2025年高中化学实验操作专项训练试卷

2025年高中化学实验操作专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列关于化学实验仪器的说法中，正确的是（）A.实验室制取氨气可用向下排空气法收集，因为氨气的密度比空气小B.使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，分液漏斗下口应紧贴烧杯内壁C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌D.玻璃仪器洗净的标志是仪器内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴也不成股流下2.下列实验操作中，正确的是（）A.进行钠与水反应实验时，将切割好的钠块直接投入水中B.用移液管移取液体时，待液体流尽后，立即用滤纸吸掉管口残留的液体C.燃烧镁条时，为防止空气对流影响观察，应在石棉网上方进行D.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的固体直接加入容量瓶中溶解3.下列实验现象描述正确的是（）A.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，溶液变为黄绿色B.将少量二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复C.将铁粉加入氯化铁溶液中，溶液颜色变浅D.将二氧化硫气体通入溴水中，溴水颜色褪去4.下列关于实验方案设计的说法中，错误的是（）A.为检验某溶液是否含有氯离子，可加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液B.为除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液C.为比较镁和铝的金属性强弱，可将大小形状相似的镁条和铝条分别加入等浓度盐酸中D.为测定醋酸的电离常数，需配制一定浓度的醋酸溶液，并用pH计测量其pH值5.下列实验操作中，可能导致实验结果偏低的是（）A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，称量的固体中含有少量水B.在测定中和热实验中，将浓硫酸直接加入烧杯中稀释C.在测定氧气体积分数实验中，红磷的量不足D.在测定氯化钠质量分数实验中，转移溶液时有少量溅出二、填空题（每空1分，共20分）6.进行化学实验时，必须遵守安全规则。若不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即______，然后涂上碳酸氢钠溶液；若不慎将氢氧化钠溶液溅到眼中，应立即______。7.用冰水浴冷却反应容器时，应将反应容器放入______中，并通过搅拌使冰水混合物温度均匀。8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______。收集氧气时，若要获得干燥的氧气，可在集气瓶口塞一团______。9.进行蒸馏操作时，应将温度计的水银球______，冷凝管通入的是______（填“冷”或“热”）水。10.用pH试纸测定溶液pH值时，正确的操作方法是______。11.配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。12.将一小块钠投入足量水中，反应的化学方程式为______。该反应中，钠做______剂，水做______剂。三、简答题（每小题4分，共16分）13.简述用酒精灯加热试管内液体的方法及注意事项。14.简述检验氯气水溶液中是否含有次氯酸的方法。15.简述过滤操作中“一贴、二低、三靠”的具体含义。16.简述为什么实验室通常不用碳化钙与水反应制备氢气？四、实验设计题（8分）17.某同学设计了如下实验方案探究影响化学反应速率的因素：实验药品：0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的硫酸、镁条、铁片。实验步骤：(1)取三支试管，分别加入等体积、等浓度的盐酸、醋酸、硫酸，各加入形状相同的镁条，观察并记录产生气泡的速率。(2)取两支试管，分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸，各加入形状相同的铁片，观察并记录产生气泡的速率。(1)该实验方案探究的主要因素是______。(2)该实验方案设计存在不足，请指出并说明原因。五、实验报告题（16分）18.某同学进行中和热的测定实验，实验数据如下表：|物质|量取体积/mL|温度/℃||----------|-----------|------||0.50mol/LNaOH溶液|50.0|20.5||0.50mol/LHCl溶液|50.0|20.5||混合后溶液温度||32.8|请完成下列实验报告：(1)实验目的：测定NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热。(2)实验原理：NaOH与HCl发生中和反应，生成1mol水时释放的热量即为中和热。反应的化学方程式为______。(3)计算中和热：①反应放出的热量Q=______（计算结果保留一位小数）。②中和热ΔH=______kJ/mol（计算结果保留一位小数）。六、计算题（12分）19.将1.92g镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L。请计算：(1)参加反应的镁的质量分数是多少？(2)生成硫酸镁的质量是多少？试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.C2.D3.B4.B5.C二、填空题（每空1分，共20分）6.用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；用大量水冲洗，边洗边眨眼7.烧杯8.2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；碱石灰9.靠近蒸馏烧瓶支管口处；冷10.将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变色后，与标准比色卡比较确定pH值11.8.412.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；还原；氧化三、简答题（每小题4分，共16分）13.用酒精灯的外焰加热试管底部，且要不断移动试管，防止局部过热导致试管炸裂。14.向氯气水溶液中滴加淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，说明含有次氯酸，因为次氯酸具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。15.“一贴”指滤纸边缘要紧贴漏斗内壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠滤纸三层折叠处，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。16.碳化钙与水反应速率太快，不易控制，且生成的氢气中易混有磷化氢等杂质。四、实验设计题（8分）17.(1)化学反应物本身的性质(2)实验方案设计不足之处在于：没有控制温度变量，盐酸、醋酸、硫酸均为稀酸，浓度相同时，温度不同，会导致反应速率不同，无法探究反应物本身的性质对反应速率的影响。另外，仅通过观察气泡速率来比较反应速率不够准确。五、实验报告题（16分）18.(1)测定NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热。(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(3)计算中和热：①反应放出的热量Q=0.50mol/L×0.50L×(1000mL/L)×(32.8℃-20.5℃)×4.18J/(g·℃)×(1g/mL)=2.14kJ②中和热ΔH=-2.14kJ/(0.50mol)=-4.3kJ/mol六、计算题（12分）19.(1)参加反应的镁的质量分数是：$$\frac{1.92g}{1.