水的电离溶液的酸碱性与pH-新高二化学暑假专项提升（人教版）

第11讲水的电离溶液的酸碱性与pH

1.认识水的电离平衡，了解水的离子积常数；能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模

型解决问题的能力。

2.认识溶液的酸碱性与pH的关系，学会计算溶液的pH。

3.能正确测定溶液的pH,了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。

产学习重项

1.影响水的电离因素和Kw的计算。

2.pH与溶液酸碱性的关系及pH的计算。

3.水的电离c(H+)或c(OH-)计算。

I理学习难

I.水的电离c(H')或c(OH)计算。

2.溶液pH的计算。

|曲基础知识］

有人测量了经过28次蒸馀的水的电导值，结果不为零。

这证明纯水中存在能自由移动的离子，经分析知道它们是H+和OH,是由水电离产生的。

一、水的电离

1.水的电离

电解质强弱水一种极弱的电解质

电离方程式H2O+H2OHQ++01<,简写为+01。

电离热效应电离是吸热过程

司担“■»

①1L纯水的物质的量是匿色血，水的电离平衡常数表达式为K=E当咪义

CtHgUJ

②实验测得25℃时，1L水中发生电离的水只有1x10-mol,c(H*)=c(OH-)=IxlO-7molL_1,K=

1.0：<10~7mol-L~*x1.Qx1Q-7molL_11.Ox10-14

=

C(H2O)C(H2O)°

2.水的离子积

表达式K*=c(H+)c(0H-)

只是温度的函数,温度不变，A不变，温度升高，&增大

影响因素

+,4

25℃时，Kw=c(H)c(0H")=1x10-(^<)

适应范围心不仅适用于纯水，也适用酸、碱、盐的稀溶液

意义Kw提示了在任何水溶液中均存在H'、OH,只要温度不变，心不变

3.影响水电离的因素

溶液中的水电离的溶液

条件改变平衡移动的酸K”

。(十)c(0H-)c(H。c(0H-)

碱性

升高温度向右增大增大增大增大中性变大

加钠向右减小增大增大增大碱性不变

促进水的电解NaCI向右减小增大增大增大碱性不变

电离向右增大增大增大

电解CuSO.t减小酸性不变

增大增大增大

加NH4CI向右减小酸性不变

力口Na2c。3向右减小增大增大增大碱性不变

加入酸向左增大减小减小减小酸性不变

护制水的

加入碱向左减小增大减小减小碱性不变

电离

降低温度向左减小减小减小减小中性变小

ULLiLfl

①某温度下，纯水中的c(H+)=2.0xl0-7moi则此时溶液的小汨一)为2.0x10LmkL2mol『；若

温度不变，在纯水中滴入稀盐酸使。(H')=5.()x|()-6molLr,则c(OH)&凶重2moiLZ

②25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度

纯水0.1molL-1NaOH溶液0.1mol・L」盐酸

c(H+)/molL-1IxlO-7IxlO/0.1

cCOH-ymol-L-1lx”0.1IxlO—

c(H+)、《OFT)的相对大小c(H+)三(cOFT)c(HXc(0H-)c(H+)>c(OH-)

溶液的酸碱性中性碱性酸性

二、溶液的酸碱性与pH

1.溶液呈酸碱性的本质

溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(0H)的相对大小

本质25℃

溶液的酸碱性

c(H+)与c(OH)比较cM)

酸性溶液c(H+)>c(OH-)>10-7mol-L',

中性溶液c(H+)=c(OH")-107mol-L-1

碱性溶液c(H+)<c(OH")^10-7molL-'

①任何电解质溶液中，H+与0H一总是共存，但不能大量共存。

②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H十)与《OFT)总是相等。

③溶液的酸、碱性主要在于c(H')与c(OFT)的相对大小。

2.溶液酸碱性的一种表示——pH

(1)pH计算公式：pH=­lgc(H')o

(2)溶液的pH与c(H')及酸碱性的关系

意义pH越大，溶液的碱性越强;pH越小，溶液的酸性越强

溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH<7,为酸性溶液;pH=7,为中性溶液;pH>7,为碱性溶液

适用范围1x1014molL-,<c(H+)<lmol-L-1

3.溶液酸碱性的测定方法

使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥

操

洁净的玻璃棒幽试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，

作

读出pH

pH试纸测定

广泛pH试纸：其DH范围是1〜14(最常用),可以识别的pH差约为1

於

精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值

别

专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸

pH计测量pH计也叫酸度计,该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0-14

4.溶液酸碱性的另外一种表示——pOH

@pOH=-lgc(OH)

②常温下：pH+pOH=14

梃易错UK

①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸储水润湿，否则会把溶液进行稀释，记录数据时只能是

整数。

②若测具有漂白性的溶液(如氯水)的pH不能用pH试纸，改用pHi|o

4.pH计算

已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka=L8xlO5、Kb=1.8X105

溶液中c(H+)

类型类型PH说明

或c(OH-)

1.OX1(尸4

c(酸)°

(2)对于碱溶液，通常溶液的cYOH)等于♦碱电离的&OH)，水电离出的c(H')(水)=c<OH)(水尸

1.0x10-14

a碱)°

Q考点剖析

考点一：水的电离

I.(2023•福建福州高二上学期期末)25℃时，水的电离达到平衡：H2O=bT+OHNH

>0,卜列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OFF)降低

R,向水中加入少量固体硫酸氢钠，「(H+)增大，Kw不变

C.由水电离出的c(H+)=lx]0Fmo].L[的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】B

【解析】根据题中水的电离平衡可知，本题考查离子枳常数、水的电离，运用水的离子积常数只是温

度的函数，温度不变，水的离子积常数不变分析。

A项，向水中加入稀氨水，NH3H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但c(OH-)增加，错误；B

项，向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，。(FT)增大，温度不变Kw不变，正确；C项，由水电离出的

c(H+)=1X10—I2mol.Lr的溶液,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,pH不一定为12,也可能是2,错误；D

项，将水加热，七增大，pH也变，仍呈中性，错误。

考点二：水的离子积

例2.(2023•浙江杭州市高二上学期期中)水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH

下列说法正确的是

4

pOH

07

A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(b)=K“d)

B.TI>72

C.向b点溶液中加入少量NaOH,其组成由b点向d点移动

D.在乃温度下,pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)《OHf)=1.0xl0R

【答案】D

【解析】根据b点坐标，乃温度下水的离子积为Kw=(l()-7产=10一%根据f点坐标，可知、温度下，

水的离子积小于72温度下水的离子积，故温度：TI<T2O

A项，b和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的离子积：Kw(f)<Kw(b)=Kw(d),

错误；B项，根据分析，温度：力〈乃，错误；C项，b加入少量氢氧化钠，其组成由b点移动到a点，d

点c(OFT)小于b点，错误：D项，在/温度下，水的离子积心=(10-7)2=10-%pH=10的NaOH溶液中

由水电离出的C(H+)=L0X1。-叱c(H+)c(OH)=1.0x10^xl.0x102=1.0x10%正确。

考点三：水的电离与离子共存联姻

3.(2023•北京第四中学高二上学期期中)常温下，某溶液中由水电离产生的。(OFT)水=1x10

■^inolL-',下列一定能大量共存的离子组是

2

A.Na+、Fe\NOJ、Cl~B.K\Na*、Cl\HCO3

C.K\Na，CP.NO；D.CH3COO\NH；、SOU、NOf

【答案】C

【解析】25℃时，某溶液中由水电离产生的。(OK)水=lxlO「3mol.Li,此溶质对水的电离产生抑制，

此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答。

A项，若碱性溶液中则Fe2+与OH」发生反应，不能大量存在于碱溶液中；若酸性溶液中则H+、Fe2\

NO；发生氧化还原反应而不能共存，不符合题意；B项，HCO：与OH，卬均能反应，既不能存在于强酸

性也不能存在于强碱性溶液中，不能大量共存，不符合题意；C项，四种离子彼此不反应，既能大量存在于

酸性溶液中，也能大量存在了碱性溶液中，符合题意；D项，CH3coO一与H'反应，不能大量存在「酸性溶

液中；NH」与OH反应，不能大量存在于碱性溶液中；不符合题意。

考点四：水电离的c(H+)、c(OH)计算

F例尔

(2023•辽宁鞍山市高二上学期第三次月考)常温下，O.OOSmolL」的H2s0.溶液中由水

电离出的OH一的物质的量浓度为

A.0.01mol-L1B.1.0x10-12molL-1

C.2.0xl0-12mobL",D.无法确定

【答案】B

【解析】常温下，0.005moLL」的H2sCh溶液中，c（Hf）=0.01mol-L-1,则由水电离出的OFT的物质的

]Ox10-14

量浓度为—molL_,=1.0xlO_12molL_,,故选B项。

考点五：pH计算

121

5.（2023•江西赣州高二上学期期中）常温下，将02mol-L_NaOH溶液与0.09mol-L_H2SO4

溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）进行反应，恢复室温后溶液的pH为

A.2B.5C.9D.12

【答案】D

【解析】设两溶液的体积均为VL,«(OH-)=0.2Vmol,H(H+)=0.09VX2=0.18Vmol,c(OH-)=

0.2V—0.18yfaw

-------2y------mol-L'-0.01mol-LpOH--IgO.Ol-2,即pH-14-pOH-12,D项符合题意。

基础达标

1.（2023•广西桂林市高二上学期期末）往纯水中进行下列澡作，能使水的电离平衡向正反应方向移动

的是

A.通入HC1气体B.加入NaClO固体

C.降低温度D.加入NaOH固体

【答案】B

【解析】A项，比0是弱电解质，存在电离平衡，H2O=H-+OH-,HzO电离产生H，OH,向

水中通入HQ气体，HC1溶于水电离产生H+,使溶液中c（H+）增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电

离，不符合题意；B项，向水中加入NaClO固体，盐电离产生的C1CT会与水电离产生的H-结合形成弱酸

HCIO,使水的电离平衡正向移动，符合题意；C项，水是弱电解质，电离需吸收能量，降低温度，水电离

平衡向放热的逆向移动，不符合题意；D项，向水中加入NaOH固体，NaOH电离产生的OH一使溶液中c（OH

一）增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离，不符合题意。

2.（2023・山东荷泽高二上学期期中）向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，

并能使溶液中c（OH）＞c（IT）的是

A.NaHSO4固体B.将水加热煮沸

C.NaClO固体D.氨气

【答案】c

【解析】A项，NaHSOj固体加入水中，抑制水的电离且溶液显酸性，不符合题意；B项，将水加热煮

沸后还是水，呈中性，不符合题意；C项，NaCIO固体进入水中.次氯酸根离子能和氢离子结合生成次氯酸

分子，即次氯酸钠水解促进水电离，溶液呈碱性，符合题意；D项，氨气溶于水呈碱性，但一水合氢电离

出的氢氧根离子能抑制水的电离，不符合题意。

3.(2022•江苏徐州市高二下学期期中)水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：

温度/℃255075100

ATw/xlO-141.05.520.()56.0

下列说法正确的是

-12

A.25℃时,0.01molLrNaOH溶液中,^W(H2O)=l.OxlO

B.水的电离度Q(50℃)<a(75℃)

C.100℃时某溶液的c、(OH-)=LOxlO—7mQlLr,该溶液呈中性

D.纯水中c、(H+)的大小与温度无关

【答案】B

【解析】A项,水的离子积常数只与温度有关,25c时，0.01molLrNaOH溶液中,KW(H2O)=1.0x10

-,4.错误；B项,水电离吸热,水的电离度a(50℃)Va(75℃),正确;C项，100C时Kw(H2())=5.6xl(「巴

56x10-13

某溶液的c(OH-)=I.OxlO-7molLc(H+)=;.....=5.6xlO-6mobLc(H+)>c(OH),该溶液呈酸性，

1.UX1u7

错误；D项，水电离吸热，纯水中，c(H')随温度升高而增大，错误。

+

4.(2023•北京昌平区高二上学期期末)25℃时，水中存在电离平衡：H2O=^H+OH-AH>0O

下列说法不氐砸的是

A.升高温度，心增大，平衡正向移动

B.向水中通入HC1气体，c(H')增大，Kw不变

C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低

D.向水中加入Na2c03固体，c(H+)减少，促进水的电离

【答案】C

【解析】A项，水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，c(H+)、c(OFT)均增大，故心也增大，正

确；B项，向水中通入HC1气体，c(H+)增大，温度不变，心不变，正确；C项，向水中加入NaOH固体，

C(OIT)增大，平衡逆向移动，不正确；D项，向水中加入Na2c固体，COF结合H+发生生成HCOf,c(H

+)减少，促进水的电离，正确。

5.(2023•北京东城区高二上学期期末)不同温度下，水的离子积常数如下所示。

77℃0102025405090100

KM0「40.10.30.71.02.95.337.154.5

下列说法不氐顾的是

A.水的电离为吸热过程

B.25℃,纯水中c(H+)=c(OH[=10一7moi

C.90℃,0.1molL〉NaCI溶液的pHV7,呈中性

D.pH=5的稀盐酸溶液中dOH)一定为109moIL-'

【答案】D

【解析】A项，根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水电离程度增大,

说明水的电离为吸热过程，正确；B项，25℃,KW=1(T4此时纯水中C(H+)=C(OH-)=10—7mol-L「，正确；

C项，90℃,升高温度，水的离子积常数增大，溶液中。(K)增大，0.1mol.L「NaCl溶液的pHV7,但溶液

中c(H+)=c(OH)因此溶液呈中性，正确；D项，pH=5的稀盐酸溶液中，以H+)=10=mo卜L7若温度

是室温下,溶液中c(OH一)=l(T9molLr；若温度不是室温，则溶液中c(OFT)可能大于lOPmolLr,也可

能小于109moi错误。

6.(2023•北京延庆区高二上学期期末)常温时，下列溶液中，c(H+)=l(r2moi.L「的是

A.0.1molL_1H2SO4B.pH=12的NaOH溶液

C.pll=2的醋酸D.0.01mol.L「氨水

【答案】C

【解析】A项，由H2so4=2H++SO由可知,0.1mol-L「H2sCh中c(H+)=0.2mol-Lr,不合题意;

B项，pH=12的NaOH溶液中c(H')=10Fmo卜L「，不合题意；C项，pH=2的醋酸中c(H、=期二巾。2

r,符合题意；D项，NH3HO是弱碱，0.01mol-L」氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但不可能为

102niol-L1,不合题意。

7.(2023•北京海淀区高二上学期期末)室温时，关于1mL1.0乂10-2moi盐酸的说法下正配的是

A.止匕溶液的pH=2

B.此溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0xl0Fmo].L]

C.将此溶液加水稀释到100mL,所得溶液pH=4

D.将此溶液与9mLi.0x103mol.LrNaOH溶液混合,所得溶液pH=3

【答案】D

【解析】A项，1mL1.0x102mo].L-i盐酸中c(H+)=1.0x|()-2mo].Lr,pH=-Igc(H*)=2,正确；B

I()xIO14

项，盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的c(H+)h；c、-T=1.0x10

12-1+

-molL,正确；C项，将此溶液加水稀释到100mL,c(H+)=1.0x10-4mol.Li,pH=-|gc(H)=4,

正确；D项，将1mLl.OxlO^mol-L-12盐酸与9mLl.OxlO-3mol-L-,NaOH溶液混合，混合后c(H+)=

---------------10x1。31丁9.(冈()元---------------=L0xl04moI.L■,pH=-lge(H^)=4,错俣。

8.(2023•广东广州市高二上学期期中)一定温度下，水溶液中H7nOH-的浓度变化曲线如图，下列

说法正确的是

A.该温度下，通入HC1可能引起由b向a的变化

B.该温度下,水的离子积常数为LOxIO-”

C.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，401「)增大

D.升高温度，可能引起由c向b的变化

【答案】A

【解析】A项，该温度下，通入HQ,溶液中H+浓度增大，会引起由b向a的变化，正确；B项，b点

时，c(H+)=c(OH")=1.OxiO_7molL-1,水的离子积常数为1610一81610-7=]oxlO"，错侯：c项，向

平衡体系中加水，《OH、减小，错误;D项,升温促进水的电离，溶液中，&H+)和C(OIT)都增大,将不在

曲线上，错误。

国过关检测]

I.(2023•北京清华附中高二上学期期末)下列操作可以使水的面子积常数降增大的是

A.加热B.通入少量HCI气体

C.滴入少量NaOH溶液D.加入少量CuSCh固体

【答案】A

【解析】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程,

因此加热能使水的电离程度增大，水的离子积常数增大，故选A项。

2.(2023•北京昌平区高二上学期期末)一定温度下，0.1mol-L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:

CHACOOH=-CH3COO'+H\对于该溶液，下列说法正确的是

A.加入水时，所有微粒浓度均减小相同倍数，平衡不移动

B.加入少最CH3coONa固体，c(CH3coO一)增大，电离平衡常数K变大

C.由水电离出的c(H+):O.lmoLL「醋酸溶液＜0.1molL-i盐酸溶液

D.等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH

【答案】D

【解析】A项，向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，由于存在酸的电离平

衡和水的电离平衡，c(H+)、c(CH3co0一)减小的倍数不一样，且根据水的离子积常数可知c(H)减小，则c(OH

一)增大，错误；B项，加入少量CH3coONa固体，c(CH3coeT)增大，但温度不变，电离平衡常数K不变，

错误；C项，酸抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，c(H+)：0.1molL」醋酸溶液中c(H+)小于0.1molL

r盐酸溶液中c(H+),故由水电离出的c(H')：().1molL-醋酸溶液＞0.1mol-L「盐酸溶液，错误；D项，

等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠分别发生反应：HCI+NaOH

=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶

液，所需氢氧化钠相同，正确。

3.(2023・辽宁济源市高二上学期11月月考)常温下，某一元强酸HX溶液与某一元强碱MOH溶液按

2：5的体积比混合后，测得溶液中c(M+)=c(X-),则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之利约为(已知：

不考虑溶液混合时体积和温度的变化，馆2々0.3)

A.13.3B.13.6C.13.9D.14.2

【答案】B

【解析】设强酸的pH为a,强碱的pH为b,由题意可得：10—amol・L「x2L=10—M+bmol.L「x5L,解

得［()T4+b+a=o%则强酸的pH与强碱的pH之和约为13.6,故选B项“

4.(2023•辽宁凌源市高二上学期11月月考)常温下，将浓度为0.1mo卜的HCOOH溶液加水稀释

至0.01moLL」的过程中，下列各量始终保持增大的是

c(H+)

A-c(HCOOH)B,Kw

C.C(HCOOH)D.

c(OH)

【答案】A

【解析】A项，加水稀释时，由于HCOOH还要继续电离，故c(HCOOH)减少的量比日1广)多，“；；?)(；)

增大，正确；B项，甲酸溶液加水稀释时，水的离子积常数不变，错误；C项，稀释时溶液中甲酸的浓度减

小，错误，D项，甲酸的电离常数不变，但c(OH)是增大的，故焉减小，错误。

5.(2023•广东揭阳市揭东区高二上学期期末)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.由水电离出的c(H')=1.0xl()FmolLF的溶液中：Mg2\NH；、SO厂、HCOf

B.在含大量Fe3+的溶液中:NH：、Na+>C「、SCN"

C.与Al反应能放出H2的溶液中：NH；、A'、COF>NOf

D.在：售）、=10-8的溶液中:Na\K\A1O；\COf

【答案】D

【解析】A项，由水电离的c（H+）=lxl0Fmo「Lr的溶液中存在大量的H+或OH，Mg2+、HCO?■离

子与氢氧根离子反应，HCOj"离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；B项，在含大星Fe3

十的溶液中，SCN-与Fe3+不能大量共存，错误；C项，加入铝粉产生的溶液中存在大量的H十或OH，

Al3\NH；与氢氧根离子反应，COF与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；D项，

1（）飞的溶液中存在大量氢氧根离子，所给离子组都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，正确。

6.2023•河北保定市高二上学期期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25c时，lLpH=3的H2s03溶液中,H+的数目为O.OOINA

B.0.1molL」的NH4NO3溶液中含有NHj、NH3、NH3・FhO的总数目为O.INA

C.25c时，pH=l3的NaOH溶液中，水电离出的OH一的数目为10一“必

D.99K：时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH一的数目为IOWA

【答案】A

【解析】A项,25℃时，1LpH=3的H2sO3溶液中d丁）=103moL「i,H”的物质的量〃=1Lxl（T3moi.L

一1=0.001mol,个数为O.OOINA,正确；B项，体积未知，无法计算，错误；C项，体积未知，无法计算，

错误；D项,99笛时的Kw未知,无法计算,错误。

7.2023•新疆生产建设兵团部分名校高二上学期期中）7T时，水的离子积常数《=1.0x1旷”，该温度

下，V!mLpH=12的NaOH稀溶液与V2mLpH=2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化忽略不计），恢复

到FC,测得混合溶液的pH=3,则U:L的值为

A.9：101B.99：101C,1：100D.I：10

【答案】A

【解析】7T时，水的离子积常数Kw=1.0xl0%该温度下，％mLpH=12的NaOH稀溶液的c(OH)

K]OxlO1^

moLL?匕mLpH=2的稀盐酸的c(H+)=0.01molL」,二者充分反应，恢复到7T,

C\nJ1.UX1U

+——

Rtzny人3、or,+..._^C(H)V2C(OH)V|0.01V20.1V|

测得混合溶液的pH=3,即C(H+)=0.001mol-L则看------厂市;------=——=0001mol-L*,

V\-t-V2V\~t-V2

解得Vi：V2=9：101,A项正确。

8.（2022・湖南益阳市高二上学期期末）下列说法正确的是

A.常温下，当水电离出的c[H+)为1.0x10—"molL」时，此溶液的pH可能为I

B.将ImLpH=5的盐酸稀释至I00()mL,所得溶液的pH为8

C.实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH

D.在100C时，pH约为6的纯水呈酸性

【答案】A

【解析】A项，由水电离出的c(H+)=l.Oxlcr”mo卜L「时，则水电离出的c(OH.)=1.0xl0「3moi1一】，

溶液中《酎诈(014一)=1610一巴所以原来的溶液的0出+)=0』n⑹或者1.()x1(尸3mH.口，即溶液可

能呈现强酸性或强碱性，强酸时pH=l,强碱时pH=13,正确；B项，酸溶液无论如何稀释，不能变为碱

性，只能是无限接近中性，故将1mL1x10—5moi.L=盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH小于7,错误；

C项，“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测量pH,需要用pH计测量，错误：D项，在IOOC时，

pH约为6的纯水中始终存在c(H')=c(OH),溶液呈中性，错误。

9.(2023•山东潍坊高二上学期期中)探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是

A.将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性

B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大

C.向0.01molL-i醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同

【答案】C

【解析】A项，水中存在H?O=H++OH,加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离

子浓度增