【化学】初三化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】初三化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X。样品中氧化铜的质量分数为：答：样品中氧化铜的质量分数为80%。2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5174g20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：。（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。原钾肥中氯化钾的质量为：，反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：。答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1%)【答案】90.3%【解析】【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】设样品中高锰酸钾的质量为x故样品中高锰酸钾的质量分数为。【点睛】4．为测定铜锌合金的组成，取样品20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，剩余物的总质量为119.8g。求（1）合金中铜的质量分数_____；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_____。【答案】67.5%9.8%【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；设合金中锌的质量为x，所用稀硫酸的溶质质量分数为yx=6.5gy=9.8%故合金中铜的质量分数为：（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。5．现用质量分数为29.2%的盐酸溶液配制500g质量分数为7.3%的稀盐酸，用所配稀盐酸测得某NaOH溶液的溶质质量分数为20%。（1）需要加入_____g水来配得上述稀盐酸。（2）测得溶液pH=7时，消耗稀盐酸200g。求恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）若所测NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，那么测定的NaOH质量_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）。【答案】3758.4%不变【解析】【分析】【详解】（1）由题意设需要29.2%的盐酸溶液的质量为x，则有：解得x=125g，则需要加入水的质量为500g-125g=375g。（2）由题意当测得溶液pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸200g。设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则有：由解得y=16g由解得z=23.4g则加入的氢氧化钠溶液的质量为恰好完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质质量分数为答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为8.4%。（3）NaOH溶液在空气中放置时间较长，已经变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据氯元素守恒可知测定的NaOH质量不变。6．西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_____g。（2）该废液中硫酸的质量分数。_____（结果精确到0.01%）【答案】600.98%【解析】【分析】【详解】（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。（2）氢氧化钠的质量=20.0g×4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。x=0.98g废水中硫酸的质量分数==0.98%。故填：0.98%。【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。（杂质不溶解，也不参加反应。）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）【答案】7.5克5.5%【解析】【详解】（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y，解得x=7.5g，y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g。（2）所用盐酸的溶质质量分数为：答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:。请计算:(1)甲醇中氢元素的质量分数____。(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____【答案】12.5%88吨【解析】【详解】（1）甲醇中氢元素的质量分数为×100%=12.5%；（2）设消耗的二氧化碳的质量为xx=88t答：消耗的二氧化碳的质量为88t。故答案为：（1）12.5%；（2）88吨9．农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200g硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，如图所示。请回答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为_______________g。(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________【答案】235.14%【解析】【详解】(1)硫酸铜溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g，同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g，因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g。(2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x。解得x=8g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：。答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？【答案】Cu17.444%9.8%10g【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g稀硫酸时。第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反应掉