高一上学期化学期末模拟试题（二）

高一上学期化学期末模拟试题（二）考试时间：90分钟满分：100分注意事项答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。选择题答案用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔书写在答题卡对应区域。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱B.冰水混合物属于混合物C.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于纯净物D.盐酸属于电解质下列化学用语表示正确的是（）A.氯离子结构示意图：B.乙酸的分子式：C₂H₄O₂C.氨气的电子式：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂下列变化属于化学变化的是（）A.石油分馏B.干冰升华C.煤的干馏D.海水晒盐下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在托盘上B.蒸馏时，温度计水银球插入混合液中C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出D.用pH试纸测定溶液pH时，先用水湿润试纸下列关于物质性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性——作干燥剂B.氨气易液化——作制冷剂C.二氧化硫具有还原性——漂白纸浆D.碳酸氢钠受热易分解——作膨松剂设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Cl⁻数目为NₐC.28gN₂与CO的混合气体含有的原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A.AlB.FeC.CuD.Mg下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，生成白色固体B.铜丝插入稀硝酸中，产生红棕色气体C.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色D.向盛有SO₂的集气瓶中加入品红溶液，品红溶液褪色后加热不恢复原色下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气有毒，不能用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.实验室用MnO₂与稀盐酸反应制取Cl₂下列关于金属钠的说法错误的是（）A.保存在煤油中B.着火时可用泡沫灭火器灭火C.与水反应时放出热量D.具有强还原性下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水，所得溶液浓度为1mol/LB.从1L2mol/LNaCl溶液中取出500mL，剩余溶液浓度为1mol/LC.配制1L0.5mol/L的H₂SO₄溶液，需量取98%浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）27.2mLD.1L1mol/L的NaCl溶液和1L1mol/L的蔗糖溶液，所含溶质微粒数相同下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂发生氧化反应B.还原剂失去电子，化合价升高C.氧化反应一定先于还原反应发生D.反应中化合价升降总数不一定相等下列实验方案能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验方案||---|---|---||A|鉴别NaCl和Na₂CO₃|分别加入稀盐酸，观察是否产生气泡||B|除去CO₂中的HCl|通过NaOH溶液||C|分离KCl和MnO₂的混合物|溶解后过滤，蒸发滤液||D|检验未知溶液中是否含SO₄²⁻|加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀|下列关于钠的化合物的说法错误的是（）A.Na₂O₂是淡黄色固体，可用于呼吸面具供氧B.Na₂CO₃俗称纯碱，可用于治疗胃酸过多C.NaHCO₃受热易分解，可用于制作糕点D.NaCl可用于配制生理盐水下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液显红色C.Fe²⁺既有氧化性又有还原性D.Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，体现其漂白性C.H₂SO₄是强酸，具有吸水性和脱水性D.浓硫酸可干燥NH₃、H₂等气体下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.N₂化学性质稳定，可用于食品防腐B.NO₂是红棕色气体，易溶于水生成HNO₃C.NH₃的水溶液呈碱性，可使蓝色石蕊试纸变红D.实验室用加热NH₄Cl固体的方法制取NH₃下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应速率B.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0C.增大反应物浓度可加快反应速率D.化学反应的限度不可改变二、非选择题（本题共5小题，共60分）21.（12分）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：①硫酸铝__________②氢氧化铁__________③硝酸铵__________（2）写出下列反应的化学方程式：①钠与水反应：____________________________________②氯气与氢氧化钠溶液反应：____________________________________③工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁：____________________________________（3）写出下列物质的电离方程式：①硫酸：____________________________________②氢氧化钡：____________________________________22.（14分）实验室常用如图装置进行气体的制备和性质实验，请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为____________________________________，若用排水法收集氧气，当观察到__________时开始收集。（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是__________（填字母），反应的离子方程式为____________________________________。若要检验二氧化碳，可将气体通入__________溶液，观察到__________现象。（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，应选用的发生装置是__________（填字母），氨气的密度比空气__________（填“大”或“小”），可用__________法收集。23.（10分）某化学兴趣小组对铁及其化合物的性质进行探究：（1）向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为__________色，该反应的离子方程式为____________________________________。（2）向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为____________________________________。（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到__________现象，反应的化学方程式为____________________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。（4）为探究Fe(OH)₂的还原性，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式：____________________________________。24.（12分）物质的量是化学计算的核心，请完成下列计算：（1）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是__________mol，质量是__________g，标准状况下的体积是__________L。（2）配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是__________g，所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。（3）将200mL0.5mol/L的H₂SO₄溶液与300mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，充分反应后，溶液中H⁺的物质的量浓度是__________mol/L（忽略溶液体积变化）。25.（12分）某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子，为实现废水处理和资源回收，设计如下流程：（1）操作①的名称是__________，所需玻璃仪器有烧杯、和。（2）加入过量铁粉，发生反应的离子方程式有：①____________________________________②____________________________________（3）滤渣A的成分是__________（填化学式），加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）向滤液B中通入过量CO₂，生成沉淀的离子方程式为__________________