金太阳高二期中考试化学及答案

金太阳高二期中考试化学及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂(g)+Y₂(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是（）A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X₂和Y₂的消耗速率相等答案：C3.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂=2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大答案：C5.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质答案：D6.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案：A7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₂+H₂O⇌HCO₃⁻+H⁺C.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺答案：C8.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动D.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，若向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，混合后溶液中c(Ag⁺)约为1.8×10⁻⁷mol/L答案：D9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl₂（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO₄（Cu(OH)₂）答案：C10.某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液答案：D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的答案：AD2.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.正、逆反应速率相等B.反应物和生成物的浓度不再改变C.反应已经停止D.反应混合物中各组分的百分含量不再改变答案：ABD3.下列措施能使化学反应速率加快的是（）A.升高温度B.降低压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂答案：ACD4.下列关于弱电解质的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离平衡是动态平衡C.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱D.弱电解质的电离程度与温度、浓度等因素有关答案：ABD5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻B.Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、H⁺、Cl⁻、HCO₃⁻D.K⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻答案：D6.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡C.盐类水解都是吸热反应D.盐溶液呈酸性或碱性，一定是由水解引起的答案：ABC7.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等B.达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变C.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动D.向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动答案：ABD8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子从负极经导线流向正极D.原电池的正极材料一定是金属答案：ABC9.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生氧化反应C.电解池中电子从电源负极流向阴极D.电解池的电极材料一定是金属答案：ABC10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率改变，化学平衡一定移动B.化学平衡移动，化学反应速率一定改变C.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡一定向吸热反应方向移动D.增大压强，化学反应速率加快，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动答案：BC三、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示。（×）2.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。（×）3.化学平衡状态是指反应停止的状态。（×）4.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。（×）5.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（×）6.盐类水解是吸热反应。（√）7.沉淀溶解平衡是一种动态平衡。（√）8.原电池中，电子从负极经电解质溶液流向正极。（×）9.电解池中，阳极发生还原反应。（×）10.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（√）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：内因是反应物本身的性质。外因有浓度，增大反应物浓度，速率加快；温度，升高温度，速率加快；压强，对有气体参加反应，增大压强速率加快；催化剂，使用催化剂可改变反应速率；还有反应物接触面积等也会影响反应速率。2.如何判断化学平衡是否移动？答案：依据勒夏特列原理判断。若改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。若条件改变后，正逆反应速率不再相等，则平衡发生移动。3.简述盐类水解的规律。答案：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。即含有弱酸根或弱碱阳离子的盐会水解，对应的酸或碱越弱水解程度越大，水解后溶液酸碱性由盐中阴阳离子对应酸碱相对强弱决定。4.简述原电池的构成条件。答案：①有两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种能导电的非金属）作电极；②电极材料均插入电解质溶液中；③两极相连形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在工业生产中，如何利用化学平衡原理提高产品的产率？答案：可通过改变条件移动平衡。如对于放热反应，适当降低温度；对于气体体积减小的反应，增大压强。还可及时分离出生成物，减小其浓度，使平衡正向移动，从而提高产品产率。2.讨论在生活中，哪些现象与盐类水解有关？答案：如用纯碱溶液清洗油污，热的纯碱溶液去污能力更强，因为升温促进碳酸根水解，碱性增强。明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质。泡沫灭火器中铝离子与碳酸氢根离子双水解产生二氧化碳灭火等。3.讨论如何根据不同的需求选择合适的电池？答案：若需电量小、使用时间短，如电子手表，可选普通干电池；若需大电流、