福建省漳州市漳浦县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题及答案

福建省漳州市漳浦县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1.下列物质中，不属于同素异形体的是（）A.氧气与臭氧B.金刚石与石墨C.氯化钠与氯化钾D.二氧化碳与一氧化碳2.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.H2+CuO=Cu+H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液4.下列气体中，密度最大的是（）A.O2B.N2C.CO2D.H25.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢6.下列物质中，能与稀硫酸反应产生氢气的是（）A.铜粉B.铝粉C.铁粉D.锌粉7.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.聚乙烯8.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇与乙醚B.乙烷与丙烷C.乙醛与乙酸D.乙酸与乙酸乙酯9.下列溶液中，能使石蕊试液变红的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共10分）11.在化学反应中，反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程称为__________。12.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。下列物质中，氧化剂是__________，还原剂是__________。13.下列物质中，属于强酸的是__________，属于强碱的是__________。14.下列物质中，属于非电解质的是__________。15.下列物质中，属于有机高分子化合物的是__________。三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）16.简述化学平衡移动原理。17.简述化学反应速率的影响因素。四、实验题（本大题共2小题，每小题15分，共30分）18.实验室制备氢气时，下列操作中正确的是（）A.将锌粒直接放入稀硫酸中B.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，用导管将氢气导出C.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加热后用导管将氢气导出D.将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，用酒精灯加热至沸腾后用导管将氢气导出19.下列实验方案中，能够实现实验目的是（）A.用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳B.用稀盐酸除去铁片表面的锈C.用蒸馏水配制一定浓度的氯化钠溶液D.用硫酸铜溶液检验水样中的钙离子五、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分）20.已知：2H2O2=2H2O+O2↑，反应在标准状况下进行，1.12L氧气（标准状况）完全反应需要过氧化氢的质量是多少？21.某化学反应的化学方程式为：2A+B=3C。已知：A的物质的量为0.2mol，B的物质的量为0.1mol，C的物质的量为0.3mol。求：反应的化学计量数之比。六、综合题（本大题共2小题，每小题15分，共30分）22.下列物质中，哪些属于有机高分子化合物？分别说明理由。23.下列实验现象描述中，哪些是正确的？正确的请写出相应的化学方程式。A.将金属铁放入硫酸铜溶液中，溶液变蓝，铁片表面有红色固体附着。B.将金属铝放入稀盐酸中，产生大量气泡。C.将金属锌放入氢氧化钠溶液中，无明显现象。D.将金属镁放入硫酸铜溶液中，溶液变蓝，镁片表面有红色固体附着。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氯化钠与氯化钾都是离子化合物，不属于同素异形体。2.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应。3.A解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是强酸，完全电离，pH值最小。4.C解析：根据气体密度公式，密度与摩尔质量成正比，CO2的摩尔质量大于O2、N2和H2，密度最大。5.C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸铜在水中能电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，属于电解质。6.D解析：锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜、铝、铁不与稀硫酸反应。7.D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物。8.C解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，乙醛与乙酸分子式不同，不属于同分异构体。9.C解析：CH3COOH是弱酸，溶液中存在电离平衡，pH值小于7。10.C解析：氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于氧化还原反应。二、填空题11.化学反应解析：化学反应是指反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。12.氧化剂：Fe；还原剂：CuSO4解析：在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。Fe在反应中失去电子，氧化剂是Fe；CuSO4在反应中得到电子，还原剂是CuSO4。13.强酸：HCl；强碱：NaOH解析：强酸是指在水中完全电离的酸，强碱是指在水中完全电离的碱。14.非电解质：乙醇解析：非电解质是指在水中不电离的化合物，乙醇在水中不电离。15.有机高分子化合物：聚乙烯解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物。四、实验题18.B解析：将锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，用导管将氢气导出，可以收集到氢气。19.B解析：稀盐酸能与铁锈反应生成氯化铁和水，除去铁片表面的锈。五、计算题20.3.4g解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，1.12L氧气在标准状况下的物质的量为0.05mol。根据化学方程式，2molH2O2生成1molO2，所以0.05molO2需要0.1molH2O2。H2O2的摩尔质量为34g/mol，所以0.1molH2O2的质量为3.4g。21.化学计量数之比：2：1解析：根据化学方程式，2molA与1molB反应生成3molC，所以化学计量数之比为2：1。六、综合题22.有机高分子化合物：聚乙烯解析：聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物。23.A.正确；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变蓝，铁片表面有红色固