2025年初中化学计算专项训练试卷

2025年初中化学计算专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列计算中，正确的是（）A.2.5molO₂的质量是5gB.1gH₂O中含有的氢原子数目为NAC.体积为22.4L的CO₂气体，其物质的量约为1mol（标准状况下）D.2.4g镁完全燃烧，生成气体在标准状况下的体积约为2.24L2.实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，若反应中消耗了32.4g高锰酸钾，则生成氧气（O₂）的质量是（）A.3.2gB.6.4gC.10.8gD.19.2g3.将质量分数为20%的盐酸100g，稀释成质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是（）A.50gB.100gC.150gD.200g4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在该温度下，将36g氯化钠溶解在100g水中，所得到溶液的溶质质量分数是（）A.36%B.26.5%C.30%D.40%5.A、B两种元素的原子核内质子数分别为6和8。由这两种元素形成的化合物中，A、B两种元素的质量比是（）A.3:4B.1:1C.4:3D.6:86.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气11.2L。则原混合物中镁、铝的质量之和可能是（）A.5.4gB.6.0gC.8.4gD.9.0g7.等质量的两份锌粉，分别与足量的稀盐酸和足量的稀硫酸反应，产生氢气（H₂）的质量（）A.与稀盐酸反应产生的多B.与稀硫酸反应产生的多C.一样多D.无法确定8.向100g质量分数为10%的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液中，加入一定量的水使其质量变为200g，则稀释后溶液中碳酸钠的质量分数是（）A.2.5%B.5%C.10%D.无法计算9.某金属氧化物R₂O₃，其中氧元素的质量分数为60%。则金属R的相对原子质量是（）A.56B.64C.40D.2410.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（此处无图）。t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。则下列说法正确的是（）A.t₁℃时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数小于乙物质的饱和溶液B.将t₂℃甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出晶体，乙有晶体析出C.t₁℃时，等质量的水中溶解甲物质比溶解乙物质所得溶液质量大D.将t₂℃甲物质的饱和溶液蒸发部分水分，所得溶液溶质质量分数不变二、填空题（每空1分，共20分）11.根据化学方程式4P+5O₂2P₂O₅，可知磷和氧气反应时，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是______。若反应消耗了88g氧气，则同时生成五氧化二磷的质量是______g。12.实验室用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳（CO₂）气体。反应的化学方程式为______。现欲制取4.4gCO₂，理论上需要碳酸钙______g。13.将10g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释到100g，需加入水的质量是______g。稀释后硫酸溶液的溶质质量分数是______%。14.某金属氧化物M₂O₃，含氧元素的质量分数为40%。则该金属M的相对原子质量是______。15.一定量的氢气在氧气中完全燃烧，生成水蒸气。若氢气与氧气的质量比为1:8，则参加反应的氢气的物质的量与氧气的物质的量之比是______。16.甲物质的溶解度曲线如图所示（此处无图）。t₁℃时，将50g甲物质加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是______%。若将上述溶液蒸发10g水，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.相对分子质量最小的气态非金属元素是______。1mol该元素组成的气体在标准状况下体积约为______L。三、计算题（共30分）18.（6分）氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）催化作用下受热分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。该反应的化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑。现分解了14.9g氯酸钾，完全反应后生成氧气多少克？19.（6分）将一定质量的铁粉加入到100g溶质质量分数为20%的硫酸铜（CuSO₄）溶液中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：（1）参与反应的铁粉的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）20.（12分）现有含杂质的镁粉100g，其中镁的质量分数为90%。将这100g镁粉加入到足量的稀硫酸中，完全反应后生成氢气多少克？将反应后溶液蒸干，得到硫酸镁（MgSO₄）多少克？21.（6分）将20g溶质质量分数为15%的硝酸钾（KNO₃）溶液与30g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得混合溶液中硝酸钾的质量分数是多少？试卷答案一、选择题1.C2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.A10.A二、填空题11.31:40:60；4412.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；1013.40；414.2415.1:416.20；增大17.氢；22.4三、计算题18.解：设生成氧气的质量为x。根据化学方程式2KClO₃2KCl+3O₂↑2459614.9gx245/96=14.9g/xx=(96*14.9g)/245x=5.76g答：完全反应后生成氧气5.76克。19.解：（1）设参与反应的铁粉的质量为y，生成硫酸亚铁（FeSO₄）的质量为z。化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu56160152y100g*20%=20gz56/20g=y/20gy=(56*20g)/160y=7g160/20g=160/zz=20g*160/160z=20g答：参与反应的铁粉的质量是7g。（2）反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，质量为20g。溶液总质量=原溶液质量+加入铁粉质量-生成铜的质量=100g+7g-(160/56*7g)=100g+7g-20g=87g。溶质质量分数=(20g/87g)*100%≈23.0%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是23.0%。（注：严格来说生成的铜也应计入溶液总质量，但题目假设溶液质量不变，此处按此处理）20.解：镁粉中镁的质量为：100g*90%=90g。设生成氢气的质量为a，生成硫酸镁（MgSO₄）的质量为b。化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑24120290gba24/90g=2/aa=(2*90g)/24a=7.5g24/90g=120/bb=(120*90g)/24b=450g答：完全反应后生成氢气7.5克；将反应后溶液蒸干，得到硫酸镁450克。21.解：溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液20g中，溶质质量为：20g*15%=