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气可用于自来水的消毒B.氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶储存液氯C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水D.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性7.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解C.用渗析的方法可以提纯胶体D.胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带有相同电荷8.下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（）A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且产物相同D.过氧化钠具有强氧化性9.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄B.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃C.氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂D.还原性：Na＞Mg＞Al10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的泥沙B.用蒸发结晶的方法从KCl溶液中得到KCl晶体C.用分液的方法分离水和酒精的混合物D.用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为电解质本身能电离出自由移动的离子。（）2.氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原。（）3.钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是氧化钠。（）4.离子方程式中，所有的物质都要写成离子形式。（）5.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）6.氯气能使干燥的有色布条褪色。（）7.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）8.碳酸钠的俗名是小苏打。（）9.物质的量浓度相同的NaCl和MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度也相同。（）10.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸直接插入溶液中。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。答案：氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）、所含元素化合价降低的反应物；还原剂是在反应中失去电子（或电子对偏离）、所含元素化合价升高的反应物。例如2Na+Cl₂=2NaCl，Cl₂是氧化剂，Na是还原剂。2.简述钠与水反应的现象及原因。答案：现象：浮（钠浮在水面上）、熔（熔成小球）、游（四处游动）、响（发出嘶嘶响声）、红（滴入酚酞溶液变红）。原因：钠密度比水小所以浮在水面；反应放热且钠熔点低，故熔成小球；反应产生氢气推动钠游动；反应剧烈有气体生成所以有响声；生成氢氧化钠使溶液呈碱性，所以酚酞变红。3.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答案：计算所需溶质的质量或体积；称量（固体溶质用天平称，液体溶质用量筒量）；溶解（在烧杯中进行）；转移（冷却后转移至容量瓶）；洗涤（洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液转移至容量瓶）；定容（加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切）；摇匀。4.简述氯气的实验室制法（包括反应原理、发生装置、收集装置）。答案：反应原理：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。发生装置：固体与液体加热制气体的装置。收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法收集，因为氯气密度比空气大且能溶于水但难溶于饱和食盐水。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用及重要性。答案：日常生活中，金属的冶炼是利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来；燃烧反应为生活提供能量也是氧化还原反应。工业上，合成氨、硫酸的制备等众多化工生产都涉及氧化还原反应。它能实现物质的转化和能量的转换，对社会发展和经济建设至关重要。2.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。答案：加热法：加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠；加酸法：分别取少量固体，逐滴加入稀盐酸，立即产生大量气泡的是碳酸氢钠，开始无气泡，一段时间后产生气泡的是碳酸钠；也可用氯化钙溶液，加入氯化钙溶液产生白色沉淀的是碳酸钠，无沉淀的是碳酸氢钠。3.讨论电解质和非电解质概念的区别，并举例说明。答案：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如氯化钠、氢氧化钠等；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。区别关键在于能否电离出离子导电，且必须是化合物。4.讨论在化学实验中，遵守实验规则和安全操作的重要性。答案：遵守实验规则和安全操作能保障实验人员的人身安全，避免发生如中毒、烧伤、爆炸等事故。同时能保证实验结果的准确性和可靠性，防止因操作不当导致实验失败或误差过大。还能保护实验仪器和环境，延长仪器使用寿命，减少环境污染。答案一、单项选择题1.C2.C3.C