中考化学计算题专项强化训练卷

中考化学计算题专项强化训练卷同学们，大家好！化学计算是中考化学的重要组成部分，它不仅考查大家对化学基本概念、原理和元素化合物知识的理解与掌握，更能体现分析问题、解决问题的能力。要想在这部分取得理想成绩，除了夯实基础，掌握正确的解题方法和技巧，进行有针对性的强化训练至关重要。本训练卷将带领大家梳理中考化学计算的常见类型，归纳解题思路，并通过典型例题和专项练习，帮助大家提升解题能力和应试信心。一、中考化学计算题常见类型梳理中考化学计算虽然形式多样，但核心考点相对集中。我们先来回顾一下主要的考查类型：（一）有关化学式的计算这类计算主要围绕物质的化学式展开，考查对化学式意义的理解和基本运算能力。常见的有：1.计算相对分子质量：即化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.计算化合物中各元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。3.计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%。4.已知物质质量求元素质量，或已知元素质量求物质质量。（二）有关化学方程式的计算这是中考化学计算的重点和难点，通常涉及以下几种情况：1.纯净物的化学方程式计算：已知一种反应物或生成物的质量，求另一种或几种反应物或生成物的质量。2.含杂质物质的化学方程式计算：这里的杂质不参与化学反应。计算时，需先将不纯物质的质量换算成纯净物的质量。3.与溶液相关的化学方程式计算：主要是溶液中发生化学反应的计算，常涉及反应后溶液中溶质质量分数的求解。4.涉及气体体积的化学方程式计算：需要根据气体的密度将体积换算成质量（质量=密度×体积），再进行后续计算。（三）有关溶液中溶质质量分数的计算溶液的组成及溶质质量分数的计算在中考中也较为常见，包括：1.基本计算：直接利用溶质质量分数的定义式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）及其变形公式进行计算。2.溶液稀释或浓缩的计算：依据稀释前后溶质质量不变的原则（浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数）。3.与化学方程式结合的溶液中溶质质量分数的计算：这是综合性较强的一类题目，需要先根据化学方程式求出反应生成的溶质质量，再结合溶液质量的变化（通常考虑反应中生成的气体或沉淀的质量）来计算反应后溶液中溶质的质量分数。二、解题方法与技巧要准确、快速地解答化学计算题，掌握科学的解题方法和技巧至关重要。1.认真审题，明确题意：这是解题的前提。要仔细阅读题目，找出已知条件和待求问题，明确涉及的化学反应原理，特别是关键的反应方程式。注意挖掘题目中的隐含条件。2.规范书写化学方程式：化学方程式是化学计算的依据，必须书写正确，配平无误，注明反应条件和生成物状态（虽然计算时状态符号不影响结果，但养成规范书写的习惯很重要）。3.找准“关系量”，列出比例式：在化学方程式计算中，要准确找出已知量和待求量对应的化学式及其相对分子质量总和，然后依据“各物质的质量比等于其相对分子质量总和之比”列出比例式。4.注意单位统一：在计算过程中，各物理量的单位要统一。如果已知量和待求量的单位不一致，需先进行单位换算。5.分步计算，仔细核对：对于复杂的计算题，建议分步进行，这样即使某一步出错，也能得到部分分数。计算完成后，要仔细核对数据和计算过程，确保结果准确无误。6.关于含杂质问题：首先要明确杂质是否参与反应。若杂质不参与反应，则必须将不纯物的质量换算为纯净物的质量（纯净物质量=不纯物质量×纯度）才能代入化学方程式进行计算。7.关于溶液中溶质质量分数的计算：关键在于准确判断溶质是什么，以及溶质和溶液的质量各是多少。反应后溶液的质量通常可以通过“反应前各物质质量总和-生成的气体质量-生成的沉淀质量-不溶性杂质质量”来计算。三、典型例题解析例题1（有关化学式的计算）题目：维生素C（化学式为C₆H₈O₆）是一种重要的维生素，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请计算：（1）维生素C的相对分子质量。（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比。（3）维生素C中氧元素的质量分数（结果精确到0.1%）。解析：（1）相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和。维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=72+8+96=176。（2）元素质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×8):(16×6)=72:8:96=9:1:12。（3）氧元素的质量分数=(氧元素的相对原子质量×氧原子个数)/维生素C的相对分子质量×100%氧元素的质量分数=(16×6)/176×100%≈54.5%。例题2（有关化学方程式的计算）题目：将一定质量的锌粒投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。解析：首先，写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1）设参加反应的锌的质量为x。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=(65×0.2g)/2=6.5g（2）设所用稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为y。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑982y0.2g98/2=y/0.2gy=(98×0.2g)/2=9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数=(9.8g/100g)×100%=9.8%答：（1）参加反应的锌的质量为6.5g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。例题3（化学方程式与溶液溶质质量分数结合的计算）题目：向一定量的碳酸钠溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（假设反应过程中无气体逸出，且溶液体积变化忽略不计）。解析：首先，明确反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑已知稀盐酸的质量为100g，溶质质量分数为7.3%，可求出HCl的质量。然后根据化学方程式求出反应生成的NaCl的质量和CO₂的质量。反应后所得溶液为NaCl溶液，其溶质质量为生成的NaCl质量，溶液质量为“碳酸钠溶液质量+稀盐酸质量-生成的CO₂质量”。但题目中未给出碳酸钠溶液的质量，这似乎是个问题。哦，题目说“向一定量的碳酸钠溶液中加入”，并且“恰好完全反应”，我们可以设碳酸钠的质量为a，生成的NaCl质量为b，生成的CO₂质量为c。HCl的质量=100g×7.3%=7.3gNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑1067311744a7.3gbc73/7.3g=106/a解得a=10.6g73/7.3g=117/b解得b=11.7g73/7.3g=44/c解得c=4.4g反应前碳酸钠溶液的质量未知，但反应后溶液质量=碳酸钠溶液质量+100g-4.4g。而碳酸钠溶液的质量=溶剂质量+溶质Na₂CO₃质量（10.6g）。但我们可以换个角度，反应后溶液中的溶质NaCl的质量是11.7g。反应后溶液的质量=（碳酸钠溶液质量+100g）-生成的CO₂质量c。而碳酸钠溶液质量=（反应后溶液质量+c-100g）。这个似乎还是无法直接求出。哦，等等，题目是不是默认碳酸钠溶液是恰好与7.3gHCl反应的量，我们不需要知道碳酸钠溶液的具体质量，因为最终求的是反应后溶液中溶质的质量分数。我们可以设反应后溶液质量为m。m=碳酸钠溶液质量+100g-4.4g碳酸钠溶液质量=m+4.4g-100g但碳酸钠溶液中溶质质量为10.6g，溶剂质量为(m+4.4g-100g)-10.6g。反应后溶液中的溶剂质量=碳酸钠溶液中溶剂质量+稀盐酸中溶剂质量+反应生成的水的质量。稀盐酸中溶剂质量=100g-7.3g=92.7g。反应生成的水的质量：从方程式可知，2HCl~H₂O，73gHCl反应生成18gH₂O。设生成水的质量为d，则73/7.3g=18/d，d=1.8g。所以反应后溶液中溶剂质量=[(m+4.4g-100g)-10.6g]+92.7g+1.8g反应后溶液质量m=溶质质量（11.7g）+溶剂质量将溶剂质量表达式代入：m=11.7g+[(m+4.4g-100g)-10.6g]+92.7g+1.8g化简：m=11.7g+m+4.4g-100g-10.6g+92.7g+1.8gm=m+(11.7+4.4-100-10.6+92.7+1.8)gm=m+(11.7+4.4=16.1;16.1+92.7=108.8;108.8+1.8=110.6;110.6-100=10.6;10.6-10.6=0)g即m=m+0，这个等式恒成立，说明我们无法通过这种方式求出m。这意味着题目中可能隐含了“碳酸钠溶液的质量”或者我们需要换一种思路。啊，我明白了！通常这类题目，如果没有给出碳酸钠溶液的质量，可能是题目本身有简化，或者我们可以假设碳酸钠溶液的质量为ag，那么反应后溶液质量就是ag+100g-4.4g。而溶质NaCl的质量是11.7g。那么溶质质量分数=11.7g/(ag+100g-4.4g)×100%。但a是多少呢？题目中说“一定量的碳酸钠溶液”，并且“恰好完全反应”，这说明碳酸钠的质量是10.6g，但碳酸钠溶液的质量ag=10.6g/碳酸钠溶液的溶质质量分数。但题目中并未给出碳酸钠溶液的溶质质量分数，所以这道题似乎缺少条件。哦，不，同学们，老师刚才犯了一个错误。题目说“向一定量的碳酸钠溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应”。这里的“一定量”就是指恰好与7.3gHCl反应的碳酸钠的量（10.6g），但碳酸钠溶液的总质量我们不知道，所以无法直接计算反应后溶液的总质量。因此，这道题目的表述可能需要调整，或者在原题中应该给出碳酸钠溶液的质量或其溶质质量分数。在中考题中，这类题目通常会给出碳酸钠溶液的质量，例如“向100g碳酸钠溶液中加入...”。为了让大家掌握方法，我们假设原题中碳酸钠溶液的质量为100g（这是一个假设，用于演示计算过程）。那么反应后溶液质量=100g（碳酸钠溶液）+100g（稀盐酸）-4.4g（CO₂）=195.6g溶质NaCl的质量为11.7g则反应后所得溶液中溶质的质量分数=(11.7g/195.6g)×100%≈5.98%≈6.0%重要提示：在实际考试中，题目会给出足够的数据。解题时，务必仔细分析哪些数据是已知的，哪些是可以通过计算得到的。反应后溶液质量的计算是这类题目的关键，通常采用“质量守恒法”，即反应前所有物质的总质量减去反应后脱离溶液体系的物质（气体、沉淀等）的质量。四、专项强化训练题（一）有关化学式的计算1.题目：麻黄碱是一种生物碱，其化学式为C₁₀H₁₅NO。请计算：（1）麻黄碱的相对分子质量。（2）麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比。（3）麻黄碱中氮元素的质量分数（结果精确到0.1%）。2.题目：某氧化铁样品（主要成分为Fe₂O₃，杂质不含铁元素）中铁元素的质量分数为56%，求该样品中氧化铁的质量分数（即纯度）。（二）有关化学方程式的计算3.题目：工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。现有含碳酸钙80%的石灰石250t，完全煅烧后，可制得二氧化碳多少吨？（假设杂质不参与反应）4.题目：将足量的铁粉投入到硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体物质的质量比原来加入的铁粉质量增加了0.8g。求参加反应的铁粉的质量。（提示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）（三）化学方程式与溶液溶质质量分数结合的计算5.题目：现有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取20g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为20g。（1）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。6.题目：向6.5g锌粉中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分