初三化学复习知识点归纳

初三化学复习知识点归纳初三化学，作为化学学科的启蒙，其知识点繁多且细碎，却又体系分明。临近复习，如何高效梳理、扎实掌握这些知识，是每位同学面临的重要课题。本文旨在将初中化学核心知识点进行系统性归纳与梳理，希望能为同学们的复习之路提供一些有益的指引。复习时，建议结合教材实例与习题，在理解的基础上记忆，注重知识间的联系与应用，方能真正做到融会贯通。一、物质的构成与组成（一）物质的状态与构成微粒世界是由物质组成的，物质处于不断的运动和变化之中。我们身边的物质通常有固态、液态和气态三种状态。从微观角度看，物质是由极其微小的粒子构成的，这些粒子主要包括分子、原子和离子。*分子：是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）。分子很小，分子之间有间隔，分子在不断地运动。例如，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子可以直接构成物质，如金属单质（铁、铜等）、稀有气体（氦气、氖气等）。原子也可以构成分子，再由分子构成物质。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电，因此原子不显电性。在原子中，质子数等于核外电子数。*离子：是带电的原子或原子团。带正电荷的离子称为阳离子（如钠离子Na⁺、镁离子Mg²⁺），带负电荷的离子称为阴离子（如氯离子Cl⁻、硫酸根离子SO₄²⁻）。离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子构成的。（二）元素与元素周期表*元素：是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。地壳中含量前几位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前几位的元素是氧、碳、氢、氮。*元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号既表示一种元素，也表示这种元素的一个原子。*元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。元素周期表共有7个横行（周期）和18个纵行（族，8、9、10三个纵行为一个族）。每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。原子序数等于质子数。二、物质的分类物质的种类繁多，为了更好地研究和认识物质，需要对物质进行分类。（一）纯净物与混合物*纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。例如：氧气、水、氯化钠。*混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成，各成分保持各自的性质。例如：空气、海水、溶液。（二）单质与化合物*单质：由同种元素组成的纯净物。分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氧气、碳）和稀有气体（如氦气）。*化合物：由不同种元素组成的纯净物。例如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）。（三）氧化物、酸、碱、盐*氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）。*酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。*碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。*盐：由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。三、化学用语化学用语是学习化学的重要工具，包括元素符号、化学式、化学方程式等。（一）元素符号与离子符号*元素符号的书写及意义（见上文“元素”部分）。*离子符号的书写：在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字可省略。例如：钠离子Na⁺、氯离子Cl⁻、镁离子Mg²⁺、硫酸根离子SO₄²⁻。（二）化学式*定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。*意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；③表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）；④表示该物质一个分子的构成。例如，H₂O表示水这种物质；水由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。*书写原则：单质化学式的书写：由原子直接构成的物质，用元素符号表示；由分子构成的单质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。化合物化学式的书写：正价在前，负价在后；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。（三）化学方程式*定义：用化学式表示化学反应的式子。*意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比。*书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：“写、配、注、等”。即写出反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”，如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，则气体生成物或固体生成物不需标注箭头）；将短线改为等号。*配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目相等。常用的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。四、身边的化学物质（一）空气*组成：空气是混合物，主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）以及其他气体和杂质（约占0.03%）组成。*氧气（O₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态时呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸。*用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山等），支持燃烧（炼钢、气焊、宇宙航行等）。*实验室制法：常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取。*二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃）；能与碱溶液反应（如CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，此反应常用于检验二氧化碳）。*用途：灭火、光合作用、作气体肥料、干冰用于人工降雨和制冷剂等。*实验室制法：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。*空气污染与防治：空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。（二）水与常见的溶液*水（H₂O）：*物理性质：无色无味液体，4℃时密度最大，为1g/cm³，能溶解多种物质。*组成：水由氢元素和氧元素组成。电解水实验证明了水的组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比约为8:1。*净化：常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。过滤可除去不溶性杂质；活性炭吸附可除去色素和异味；蒸馏得到的水是纯净物。*爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。*溶液：*定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）。水是最常用的溶剂。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化后的细小液滴能随水流走。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素主要是温度；影响气体溶解度的因素主要是温度（温度升高，气体溶解度减小）和压强（压强增大，气体溶解度增大）。*溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。（三）金属与金属材料*金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：*与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。*与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气）：条件是金属活动性顺序表中排在氢前面的金属（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。*与某些盐溶液反应（金属单质（K、Ca、Na除外）+盐（可溶）→另一种金属+另一种盐）：条件是“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”。例如：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（“湿法炼铜”的原理）；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。应用：①判断金属与酸能否发生置换反应；②判断金属与盐溶液能否发生置换反应。*常见的金属：铁、铝、铜等。铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂）。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金等。*合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点一般比组成它的纯金属低。生铁和钢是铁的两种重要合金，它们的主要区别是含碳量不同。（四）常见的酸、碱、盐*常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性和强腐蚀性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H⁺）：①能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱反应生成盐和水（中和反应）；⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水且放出大量的热，具有强腐蚀性，易潮解（可作某些气体的干燥剂）。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。*碱的通性（由于碱溶液中都含有OH⁻）：①能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与酸反应生成盐和水（中和反应）；④能与某些盐反应生成新碱和新盐。*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中有广泛的应用，如改良酸性土壤、处理工厂废水、治疗胃酸过多等。*常见的盐：*氯化钠（NaCl）：俗称食盐。白色晶体，易溶于水，是重要的调味品，医疗上用于配制生理盐水，工业上也有广泛用途。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能溶于水，水溶液呈碱性。是发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。是重要的建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳，还可用作补钙剂。*物质的溶解性：碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余多数难溶。盐的溶解性规律（可参考教材后的溶解性表）。五、化学实验基础（一）常见仪器的名称和用途能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管等，并了解其主要用途和使用注意事项。（二）基本实验操作*药品的取用：“三不”原则（不摸、不尝、不直接闻气味）；节约原则（按规定用量取用，未说明用量时，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部）；处理原则（实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内）。固体药品（块状和粉末状）的取用方法；液体药品（倾倒、滴加）的取用方法。*物质的加热：酒精灯的使用方法（“两查、两禁、一不可”）；给固体和液体加热的方法及注意事项（如试管口的朝向、试管夹的位置等）。*洗涤仪器：玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*连接仪器装置：玻璃管与橡皮塞、胶皮管的连接；装置气密性的检查方法。*过滤：分离不溶性